Eu2O3相对分子质量？ 氧化铕相对分子质量

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一、Eu2O3相对分子质量？

二、元素周期表中学常用的相对分子质量

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一、Eu2O3相对分子质量？

Eu2O3是氧化铕的化学式，又称三氧化铕，相对分子质量为352。氧化铕是淡粉色粉末。相对密度7.42g/cm3。熔点为2002。不溶于水，溶于酸。能吸收空气中的二氧化碳，与无机酸形成水溶性盐。

氧化铕用作彩色电视机中红色荧光粉和高压汞灯荧光粉的活化剂。用于制备染料、橡胶硫化促进剂、药物、农药杀菌剂、氨基树脂、乙二胺脲醛树脂、金属螯合剂EDTA等。用作纤维蛋白等的溶剂。

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二、元素周期表中学常用的相对分子质量

定义化学式中各原子的相对原子质量之和，即为相对分子质量（Relative molecular mass），用符号M表示。源的相对分子质量也可以看作是物质分子的平均质量为碳12原子质量的1/12。由于它是相对值，因此它是一个无量纲量，单位为1。 注意相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1，摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量最小的氧化物的化学式是H2O。编辑本段计算题：一、求相对分子质量的格式为： 解法：XXX的相对分子质量=各元素的数量*各元素的相对原子质量=结果初三考生要注意分开计算这里以元素为单位，并且不能整个计算基于原子团，否则没有分数。实施例实施例1：计算H2O的相对分子质量。解：H2O的相对分子质量=12+161=18 注意，这与摩尔质量不同，不能写成M(H2O)。例2：计算H2SO4的相对分子质量。解：H2SO4的相对分子质量=12+32+164=98:二、计算构成物质各元素的质量比。格式为：XXX中X元素与X元素的质量比=（X原子数*X相对原子质量）：（X原子数*X相对原子质量） 例1：求碳和氧的质量比二氧化碳中碳和氧的质量比=12: (16 2)=3:8 010- 63014 物质中元素质量分数的计算格式为： 元素质量分数=(相对原子元素分子质量原子数）/（相对分子质量）100% 注意这里写的是100%，否则公式会出错，考试时会扣公式分。例：有MgO 和MgSO4 的混合物，已知镁的质量分数为33%，氧化镁的质量分数的解为： 设MgO 的质量分数为X( X Mg + ( 1 - X)Mg)/(XMgO+(1-X)MgSO4)=33%溶液X为氧化镁的质量分数。编辑本段与原子的质量测量一样，分子的质量测量也有三个定量名称：相对分子质量、分子量质量和分子量。众所周知，分子的质量是组成该分子的原子质量的总和。在日常专业工作中，无论是单质还是化合物，它们的分子量都是根据每种元素的原子数和每种元素的“相对原子质量”（在元素周期表上查到）来计算的。由于元素的相对原子质量是单位为“1”的相对质量，因此计算出的分子质量也必须是单位为“1”的相对质量。对于一些结构复杂的生物大分子，其近似分子质量常通过电泳、离心或色谱分析来测量，因此是一个相对值。因此，过去我们长期习惯的“分子量”实际上是相对分子质量。因此，国家标准指出，以前所说的分子量是“相对分子质量”（relative molecular mass），并将后者定义为“分子或物质特定单位的平均质量之比”。至核素12C原子质量的1/12”。相对分子质量是两个质量的比值，在计算的表达形式中进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单位”，主要是指成分基本不变的空气等特殊混合物。中的体积分数计算出其平均质量，然后与12C的原子质量的1/12比较即可得到。相对分子质量的符号为Mr.单位为“1”。

常用相对分子质量？ 1、酸类盐酸HCl 36.5 硝酸HNO3 63 碳酸H2CO3 62 硫酸H2SO4 98 磷酸H3PO4 98 2、常用根硝酸盐NO3 62（-1 价）碳酸盐CO3 60（-2 价）硫酸盐SO4 96（-2）价) 氢氧化物OH 17 (-1 价) 铵NH4 18 (+1 价) 3、一些常用的元素氢H: 1 碳C: 12 氮N: 14 氧O: 16 钠Na: 23 镁Mg: 24 铝Al ：27 硅Si：28 磷P：31 硫S：32 氯Cl：35.5 钾K：39 钙Ca：40 铁Fe：56 铜Cu：64 锌Zn：65 银Ag：108 钡Ba：1374。 常用碱氢氧化钠NaOH 40 氢氧化钙Ca(OH)2 74 氢氧化钾KOH 565. 其他（某些氧化物、盐、水） 氢气H2：2 氨NH3：17 水H2O 18 氧气O2：32 氧化镁MgO 40 二氧化碳CO2 44 氮气二氧化氮NO2 46 硫酸H2SO4： 98 碳酸钙CaCO3 100 五氧化二磷P2O5 142

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