谁能给我讲一下高中化学里关于氯的所有知识点啊？ 高中化学知识点框架

网上有很多关于谁能给我讲一下高中化学里关于氯的所有知识点啊？的问题，也有很多人解答有关高中化学知识点框架的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、谁能给我讲一下高中化学里关于氯的所有知识点啊？

二、高中化学选修四的知识点总结有哪些？

三、高中化学结构知识点

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一、谁能给我讲一下高中化学里关于氯的所有知识点啊？

高中化学有关氯的知识点如下：

：1、氯与大多数金属反应形成最高价的氧化物。例如与铜反应生成棕黄色氯化铜，加少量水后溶液变成绿色。

：2、氯气与氢气发生反应，当氯气在氢气中点燃时，会产生淡火焰和白雾。遇光就会爆炸。

：3、与水反应生成盐酸和次氯酸（漂白、次氯酸光分解） ：4、与碱反应生成氯酸盐和次氯酸盐（漂白粉） ：5、有机反应中的加成和取代反应，如与甲烷的四取代产物、乙烯的加成等。6、与还原剂（如二价铁、硫离子、碘离子、溴离子等）氧化还原，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，电解饱和盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠

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二、高中化学选修四的知识点总结有哪些？

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高中化学4102选修4知识点总结

第一章化学反应和能量转换

化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成。化学反应过程伴随着能量的释放或吸收。

:一、化学反应的热效应

：1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定温度下进行时，沿反应路径释放或吸收的热量称为该温度下反应的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应和放热反应的关系。

当Q>0时，反应为吸热反应；当Q0时，反应吸收场能，这是吸热反应。

家驹茶都吃H

HcfHm(C)dfHm(D)]afHm(A自杀并自控)bfHm(B)]

：二、将电能转化为化学能—— 电解

：1、电解原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解液在两个上电极上发生氧化和还原反应的过程称为电解。将电能转化为化学能的装置称为电解池。

(2)电极反应：以电解熔融氯化钠为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-Cl2+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-Na。

总方程式：2NaCl（熔融）2Na+Cl2

：2、电解原理的应用

(1)电解盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-Cl2+2e-

阴极：2H++eH2

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

(2)铜的电解精炼。

粗铜（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：CuCu2++2e-，也会发生一些副反应

Au、Ag、Pt等不发生反应沉积在电解槽底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：CuCu2++2e-

阴极反应：Cu2++2eCu

：三、化学能转化为电能——电池

：1、原电池工作原理

(1)原电池的概念：

将化学能转化为电能的装置称为原电池。

(2)铜锌原电池工作原理：

图为铜锌原电池，其中Zn为负极，Cu为正极。形成闭路后，现象是Zn片逐渐溶解，Cu片上产生气泡，检流计指针偏转。原电池的反应原理为：Zn失去电子，负极反应为：ZnZn2++2e-； Cu得到电子，正极反应为：2H++2e-H2。电子的定向运动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原电池电能

若用两种金属作电极，则活泼金属为负极，不活泼金属为正极；如果使用金属和非金属作为电极，则金属为负极，非金属为正极。

：2、化学电源

(1)锌锰干电池

负极反应：ZnZn2++2e-；

正反应：2NH42e2NH3H2；

(2)铅蓄电池

负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

阳性反应：PbO2+4H+++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氢燃料电池

负极反应：2H2+4OH4H2O+4e

正反应：O2+2H2O+4e4OH

电池总反应：2H2+O2=2H2O

:3、金属腐蚀与防护

(1)金属腐蚀

金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而受到损坏的过程称为金属腐蚀。

(2)金属腐蚀的电化学原理。

生铁含有碳，遇到雨水可以形成原电池。铁为负极，电极反应为：FeFe2+++2e-。水膜中溶解的氧被还原，正反应为：O2+2H2O+4e-4OH-，腐蚀为“氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。如果水膜处于高酸度环境中，其正反应为：2H++2e-H2，这种腐蚀称为“析氢腐蚀”。

(3)金属保护金属处于干燥的环境中，或者在金属表面涂上油漆、陶瓷、沥青、塑料以及电镀一层耐腐蚀性强的金属保护层，都会破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的保护；也可利用原电池原理，采用牺牲阳极保护方法。也可利用电解的原理，采用外加电流阴极保护方法。

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三、高中化学结构知识点

高中的化学反应大多失去了初中掌握的反应规律，大大增加了学习难度。以下是我为大家整理的高中化学结构知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学结构知识点（一）

键极性与分子极性

掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间力、氢键等概念。

掌握四种晶体、化学键和范德华力之间的关系。

掌握分子极性与共价键极性的关系。

由两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

常见非极性分子：CO :2、SO :3、PCl :3、CH :4、CCl :4、C2H :4、C2H :2、C6H6 及大多数非金属元素。

高中化学结构知识点（二）

:1、半径

元素周期表中原子半径从左下到右上递减（稀有气体除外）。

离子半径自上而下增大，同周期内金属离子和非金属离子均自左向右减小，但非金属离子半径大于金属离子。

电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小。

:2、价

一般金属元素没有负价，但有金属形成的阴离子。

除O、F外的非金属元素正价最高。最高正价与最低负价的绝对值之和为 变价金属一般为铁，变价非金属一般为C、Cl、S、N、O。

任何物质各元素化合价的代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并根据化学式判断化合价。

：3、分子结构方法表示高考化学知识点总结是否是8个电子的稳定结构主要取决于非金属元素形成的共价键的数量是否正确。卤素单键、氧双键、氮三键、碳四键。一般来说，硼之前的元素不能形成8电子稳定结构。

掌握下列分子的空间结构：CO：2、H2O，NH：3、CH：4、C2H：4、C2H：2、C6H：6、P4。

高中化学结构知识点（三）

1. 分子结构和性质共价键：原子之间共享电子对形成的化学键。

极性键：正负中心不重合；非极性键：正负中心重合；

2、分子极性与非极性辨别：

极性：中心原子最外层电子不全部成键；非极性：中心原子最外层电子全部成键；

3、氢键：氢键是与高负电性原子（如N、F、O）形成共价键的氢原子与另一个分子或同一分子中的高负电性原子之间的作用力。氢键对物质性质的影响

以上就是关于谁能给我讲一下高中化学里关于氯的所有知识点啊？的知识，后面我们会继续为大家整理关于高中化学知识点框架的知识，希望能够帮助到大家！