高中必背化学方程式 高中必背200化学方程式

网上有很多关于高中必背化学方程式的问题，也有很多人解答有关高中必背200化学方程式的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

内容导航：

一、高中必背化学方程式

二、高中化学方程式大全 快速记忆高中化学方程式

:

一、高中必背化学方程式

（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）

1、氧化：

F2 + 来自H2===2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn（对于大多数金属）

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+360问答2NaI===2NaF+I2

F2 +Cl2（等体积）===2ClF

3F2（过量）+Cl2===2ClF3

7F2（月食过多的黑色系统）+I2===2IF7

Cl2 +H2===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2 围城结束后，全程引入跑水管关闭FeCl3

Cl宝宁元边认为草爱好者喊出2 +2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+杜赫盾失去威力然后2NaI===2NaCl+I2

5Cl2底排+I2+6H2O==死亡=2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S==块正正=2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===硫化锌

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca==Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na==更多语言=2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2. 恢复性

示例S 潍县+O2===SO2

S+O口快女氧拿下意大利友人叶圣彩花2===SO2

S+6HNO3（浓缩）===皮道约郝伟良掌握了H2SO4+6NO2+2H2城市食品项目温度就准备工作O

3S+4 HNO3（称为原接管限补变）===3SO2茶安石清外怎么样+4NO+2H2O

N为官子，这个抗振是基于2+O2===2NO

4P座布使笔空+5O2===P4O10（常写为P2O5）

2P+3X2===2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2（全额）===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2（生成水煤气）

2C+SiO2===Si+2CO（制造粗硅）

Si（粗）+2Cl===S iCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC（刚玉）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（在碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓缩）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

2. 简单金属（Na、Mg、Al、Fe）的还原

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2 高中化学方程式百科全书

2Mg+TiCl4（熔化）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

（Al、Fe 在冷的浓H2SO4、HNO3 中钝化）

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

（铁在酸性环境中不能完全分解四氯化锡

还原为元素锡（Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）

三、非金属氢化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3）

1、减少：

4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨水去除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（该反应广泛用于矿石样品或钢样中SiO2含量的测定）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（该反应用于工业制备小苏打、苏打）

4、不稳定：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四、非金属氧化物

低价态的还原：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

3 高中化学方程式百科全书

氧化：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

（CO2不能用于扑灭Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾）

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的效果：

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

（P2O5极易吸水，可用作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4、碱性物质：的作用

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

（这是硫酸厂回收SO2的反应。先用氨水吸收SO2，

然后用H2SO4处理： 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵用作肥料，SO2作为原料气回收）

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

（澄清石灰水不能用来鉴别SO2和CO2。可用洋红色来鉴别）

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

（常温下强碱会慢慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五、金属氧化物

1、低价态：的还原

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na===2Na2O

（该反应用于制备Na2O）

MgO、Al2O3几乎不被氧化，很难被还原为Mg、Al。

通常，Mg和Al是通过电解制备的。

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（还原铁粉）

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、与水的效果：

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

（此反应分为两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；

2H2O2===2H2O+O2。 H2O2的制备可以使用类似的反应：

BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2（慢反应）

4、酸性物质：的作用

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

（Al2O3 是一种两性氧化物：

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

4条回复：高中化学方程式百科全书

六、含氧酸

1、氧化性：

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

（氧化：HClOHClO2HClO3HClO4，

但浓稠、热的HClO4 具有很强的氧化性）

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4（浓）+2HI===SO2+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2、减少：

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

（X代表Cl2、Br2、I2）

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3、酸：

H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HF

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HCl

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4（浓）+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2

(H2S、HI、HBr、(SO2)不能用HNO3和浓H2SO4制备

其他还原性气体）

4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4、不稳定：

2HClO===2HCl+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七、碱

低价态的还原：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===氯化钠+氯化钠+水

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl

NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3 和Al(OH)3 哪一种更强？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3、不稳定：

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八盐

1、氧化性：

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

（用于雕刻铜线路板）

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4（难以反应）

Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

5条回复：高中化学方程式百科全书

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、减少：

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、碱性物质：的作用

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、酸性物质：的作用

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不稳定：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

高中化学方程式总结

非金属元素物质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）

1、氧化：

F2 + H2===2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn（对于大多数金属）

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2 +Cl2（等体积）===2ClF

3F2（过量）+Cl2===2ClF3

7F2（过多）+I2===2IF7

Cl2 +H2===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3。

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二、高中化学方程式大全 快速记忆高中化学方程式

很多学生在学习高中化学时都会对化学方程式感到困惑。这是因为高中化学方程式的种类和内容较多。现在我把高中化学中常见的化学方程式进行了分类总结，供大家复习。

高中化学方程式百科全书—化合反应，变之一：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO

：2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

：3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

：4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

：5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5

：6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

：7、碳在氧气中完全燃烧：C + O2 点燃CO2

：8、碳在氧气中不完全燃烧：2C + O2 点燃2CO

：9、二氧化碳穿过热碳层：C+CO2高温2CO

：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2

1：1、二氧化碳与水反应（二氧化碳变成紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3

1 :2、生石灰溶于水：CaO + H2O===Ca(OH)2

高中化学方程式百科全书—分解反应1：3、实验室用过氧化氢制氧：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2

1：4、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2

1:5、水在直流电作用下分解：2H2O通电2H2+O2

1 :6、碳酸不稳定并分解：H2CO3===H2O + CO2

1：7、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业法）：CaCO3 高温CaO + CO2

高中化学方程式百科全书—置换反应1：8、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu

1 :9、锌与稀硫酸（实验室产生的氢气）的反应：Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2

20、镁与稀盐酸反应：Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2

2 :1、氧化铜的氢还原：H2 + CuO 加热Cu + H2O

2 :2、氧化铜的炭还原：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2

2 :3、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

2：4、水蒸气穿过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO

2：5、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

高中化学方程式百科全书—其他类型的常见反应2：6、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 + Na2SO4

2 :7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

2:8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

2：9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

30、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

3:1、通过澄清石灰水的二氧化碳（检查二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3 + H2O

3:2、氢氧化钠与二氧化碳的反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O

3：3、石灰石（或大理石）与稀盐酸的反应（二氧化碳的实验室方法）：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2

3：4、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器原理） : Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2

高中化学方程式百科全书——分解反应，一变多35.水在直流电作用下分解：2H2O通电2H2+O2

36、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2

37、加热氯酸钾（加少量二氧化锰）：2KClO3====2KCl + 3O2

38、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2

39.碳酸不稳定并分解：H2CO3===H2O + CO2

40、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2

高中化学方程式——氧化还原反应、氧损失、还原41.氧化铜的氢还原：H2 + CuO 加热Cu + H2O

42 炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2

43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

44、焦炭还原三氧化二铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2

45、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

46.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

47、一氧化碳还原三氧化二铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

高中化学方程式大全-常见反应类型（1）简单金属+酸--------盐+氢（置换反应）

如：锌与稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(2)金属元素+盐(溶液)--------另一种金属+另一种盐

如：铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu

(3)碱氧化物+酸--------盐+水

如：氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O

(4)酸氧化物+碱--------盐+水

如：烧碱暴露在空气中变质：2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O

(5)酸+碱--------盐+水

如：盐酸与烧碱反应：HCl + NaOH====NaCl + H2O

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

如：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

如：氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2 + Na2SO4

(8)Salt+Salt-----两种新盐

如：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3====AgCl + NaNO3

以上就是关于高中必背化学方程式的知识，后面我们会继续为大家整理关于高中必背200化学方程式的知识，希望能够帮助到大家！