乙烯的性质有哪些？ 乙烯的性质总结

网上有很多关于乙烯的性质有哪些？的问题，也有很多人解答有关乙烯的性质总结的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、乙烯的性质有哪些？

二、帮忙总结一下苯、苯酚和乙烯的化学性质及相关方程式，谢谢啦~~

三、求乙烯的化学性质归纳

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一、乙烯的性质有哪些？

乙烯的物理性质乙烯是无色、有轻微气味的气体。其比重为1.25克/升，比空气稍轻，在相同条件下与同体积空气的重量比为0.9654。乙烯不易溶于水。

乙烯的化学性质乙烯的分子结构具有不饱和的特点，因此其化学性质比烷烃活跃得多，以下是一些重要的化学性质。

1、氧化反应由于双键的存在，乙烯不如相应的烷烃、乙烷稳定，可被氧化剂氧化。例如，如果将乙烯气体通入紫红色的高锰酸钾溶液中，溶液的颜色会很快消失。证明乙烯被强氧化剂高锰酸钾氧化，高锰酸钾被还原。

乙烯与其他碳氢化合物一样，可以在空气中燃烧产生二氧化碳和水。当然，这也是一个氧化反应：

C2H4+3O2=燃烧=2CO2+2H2O

由于乙烯的含碳量（85.7%）比甲烷的含碳量（75%）高，燃烧时部分碳颗粒不能完全氧化，火焰中含有较多的热碳颗粒。因此，乙烯的火焰比甲烷的火焰高。它明亮得多。如果乙烯和氧气按体积1:3（或与空气1:15）混合然后点燃，就会立即发生爆炸，而且爆炸比相应的甲烷混合物更猛烈。

2、加成反应若将乙烯通入溴水中，则溴水的棕红色很快消失。这是因为碳原子间的双键在溴的作用下断裂，溴原子间的键也断裂。分解后，溴原子与碳原子化合，形成无色液体——溴乙烷：

像这样的溴原子与不饱和碳原子结合，将溴原子加成到分子中，没有副产物的反应称为加成反应。一般来说，不饱和化合物的分子中可以加成两个或两个以上原子（或原子团）的化学反应称为加成反应，从加成反应中也可以看出乙烯的不饱和度。

如果用乙烷与溴反应，也可以得到同样的产物C2H4Br。然而，乙烷或其他烷烃与卤素之间的取代反应是取代反应。除了得到卤代烷烃外，还有副产物卤化氢。

乙烯不仅能与卤素反应，在一定条件下还能与氢气反应生成乙烷；加入氢卤酸可形成乙烷卤化物，及其反应过程。

从以上反应可以看出，不饱和有机化合物不仅可以对眼睛有加成，而且对化合物也有加成。

3、乙烯在聚合反应中的另一个特点是在一定条件下（100个大气压，200温度），其双键断裂，自身分子结合成长的单键碳链（碳原子数）可达1000以上）反应产物称为聚合乙烯，简称聚乙烯：

聚乙烯是一种半透明固体塑料；具有绝缘、耐酸、耐腐蚀等性能，广泛用于无线电设备和化学工业。

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二、帮忙总结一下苯、苯酚和乙烯的化学性质及相关方程式，谢谢啦~~

苯是无色、无味的液体，有芳香气味，可与溴水鉴别。苯酚是一种无色、无味的液体，是一种有机溶剂。如果不小心滴到手上，可以用肥皂液清洗。能被三氯化铁识别，呈紫色。乙烯因含有双键而具有烯烃的性质，并具有氧化性和还原性。用高锰酸钾来鉴别。

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三、求乙烯的化学性质归纳

化学性质常温下易被氧化剂氧化。若将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，乙烯被氧化成二氧化碳，可用来鉴别乙烯。 易燃烧并放出热量。燃烧时火焰明亮并产生黑烟。 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O烯烃的臭氧化：加成反应CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br（室温下褪色溴水）（制氯乙烷）（制醇） CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl 加成反应：有机分子中双键（或三键）两端的碳原子直接与其他原子或原子团化合，形成新的化合物。加聚反应nCH2=CH2-[CH2—CH2]-n（聚乙烯） 在一定条件下，乙烯分子中的一个不饱和C=C双键会断裂，分子中的碳原子可以形成一种化合物键长、相对分子质量大（数万至数十万）的称为聚乙烯，是一种高分子化合物。这种分子量较小的化合物（单体）相互结合形成分子量较大的化合物的反应称为聚合反应。这种聚合反应是一种或多种不饱和化合物（单体）通过不饱和键相互加成，聚合成高分子化合物的反应，因此属于加成反应，简称加成聚合反应。乙烯是最简单的烯烃，化学式为CH2=CH2。它少量存在于植物中。它是植物的代谢产物，能减缓植物生长，促进落叶和果实成熟。无色易燃气体。熔点-169.4，沸点-103.80。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。乙烯分子中C=C双键的键长为1.3310 -10 m，乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子均在同一平面上。它们彼此的键角约为120。乙烯双键的键能为615kJ/mol，乙烷的CC单键键长为1.5410 -10 m，键能为348kJ/mol。这说明C=C双键的键能不是CC单键的2倍，而是略小于2倍。因此，破坏其中一个双键所需的能量较少。这就是乙烯性质活泼、容易发生加成反应的原因。在乙烯分子形成过程中，每个碳原子与1个2s轨道和2个2p轨道杂化，形成3个等价的sp 2 杂化轨道，从而形成键。这三个sp2杂化轨道在同一平面上，彼此形成120角。因此，乙烯分子中形成5个键，其中4个为CH键，1个为CC键，两个碳原子上留下2个不参与杂化且重叠的平行p轨道。边，形成另一个化学键：键，并垂直于键所在平面。例如：乙烯分子中的C=C双键是由键和键形成的。两个键的轨道重叠程度不同。 键是由p轨道从侧面重叠形成的，重叠程度比正面的键小，所以键不如键强，更容易断裂，断裂时需要的能量更少。

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