以碘酸标定硫代硫酸钠溶液时，为什么不用硫代硫酸钠溶液直接滴定碘酸钾溶液？ 用碘液滴定硫代硫酸钠

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一、以碘酸标定硫代硫酸钠溶液时，为什么不用硫代硫酸钠溶液直接滴定碘酸钾溶液？

二、硫代硫酸钠滴定碘液碘液

三、用间接碘量法标定硫代硫酸钠时,应注意哪些方面

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一、以碘酸标定硫代硫酸钠溶液时，为什么不用硫代硫酸钠溶液直接滴定碘酸钾溶液？

由于需要用硫代硫酸钠滴定样品中的碘含量，由于样品中碘的具体含量未知，也无法估计硫代硫酸钠的量，因此在滴定反应开始时加入淀粉，以进行滴定反应。判断终点，滴加样品直至蓝色消失，静置一段时间后再次出现蓝色。怀疑是由于淀粉吸附了碘导致滴定不完全。硫酸钠直至样品不再呈现蓝色

因为硫代硫酸钠完全反应后无法表征指标

I2 + S2O3(2-)==2I- + S4O6(2-)，当I2溶液中存在I-时，会生成非常稳定的I3-络离子。若用碘滴定硫代硫酸钠，反应终点不够明显

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二、硫代硫酸钠滴定碘液碘液

(1)滴定终点的判断不能仅凭颜色变化来判断，还要强调半分钟内颜色不发生变化，以防止部分达到最终频率点。

(2)碘离子也可能被空气中的氧气氧化成碘元素，再次遇到淀粉时变成蓝色，因此最好隔绝空气进行此反应。

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三、用间接碘量法标定硫代硫酸钠时,应注意哪些方面

碘量法中硫代硫酸钠的滴定速度适当过快。碘量法是氧化还原滴定中广泛使用的方法。碘可作为氧化剂被中强还原剂（如Sn2+、H2S）还原。滴定模式编辑（1）直接滴定法——碘滴定法I2为弱氧化剂，所有E0'（E0）物质都可以用标准溶液直接滴定：S2-、S2O32-、SO32-、As2O：3、Vc、滴定条件：在弱酸（HAc，pH=5）和弱碱（Na2CO3，pH=8）溶液中进行。若在强酸中：4I-+O2（空气中）+4H+=2I2+H2O 若在强碱中：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O （2）间接碘量法—— 滴定碘法I-为中强还原剂。主要用于测定：E0'（E0）氧化态物质：CrO42-、Cr2O72-、H2O：2、KMnO：4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-例：Cr2O72-+6I-+14H++ 6e-=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用Na2S2O3标准溶液滴定沉淀的碘。 （本方法也可用于测定能与CrO42-定量形成沉淀的还原性物质和离子） 间接碘量法的反应条件和滴定条件： 酸度的影响——I2与Na2S2O3应在中性和弱酸性溶液中反应。若在碱性溶液中：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 若在酸性溶液中：S2O32-+2H+=2SO2+Sˉ+H2O4I- +O2 (空气中）+4H+=2I2+H2O防止I2挥发i) 添加过量的KI（比理论值大2~3倍）和I2生成I3-，减少I2挥发； ii) 在室温下； iii) 滴定过程中不要剧烈摇晃。 防止I-被氧化i)避光—— 阳光有催化作用； ii) I2沉淀后不要放置太久（一般避光5~7min）； iii) 滴定速度适当快。

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