化学实验中在酒精灯上给试管内物体加热,应该怎么做？ 化学实验高一

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一、化学实验中在酒精灯上给试管内物体加热,应该怎么做？

二、高一化学实验高一上化学都有哪些实验

三、高一化学实验包括哪些

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一、化学实验中在酒精灯上给试管内物体加热,应该怎么做？

1、盛药试管口应稍向下。药物中吸附的少量水分受热变成水蒸气，在试管口处凝结。如果喷嘴向上倾斜，水滴就会沿着管壁流到加热部分并爆裂。

2、用铁架固定时，应将铁夹夹在管口末端的1/4处（中上部），不影响试管尾部的加热。如果夹在底部附近，由于铁和玻璃之间的传热差异，很容易破裂。

3、气道管不能在试管内插入过长，可将胶塞稍稍伸出，以防止药物堵塞导管口，以利气体排出。

4、采用排水法收集气体时，实验结束后，先拆掉管子，再除去火。如果先将火除去，试管内的压力会低于外部大气压，从而导致水被吸回，试管爆裂。另请注意：

5、根据酒精灯与水槽的高度固定试管，使酒精灯外焰正对试管有药物的部分。

6、药物应平放在试管底部，以增加药物的加热面积，有利于氧气逸出。

7、如果用高锰酸钾制氧，应在试管口塞上棉球，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

8、以氯酸钾为原料制氧时，试管口不能塞棉花。这是因为棉花易燃，而氯酸钾具有强氧化性，释放氧气的速度快，因此很容易着火甚至爆炸。

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二、高一化学实验高一上化学都有哪些实验

1-1 原盐的提纯、1-5 一定浓度物质溶液的制备、3-1 钠物理性质的观察、3-3 钠与水的反应、3-5 过氧化钠性质的探索、3-6 火焰反应、3-9 氢氧化铁与氢氧化亚铁区别的观察、3-10 铁离子的检查、4-1 硅酸的制备、4-3 硅酸的燃烧氢和氯，4-4 氯的漂白作用，4-5 可以干燥氯漂白物质，4-8 喷泉实验

其实大部分实验老师只是讲解实验现象，顶多放个视频。不会在教室或实验室手工完成。答不需要太关注，只有几个经常测试的实验。如果考试太多，可以用360题及答案自己总结规则。

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三、高一化学实验包括哪些

第一章从实验中学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 （1）进行有毒气体实验时，应在通风柜中进行，并注意对废气进行适当的处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体实验时，应注意纯度测试，废气应焚烧或妥善处理。 (2)烫伤应由医生治疗。 (3)如果浓酸粘在皮肤上，请用水冲洗并用稀NaHCO3溶液冲洗，然后请医生处理。 (4)将浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗。浓碱粘在皮肤上，宜先用大量清水冲洗，然后涂硼酸溶液。浓碱溅入眼睛，先用清水冲洗，再用硼酸溶液冲洗。 (5)钠、磷等火种应用砂土覆盖。 （6）酒精等易燃有机物若小面积着火，应迅速用湿抹布覆盖。 3、掌握正确的操作方法。比如掌握仪器和药品的使用、加热方法、集气方法等二。混合物的分离与纯化1.过滤与蒸发实验1-1 粗盐的纯化设备：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架、铁环步骤： 步骤现象1.溶解：称取4 克粗盐加入盛有12 mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解并逐渐溶解粗盐，溶液呈浑浊。 2.过滤：组装仪器，将1中得到的混合物过滤。如果滤液浑浊，则再次过滤直至滤液澄清。滤纸上残留不溶物，溶液澄清。 3、蒸发：将过滤后的澄清溶液转移至蒸发皿中，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现更多固体时停止加热，并利用余热蒸发至干。蒸发皿中产生白色固体。注：（1）一岗、二低、三靠。 (2)蒸馏时用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2、蒸馏萃取(1)蒸馏原理：利用沸点的差异，除去难挥发或不挥发的杂质。实验1---3自来水制备蒸馏水设备：温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架、酒精灯、冷凝管、喇叭管、锥形瓶。操作：连接设备，通入冷凝水，开始加热。弃去部分开始蒸馏的液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。现象：随着加热，烧瓶中的水温升至100度，然后沸腾，并在锥形烧瓶中收集蒸馏水。注：温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。 在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片-----防止液体暴沸。 冷凝管内的冷却水从下端口进入，从上端口排出。 先放冷凝水，再加热。 溶液不应蒸发至干。 (2)萃取原理：用一种溶剂将溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中萃取出来。仪器：分液漏斗、烧杯步骤：检查分液漏斗是否泄漏。 将10mL饱和碘溶液倒入分液漏斗中，注入4mL CCl4，盖紧瓶盖。 右手压住分液漏斗口，左手握住活塞，将分液漏斗倒置，剧烈振动。 将分液漏斗放在铁架上静置。 液体分层后，打开分液漏斗上的玻璃塞，从下口放出下层溶液，从上口倒出上层溶液。注意事项： A、检查分液漏斗是否泄漏。 B萃取剂：互不相溶，不能发生反应。 C。上层溶液从上端口倒出，下层溶液从下端口放出。三。离子测试离子添加试剂现象离子方程式ClAgNO3，稀HNO3产生白色沉淀Cl+Ag+=AgClSO42-Ba(NO3)2 稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO44。清洗1、原理：杂质变为纯净，杂质变为沉淀，变为气体，溶解为溶剂。 2、注意：为了去除杂质，添加的试剂不宜“适量”，而应“过量”；然而，多余的试剂必须在后续操作中轻松去除。第二节化学计量在实验中的应用1. 物质的量单位——摩尔1. 物质的量（n）是代表含有一定数量粒子的集合体的物理量。 2、摩尔（mol）：任何含有6.021023个颗粒的颗粒的集体测量为1摩尔。 3、阿伏加德罗常数6.02X1023mol-1称为阿伏加德罗常数。

4、物质的量=物质所含粒子数/阿伏加德罗常数n=N/NA5。摩尔质量（M） （1）定义：单位量物质的质量称为摩尔质量。 (2)单位：g/mol或g.mol-1 (3)数值：等于颗粒的相对原子质量或相对分子质量。 6. 物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位量气体所占据的体积称为气体摩尔体积。 (2)单位：L/mol或m3/mol2。物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积n=V/Vm3。 (1) 0 101KPa，Vm=22.4 L/mol (2) 25 101KPa，Vm=24.8 L/mol物质的量在化学实验中的应用1.物质浓度(1)定义：溶液成分的物理量，用单位体积溶液中所含溶质B的量来表示，称为溶质B物质的浓度。 (2) 单位：mol/L、mol/m3 (3) 物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2。一定物质浓度的配制(1)基本原理：根据待配制溶液的体积和溶质物质的浓度，用计算物质浓度的方法求出所需溶质的质量或体积，将其溶解在烧杯中并用容器中的溶剂稀释至规定体积，即可得到待配制的溶液。 （二）主要操作A.检查是否泄漏； B.溶液1计算的制备； 2称重； 3 解散； 4 转接； 5 洗涤； 6 定容； 7 摇动； 8 存储解决方案。注意事项：a选择与待配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前检查是否漏水。 C。不能直接溶解于容量瓶中。 D将溶解的溶液冷却至室温后转移。 E定容时，当液面距刻度线1-2cm时，用滴管平视法观察加水，直至液面最低点与刻度线相切。 3.溶液稀释C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液） 第二章化学物质及其变化1.物质的分类1分类是学习和研究化学物质及其变化的常用基本方法。它不仅可以系统化有关化学物质及其变化的知识，而且可以通过分类研究了解物质及其变化的规律。分类必须有一定的标准，化学物质及其变化根据不同的标准可以有不同的分类。交叉分类和树分类是常用的分类方法。 2、分散体系及其分类将一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系称为分散体系。被分散的物质称为分散体（可以是气体、液体或固体），而保持分散体的物质称为分散剂（可以是气体、液体或固体）。溶液、胶体、浊液三种分散体系的比较。分散物粒径/nm 外观特征能否透过滤纸是否有丁达尔效应例溶液小于1 均匀、透明、稳定可以无氯化钠、蔗糖溶液胶体在1-100之间均匀、有的透明、比较稳定可以有Fe(OH)3胶体浑浊液体大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有浑水二物质的化学变化1物质之间可以发生各种化学变化，化学变化可以按照一定的标准进行分类。 根据反应物和产物的种类以及反应前后物质种类的多少可分为：A.化合反应（A+B=AB）B.分解反应（AB=A+B）C.置换反应（A+BC=AC+B）D.复分解反应（AB+CD=AD+CB）。 根据反应中是否有离子，反应可分为： A.离子反应：涉及离子的一类反应。主要包括复分解反应和离子参与的氧化还原反应。 B分子反应（非离子反应）。 （3）根据反应中是否有电子转移，反应可分为： A.氧化还原反应：电子发生转移（获得或失去或转移）的反应。本质：有电子转移（得或失或抵消） 特点：反应前后元素的价态发生变化B.非氧化还原反应2.离子反应(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。酸、碱和盐都是电解质。

Acid : 电离过程中产生的所有阳离子均为氢离子的化合物。碱：电离过程中产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时形成金属离子（或铵离子）和酸离子的化合物。在水溶液或熔融状态下不导电的化合物称为非电解质。注：电解质和非电解质都是化合物，区别在于在水溶液或熔融状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必须处于水溶液或熔融状态才能导电。 并非所有导电物质都是电解质：如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物（SO :2、SO :3、CO2），大多数有机物质是非电解质。 (2)离子方程：反应的式子是用实际参与反应的离子符号来表示的。它不仅代表特定的化学反应，还代表同类型的离子反应。复分解反应当形成沉淀、气体或水时会发生这种类型的离子反应。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆解：将易溶于水、易电离的物质拆解写成离子形式删除：从方程式两端删除不参与反应的离子检查：检查方程式两端的原子数和电荷数是否相等。 A。结合形成不溶性物质的离子不能大量共存，如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等。 B结合形成气体或挥发性物质的离子不能大量共存：如H+与C32-O、HCO3-、SO32-、OH-和NH4+等。 C结合形成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+与OH-、CH3COO-、OH-与HCO3-等。 D发生氧化还原反应和水解反应的离子不能大量共存（待学习）。注：题干中的条件：如果无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）除了给定的离子组外还应考虑大量的H+（或OH-）。 判断离子方程式是否正确（六次读数） 检查反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。其次，看你能不能写出离子方程：纯固体之间的反应写不出离子方程。三、检查化学术语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等是否写得符合事实。第四，检查离子比例是否正确。第五，看原子数和电荷数是否守恒。第六，检查与用量相关的反应表述是否正确（过量、适量）。 3.氧化还原反应氧化还原反应概念的发展概念比较失氧反应（狭义） 价态升降反应（广义） 电子转移观点（本质） 氧化反应得氧反应价态增加反应失去（或偏离）电子反应还原反应失氧反应价态还原反应获得（或偏压）电子反应氧化还原反应氧得失反应价态升降反应电子转移反应（得失或移位）反应概念和它们在氧化还原反应中的关系如下： 价数增加3335 4 失去电子—— 被氧化（发生氧化反应） —— 是还原剂（还原）。价数降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（氧化剂）。第四章非金属及其化合物+14284+624 1、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量为26.3%，仅次于氧。它是一种喜氧元素，以高熔点的氧化物和硅酸盐的形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量的90%以上。位于第3 循环，低于IVA 族碳。与C相比，Si最外层有4个电子，主要形成四价化合物。二。二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括晶体和无定形形式。石英是一种常见的结晶二氧化硅，其中无色透明的为水晶，有色带或层状的为玛瑙。二氧化硅晶体为三维网状结构，基本单元为[SiO4]，因此具有良好的物理和化学性能，用途广泛。

（玛瑙摆件、石英坩埚、光纤） 物理性质：熔点高、硬度高、不溶于水、洁净的SiO2无色、透光性好。化学：化学稳定性好，一般不与除HF外的其他酸反应，能与强碱（NaOH）、酸性氧化物反应，在一定条件下能与碱性氧化物反应。 SiO24HF==SiF4 2H2O SiO2CaO===（高温） CaSiO3 SiO22NaOH==Na2SiO3H2O 玻璃瓶中装有HF碱性溶液的试剂瓶不应加木塞或橡皮塞。三。硅酸（H2SiO3）呈极弱酸性（比碳酸弱），溶解度很小。由于SiO2不溶于水，因此应通过可溶性硅酸盐与其他酸性比硅酸更强的酸反应来制备硅酸。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔、疏松，可用作干燥剂和催化剂载体。四。硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。它分布广泛、结构复杂、化学性质稳定。一般不溶于水。 （Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称为水玻璃和水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂和粘合剂。常用的硅酸盐制品：玻璃、陶瓷、水泥。四。与碳类似，硅有两种形式：结晶和非晶。晶体硅的结构与金刚石相似。它是一种灰黑色固体，具有金属光泽。它的熔点高（1410C），硬度高，比较脆。它在室温下不具有化学活性。是一种良好的半导体，应用：半导体晶体管和芯片、光伏电池。 +172875。氯元素：位于第三周期VIIA族，原子结构：易得到电子形成氯离子Cl-，是典型的非金属元素，在自然界中以化合物状态存在。六。氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，易溶于水，在加压和冷却条件下可变成液体（液氯）和固体。制备方法：MnO2+4HCl（浓）===（）MnCl2+2H2O+Cl2 闻味方法用手轻轻扇动瓶口，使少量氯气进入鼻孔化学性质：极活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属结合形成金属氯化物（盐）。也可与非金属反应： 2Na+Cl2===(点燃) 2NaCl 现象：大量白烟2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 现象：棕黄色烟雾Cu+Cl2===(点燃) CuCl2 现象：棕黄色烟雾Cl2+H2===(点燃) 2HCl 现象：发出淡色火焰，产生大量白雾。燃烧：燃烧不一定涉及氧气，并且物质只有在氧气存在下才会燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，凡是发出光和热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的使用： 自来水消毒Cl2+H2O==HCl+HClO 2HClO===（浅）2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯，形成氯水，呈浅黄绿色。其中次氯酸HClO具有强氧化性和漂流性，起消毒和漂白的主要作用。次氯酸呈弱酸性，不稳定，遇光或热会分解，所以氯水放置时间长了就会失去功效。 漂白液、漂白粉和精漂白液的配制Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其活性成分NaClO比HClO稳定，可长期保存，制成漂白粉（有效氯35%）和漂白粉精（有效氯70%充分反应）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 与有机物发生反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、医药等。七。氯离子的测试采用硝酸银溶液，并用稀硝酸消除干扰离子（CO32-、SO32-）。 HClAgNO3==AgCl HNO3NaClAgNO3==AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3==Ag2CO-3 2NaNO3 Ag2CO-32HNO3==2AgNO3CO2 H2OClAg==AgCl

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