乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定用电导率测定的依据？ 乙酸乙酯皂化反应实验思考题答案

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一、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定用电导率测定的依据？

二、乙酸乙酯皂化思考题答案

三、乙酸乙酯的制备思考题 本实验可能有哪些副反应

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一、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定用电导率测定的依据？

因为参与导电的离子有Na oH CH3COO

电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数

电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数

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二、乙酸乙酯皂化思考题答案

乙酸乙酯的皂化反应是典型的副反应：

CH3COOC2H5+OH-CH 约为3COO-+C2H5OH

假设反应物乙酸乙酯和碱的初始浓度相同，则反应速率方程为：

积分后，可得反应速率系数的表达式：

（推导）

其中： 是反应物的初始浓度； c是反应过程中任意时刻反应物的浓度。为了得到某一温度下的k值，需要知道该温度下反应过程中任意时刻t的浓度c。测量该浓度的方法有很多种，本实验采用电导法。

电导法测定浓度的依据是：

(1)溶液中的乙酸乙酯和乙醇没有明显的电导率，其浓度变化不会影响电导值。同时，反应过程中Na+的浓度始终恒定，对溶液的自传导有固定的贡献，与电导的变化无关。因此，只有OH-和CH3COO-参与传导，且离子的浓度在反应过程中发生变化。

(2)由于OH-的电导率远大于CH3COO-的电导率，随着反应的进行，OH-逐渐减少，CH3COO-逐渐增加，因此溶液的电导率逐渐降低。

(3)在稀溶液中，各强电解质的电导与其浓度成正比，溶液的总电导等于溶液中离子的电导之和。

假设反应体系在时间t=0、t=t和t=时的电导可以分别用G0、Gt和G表示。本质上G0是

NaOH溶液浓度为C时的电导，Gt为NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为-c时的电导之和，G为CH3COONa溶液浓度为-c时的乘积是C电导。现在：

G0=K 逆c0

G=K 产生c0

Gt=K 逆c+K 产生式(c0- c)

式中，K为倒数，K为与温度、溶剂和电解质性质有关的比例系数。

对上面三个方程进行处理，我们可以得到

G0- Gt=(K抗K产物)(c0- c)

Gt- G=(K反K压力将补短航空棉产量) c

将上面两个公式相减，我们得到

代入上述反应速率系数的表达式，可得

上面的公式可以改写如下：

将Gt相互作图，可以得到一条直线，直线的斜率为，由此可以得到反应速率系数k，由截距可以得到G。

次级反应的半衰期t1/2为：

可见，次级初级分支光反应的半衰期t1/2与初始浓度成反比。从上式可以看出，这里的t1/凯觉高华但用的是Poshi2，就是从上图得到的直线的斜率。

如果通过实验得到两个不同温度下的速率系数k，则可以使用阿伦尼乌斯（Arrhenius）公式：

计算反应的活度，得到低娘乙和石山化学能Ea。

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三、乙酸乙酯的制备思考题 本实验可能有哪些副反应

方程式：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

反应条件：浓硫酸，加热；可逆反应

反应堆

简单装置（一般中学试题常用）：

完成安装：

简单设备中的常见问题：

写出方程；

试剂添加顺序：先添加乙醇，再添加浓硫酸和乙酸。原因：浓硫酸密度高，稀释时会放出热量。应将浓硫酸加入乙醇中；醋酸一般是最后添加，考试中一般会避免这个问题：可能的原因是醋酸具有挥发性。如果先添加乙酸，然后再浓缩，则硫酸会蒸发太多。

加热时的注意事项：添加沸石或碎瓷片，防止爆炸。

现象：右侧大试管内液体分层，上层为油状液体；并产生香气（刺鼻气味）物质

采用饱和Na2CO3溶液吸收产物的原因：增加液体密度并使用分层； b.吸收蒸发的乙酸和乙醇，防止其刺激性气味干扰产生的乙酸乙酯气味。

可能的副反应：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O（加热温度过高后，乙醇碳化，与浓硫酸反应）

CH3CH2OH+H2SO4CH3CH2OHSO3+H2O（浓硫酸与乙醇发生酯化反应，生成硫酸氢乙酯或硫酸二乙酯，中学一般不需要）

相关计算：最典型的计算是CH3CH2OH和CH3COOH的转化率，以及基于平衡常数的CH3COOCH2CH3的产率。

因为现在的高考强调知识的综合灵活运用，所以也可以将这个实验与CO：2、SO2的检查等知识联系起来；现在高考也更倾向于考察实际情况而不是理论状态，所以上面副反应和副反应产物的检查可能是考点（包括浓硫酸和乙醇的酯化反应——严格来说）说起来，这个酯化反应并不超出中学知识的范围）

以上就是关于乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定用电导率测定的依据？的知识，后面我们会继续为大家整理关于乙酸乙酯皂化反应实验思考题答案的知识，希望能够帮助到大家！