钒酸盐用硫酸酸化后用二氧化硫还原，再用高锰酸钾出去二氧化硫和多余的 二价铁，这一系列的反应方程式是？ nh4vo3煅烧方程式

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一、工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（

二、钒酸盐用硫酸酸化后用二氧化硫还原，再用高锰酸钾出去二氧化硫和多余的 二价铁，这一系列的反应方程式是？

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一、工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（

试题答案：（1）以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为煅烧、催化氧化、吸收三个阶段；其中，二氧化硫的催化氧化是在催化剂表面与空气中的氧气发生反应。

（2）根据图1的转化关系，V2O5参与反应，首先作为氧化剂将二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫本身又被还原为图中的产物V2O4；根据氧化还原反应的本质，用一步式写出V2O5并配平——化学方程式SO2+V2O5SO3+V2O4； C 是VOSO4 到SO3 的转化率。氧气，根据化合价的变化，写出O22V2O5+4SO3情况下的C步化学方程式4VOSO4+；所以答案是：4VOSO4+O22V2O5+4SO3

(3)2SO2+O2催化剂。 2SO3系统总压力为0.10MPa，本阶段二氧化硫转化率为80%。

本质核近似速度2SO2+O2催化剂。2SO3

起始量（摩尔） 21 剧0

变异（食用前蛋模摩尔数） 20.8 0.8 20.8

平衡量（mol） 使表面药物足够伸展，再单击一次攻击0.4 0.2 1.6

平衡时各物质浓度为：[SO2木运联滴片溶液]=0.08mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]=0.32mol/L，代入平衡常数计算公式，得到年供给平衡常数K=[SO2]2和[SO2]2[O2]=400Lmol-1，

从图中可以看出，该行业通过目测已表现出较高的浓缩率，常压下的SO2可以达到较高的转化率，而压力增加引起的SO2转化率的变化并不明显，所以行业不得已直接采用常压；

因此，答案为：400Lmol-1，使用常压SO2可以达到较高的转化率；

(4)根据离子交换法回收钒新工艺流程图进行反应过程分析：

的目的是将不溶性五氧化二钒还原成水溶性VOSO4；

的目的是用KClO3将VOSO4还原为(VO2)2SO4；

由于NH4VO3不溶于水，所以此步骤的目的是沉淀VO3-

是将NH4VO3分解得到V2O5；

该过程中反应的沉淀速率（又称沉钒速率）是回收钒的关键之一。钒的沉降速度不仅受溶液pH值的影响，还需要控制氯化铵系数（料液中NH4Cl与V2O5的质量比）和温度。根据如图所示的分析数据，80时明矾沉降率最高为98%，因此从图中读出添加NH4Cl的系数为4；

所以答案是：； V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O； 4和80C；

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二、钒酸盐用硫酸酸化后用二氧化硫还原，再用高锰酸钾出去二氧化硫和多余的 二价铁，这一系列的反应方程式是？

钒酸盐用硫酸酸化（以偏钒酸铵为例）2NH4VO3 + 2H2SO4=(NH4)2SO4 + (VO2)2SO4 + 2H2O。可以观察到无色溶液变成橙色，并可能有少量棕色沉淀，这是五氧化二钒的水合物。可以观察到二氧化硫还原(VO2)2SO4+SO2=2VOSO4使橙色溶液变为蓝色。用高锰酸钾去除二氧化硫和亚铁（亚铁以硫酸亚铁为例） 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO410FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

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