为什么副族电负性规律不同？ 镧系收缩造成的结果

网上有很多关于为什么副族电负性规律不同？的问题，也有很多人解答有关镧系收缩造成的结果的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、为什么副族电负性规律不同？

二、镧系收缩的定义是什么？

一、为什么副族电负性规律不同？

主族元素：从上到下，元素的电负性逐渐降低，原子吸引电子的能力减弱，反之失去电子的能力变强，因此非金属性依次减弱，金属性依次增强。在所有元素中，铯的电负性最小，金属性最强。

副族元素：从上到下，元素的电负性没有明显的变化规律，还是和过渡元素的电子层结构有关。而且同族的第三过渡元素(第六周期)和第二过渡元素(第五周期)的电负性非常接近，除了IB族和IIB族的元素，还是镧系收缩造成的。一般来说，金属元素的电负性在2.0以下，非金属元素的电负性在2.0以上。但是他们没有严格的界限。

总之，在测量金属和非金属元素的强度时，元素的电离势、电子亲合力和电负性大致相同。但由于元素的电负性表示分子中原子吸引电子的能力，因此可以很容易地定性反映该元素的一些性质，如金属和非金属、氧化还原、估算化合物中化学键的类型、键的极性等，因此在化学领域应用广泛。

二、镧系收缩的定义是什么？

镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增加而逐渐减小的现象称为镧系收缩。在镧系元素中，原子序数的每一次增加都伴随着4f轨道的增加。由于增加的4f电子不能完全屏蔽增加的核电荷，有效核电荷随着原子序数的增加而增加，最外层电子的吸引力增加，导致原子半径和离子半径逐渐减小。

镧系收缩是周期系中的一个重要现象，它使得元素周期表中镧系后面的元素的原子半径和离子半径分别与第五周期的同族元素非常接近，导致Zr与Hf、Nb与Ta、Mo与W的性质相似，难以分离。此外，还导致Y3 (88pm)的半径落在Eu3 (88.1pm)附近，所以Y在自然界中常与镧系元素共存，成为稀土元素的一员。

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