初中化学方程式配平方法？ 初三化学方程式配平方法

网上有很多关于初中化学方程式配平方法？的问题，也有很多人解答有关初三化学方程式配平方法的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

内容导航：

一、初中化学方程式配平方法？

二、九年级化学(上册)化学方程式配平方法

三、初三化学配平怎么配

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一、初中化学方程式配平方法？

：一、最小公倍数法

适用条件：待匹配的原子在方程左右两侧仅出现一次。该方法适用于不太困难的常见化学方程式。

具体步骤

求反应前后各原子的最小公倍数；

使原子为反应前后得到的最小公倍数；

一般先从氧原子开始，然后平衡其他原子。

示例：修剪Al + Fe3O4 Fe + Al2O3

第一步：平衡氧原子

第二步：平衡铁和铝原子

第三步：配平化学方程式

：二、观察方法

适用条件：该方法适用于不难的常用化学方程式。

具体步骤

(1)从化学式较复杂的产物推导出反应物化学式的化学计量数和产物的化学计量数；

(2)根据计算出的化学式的化学计量数，找出其他化学式的倾倒数量，从而达到平衡。

示例：Fe2O3 + CO Fe + CO2

1个Fe2O3应该分别给3个CO加3个“O”，这样就可以转化为3个CO2。现在

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应该为2。此时

这样就得到了配平的化学方程式，注意将“”行改为“=”号。

另一个例子：修剪H2O + Fe Fe3O4 + H2

第一步：平衡氧原子

第二步：平衡氢原子和铁原子

第三步：配平化学方程式

：三、奇怪配偶法

适用条件：适用于化学方程式两边多次出现某种元素，且两边该元素的原子总数为奇数和偶数。

具体步骤

（1）找出化学反应中最常出现的元素；

（2）从原子数为奇数的元素（通常是氧）开始，即乘以2；

(3)由推导的化学计量数确定其他化学式的化学计量数。

示例：修剪FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

步骤1：在Fe2O3之前乘以2

第二步：平衡铁原子

第三步：平衡硫原子

第四步：平衡氧原子。配平的化学方程式为：

：四、分数平衡法

适用条件：该方法可以平衡单质参与反应或形成单质的化学反应。

具体步骤

(1)先平衡化合物中各元素的原子；

(2)用分数配平单质元素的原子；

(3)去掉分母，使修整后的化学计量数为整数。

示例：修剪C2H2 + O2 CO2 + H2O

步骤1：平衡化合物中的碳原子和氢原子

第二：用分数来平衡氧原子

第三步：去掉分母，即全部乘以2，得到配平的化学方程式：

：五、测定1方法

适用条件：假设“1”法可以配平初中化学中几乎所有的化学方程式。

具体步骤

观察化学方程式，找出含有元素种类和原子数较多的物质，令该物质的化学计量为1，然后根据反应前后的原子数依次平衡其他物质。如果有分数，则需要去掉分母，将其化为整数。

示例：修剪KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O

KClO3是一种元素种类和原子序数较多的物质。设KClO3的化学计量数为1，基于反应前后钾原子数相等，KCl前面为1，基于氧原子数相等，H2O前面为3，基于氢原子数相等，HCl前面为6，基于氯原子数相等，Cl2前面为3。平衡后的化学方程式为：KClO3 + 6HCl=KCl + 3Cl2 + 3H2O。

：六、平衡妙招

复制、粘贴、回顾：复杂性因素如何变化。

如果以R2的形式出现，则其前面的数字将被排在最后。

如果复数前面的数字发生变化，所有受影响的人都必须改变。

具体步骤

1、复制左右最复杂化学式中元素符号右下角的小数字。 （复制时，正价优先，即左边优先）。

2、回头看：粘贴后，根据粘贴的原子数，回头看复杂化学式前面的数字没有变化，确认一下，写在前面。

请注意，如果复数前面的数字发生变化，则所有受影响的都必须发生变化。

3、R2的形式是指元素符号右下角带有数字2的化学式，如：O：2、H：2、N：2、Cl2等。

4、最后检查指定的系数（即化学计量数）是否为最简整数比，并将其转换为最简整数比。

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二、九年级化学(上册)化学方程式配平方法

化学反应方程式360问答天平

(1)最小公倍数法

这种方言方法适用于不难的常见化学方程式。

例如，该反应式中的KClO3KCl+O2，右侧氧原子数为2，左侧氧原子数为3，因此最小公倍数为6。因此，KClO3之前的系数应为2，O2之前的系数应为3，则公式变为：2KClO3KCl + 3O2。由于左边钾原子和氯原子的个数变为2，所以KCl的系数应为2，简化后的直线应换成等号，表示条件：

2KClO3==2KCl+3O2

(2)奇偶法

此方法适用于化学方程式两边多次出现某种元素，且两边该元素的原子总数为奇数和偶数，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，该方程式的平衡从最先出现的氧原子开始。

O2内部气体中有2个氧原子，无论化学式前面有多少个系数，氧原子总数应该是偶数。

因此，右边H2O的系数应赋值为2（如果推导出其他分子系数，可赋值为4）。由此可以推断，C2H2的前2个会回归到喝水和吃饭，公式就变成：2C2H2+O2==CO2+2H2O。孙作洪刚刚练过。由此可见，CO2之前的系数应为4，单质O2最终的比例应为5，只需指定条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

(3)平衡观察法

有时分子式中会出现化学式比较复杂的物质。我们可以利用这个复杂的分子推导出其他化学式的系数，例如：Fe+表面叶得到最终的数字H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4的化学式更复杂。显然，Fe3O4中的Fe来自简单的Fe，O来自H2O。那么Fe前面加3，H2O前面加4，则公式为： 3Fe+4H2O=Fe3O 4+H2 这样可以推导出H2系数为4，指定条件，将短线改为等号：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。

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三、初三化学配平怎么配

初三如何平衡化学天平如下：

(1)最小公倍数法：

配平化学方程式时，观察反应前后“数字”较复杂的元素，先配平。首先计算反应前后元素原子的最小公倍数，并采用在化学式前面填入化学计量数的方法来平衡原子，然后观察其他元素的原子数，使化学反应中的反应物和产物具有相同的元素类型和原子数。

例如：课本上介绍的平衡法就是最小公倍数法。 P+O2-P2O5的反应中，先混合氧气：最小公倍数为10，化学计量数为5和2，P+5O2--2P2O5；然后平衡磷原子，4P+5O2==2P2O5。

(2)观察方法：

通过分析物质的化学式来判断平衡化学计量数的方法。

例如：平衡Fe2O3+CO——Fe+CO2。反应中，每个CO与一个氧原子结合生成CO2分子，而Fe2O3一次提供三个氧原子，因此三个CO分子必须接受这三个氧原子才能生成三个CO2分子，即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2，

最后是平衡方程Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种平衡方法是通过观察分析Fe2O3化学式中氧原子的数量来确定CO的化学计量数，所以称为观察法。

(3)奇数变偶数的方法：

选择反应前后化学式中的奇数个和偶数个原子作为平衡起点，将奇数变成偶数，然后平衡其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如，要平衡甲烷（CH4）的燃烧方程，可以采用奇数改为偶数的方法：CH4+O2——H2O+CO2。反应前，O2中的氧原子数为偶数，但反应后，H2O中的氧原子数为奇数。二氧化碳。

(4)归一化方法：

找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的计量数设置为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。如果计量数是分数，则将每个计量数乘以相同的整数，并将分数化为整数。这种将关键化学式的计量数平衡为1的方法称为归一化法。

例如，该方法可用于平衡甲醇（CH3OH）的燃烧化学方程式：CH3OH+O2——H2O+CO2。显然，决定H2O和CO2含量的关键是甲醇的组成。

因此，将计量数设置为1，则可以得到燃烧后生成H2O和CO2的分子数：CH3OH+O2——2H2O+CO2。然后平衡氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，并将每个计量数乘以2除以整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。

需要注意的是，无论用什么方法配平化学方程式，只能改变化学式前面的化学计量数，但化学式中元素右下角的数字永远不能改变。

因为改变元素符号右下角的数字意味着改变反应物和产物的组成，可能有根本不存在的物质，也可能有反应物或产物改变了原来的化学变化，也可能有根本不存在的化学变化。

如何配平化学方程式：

最小公倍数法：选取方程两端出现过一次且原子序数相差较大的元素开始配平。

实施例1 修剪C2H5OH+O2——CO2+H2O

选择氢原子，最小公倍数为6（用、、表示修剪步骤。）

奇偶数法：选取方程两端出现次数最多的原子，且一端为奇数，另一端为偶数作为切入点，依次推断。

实施例2 修剪FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：选择氧原子为切入点，Fe2O3中的氧原子为奇数，以最小的数为系数，使氧原子数变为偶数

观察方法：从分子的特征变化入手，分析平衡情况。

实施例3 修剪Fe3O4+COFe+CO2

由观察可知：CO+OCO2，Fe3O4可提供4个氧

归一化法：选取化学方程式中最复杂的化学式，将其系数设为1，然后依次推断。

第一步：设置NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移为NO和H2O，通过

第三步：根据右端氧原子总数推导O2系数

代数法：将各材料系数设为未知数，列出它们之间的关系，求解一变量或多元素代数方程，并进行讨论

以上就是关于初中化学方程式配平方法？的知识，后面我们会继续为大家整理关于初三化学方程式配平方法的知识，希望能够帮助到大家！