乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定注意事项

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一、不同情况下乙酸乙酯的反应速率常数？

二、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

一、不同情况下乙酸乙酯的反应速率常数？

25时乙酸乙酯皂化速率常数的标准值为6.42 L/molmin；35时为11.9411升/摩尔分钟。乙酸乙酯的皂化反应是典型的二级反应：CH3COOC2H5 OH-CH3COO- C2H5OH，假设乙酸乙酯和碱的初始浓度相同，反应速率方程为：r==kc2，积分后得到反应速率系数的表达式：其中：为反应物的初始浓度；c是反应过程中任意时刻反应物的浓度。

为了得到某一温度下的K值，需要知道该温度下反应过程中任意时刻T的浓度c。确定该浓度的方法有很多，本实验采用电导法。

二、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

实验9乙酸乙酯皂化速率常数的测定

1前言

1.1实验目的

测定了乙酸乙酯皂化反应的速率常数。

1.2实验内容

在30下，用电导率仪测定40ml 0.01molL-1的NaOH溶液的电导率，然后将20ml 0.02molL-1的氢氧化钠溶液与20ml 0.02molL-1的乙酸乙酯溶液混合，测定电导率与时间的关系。然后将实验温度升至37，重复上述实验。

1.3实验原理

对于二级反应

A B 产品

如果A和B的初始浓度相同，且都是A，反应速率的表达式为

其中：X是时间t时产物的浓度.公式(1)的定积分是：

对t作图，如果结果是一条直线，证明是二级反应。而k可以从直线的斜率中求出。因此，在反应的过程中，只要能测出反应物的浓度或360问答产物，就能求出反应的速率常数k。

温度对化学反应速率的影响常用阿伦尼乌斯公式来描述。

其中：Ea为反应的活化能。假设活化能为常数，在两个不同温度下测量速率常数k(T1)和k(T2)后，可以根据公式(3)计算反应的活化能Ea。

乙酸乙酯的皂化反应应该是典型的二级反应，其反应式为：

在反应体系中，OH-电导率高，而CH3COO-电导率低。因此，随着反应的进行，电导率高的OH-逐渐被电导率低的CH3COO-取代，溶液的电导率明显下降。对于稀溶液，强电解质的电导率与其浓度成正比，溶液的总电导率等于组成溶液的电解质之和。如果乙酸乙酯的皂化反应在稀溶液中进行，有如下关系式：4)袁逊为表。

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