复分解反应的定义？ 复分解反应的定义和特点

网上有很多关于复分解反应的定义？的问题，也有很多人解答有关复分解反应的定义和特点的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、复分解反应的定义？

二、化合、分解、置换和复分解反应的定义分别是什么

三、复分解反应详细资料大全

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一、复分解反应的定义？

复分解反应被定义为一种化学反应，其中一个或多个分子分解成两个或多个小分子或离子。这种反应是逆平衡的，因为它使产生的反应物重新结合成原来的物质复分解反应，具有很强的逆平衡性，其反应速率与其产物之间的浓度关系密切相关。当物质发生化学反应时，反应过程中分子的复分解往往是其研究的重要组成部分。对于深入研究化学反应及反应机理具有重要意义

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二、化合、分解、置换和复分解反应的定义分别是什么

化合反应：两种设备是指两种或两种以上物质发生反应生成一种物质的反应称为化合反应；化合反应的字母关系可表示为：A+BC。

如：CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应称为分解反应；分解反应的字母关系可表示为：AB+C。

如：H2360问答CO3=H2O+CO2 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BCB+AC。

如：Fe+2HCl=FeCl2+H2； CuO+H2=Cu+H2O（此反应需要加热条件，因加热符号无法标注在横线上，故省略）；取代反应必须有元素的化合价增加和减少，因此它一定是氧化还原反应。

复分解反应：一种化合物与另一种化合物反应以交换组分。字母表示为：AB+CD=AD+CB；如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4； Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O；复分解反应的发生需要一定的条件，即参与反应的物质中至少有一种能溶于水，且产物必须至少有沉淀或气体或水；酸碱中和反应属于复分解反应。

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三、复分解反应详细资料大全

复分解反应是四种基本反应类型之一。复分解反应是两种化合物交换组分以形成另外两种化合物的反应。复分解反应的本质是进行复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，并结合形成难电离物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的是水），从而使浓度溶液中的离子减少，化学反应朝着离子浓度降低的方向进行。可简写为AB+CDAD+CB。

基本介绍中文名称：复分解反应外文名称：复分解反应表达式：AB+CD=AD+CB 特点（1）：反应后阴、阳离子交换特性（2）：反应前后，化合价元素保持不变特例：酸碱中和反应的基本介绍、发生条件、相关实例、酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐、酸与金属氧化物、方程式记忆指南、特别注意、复分解反应概述、复分解反应基本介绍复分解反应是化学中四种基本反应类型之一。要理解它，我们必须抓住概念中的“复合”和“可互换组件”两个关键词。酸、碱、盐溶液之间的反应一般是由两种化合物之间的组分交换而形成，即参与复分解反应的化合物在水溶液中电离并解离成自由移动的离子，离子又重新结合成新化合物。因此，酸、碱和盐溶液之间的反应一般是复分解反应。无机化学中很少有复分解反应既是复分解反应又是氧化还原反应，以及中学时不考虑化合价变化的复分解反应。这是一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应：硅化镁和盐酸的反应[Mg 2 Si+4HCl====2MgCl 2 +SiH 4 ]（SiH 4 ，硅烷，其中Si是+ 4、H -1 价）发生的基本条件：发生复分解反应的两种物质可以在水溶液中交换离子，结合形成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H 2 SO 4 、HNO 3 等），可以发生反应。2、酸+碱（中和反应）：当酸和碱较弱时，不发生反应。3、酸+盐：强酸生成弱酸；离子交换后出现沉淀；强酸与碳酸盐反应；当满足一个条件时就会发生反应。4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都是可溶的，经过离子交换后，会产生沉淀、水和气体中的一种；如果满足一个条件，该反应就会发生。5、盐+盐：两种反应物都是可溶的，离子交换后会产生沉淀、水、气体中的一种，满足其中一种条件就会发生反应。相关示例本段中，所有反应的前提是满足上段“发生条件”中的要求，所列条件为补充说明。酸碱条件：酸和碱中至少一种可溶。另外，如果生成的盐不沉淀（注：酸碱中和产生盐和水，不能产生气体），则所有酸碱中和反应的离子方程为[H + +OH -====H 2 O] (1)从酸的角度分类，即不同的酸和碱与盐酸和碱反应[HCl+NaOH====NaCl+H 2 O][2HCl+Ca(OH) 2====CaCl 2 +2H 2 O] [2HCl+Cu(OH) 2====CuCl 2 +2H 2 O] (Cu(OH) 2 不溶，但HCl可溶，所以可以反应) 硫酸酸碱反应[H 2 SO 4 + 2NaOH====Na 2 SO 4 +2H 2 O] [H 2 SO 4 +Ca(OH) 2====CaSO 4 +2H 2 O] (CaSO 4微溶） [H 2 SO 4 +Ba (OH) 2====BaSO 4 +2H 2 O] [H 2 SO 4 +Cu(OH) 2====CuSO 4 +2H 2 O] 硅酸与碱反应[H 2 SiO 3 +2NaOH====Na 2 SiO 3 +2H 2 O]（但由于硅酸微溶，反应速度比较慢）[H 2 SiO 3 +Ca(OH) 2====CaSiO 3 +2H 2 O]（这个反应速度极慢）（2）从碱的角度分类，即不同的碱与酸反应，氢氧化钠与酸反应[HCl+NaOH====NaCl+H 2 O] [H 2 SO 4 +2NaOH====Na 2 SO 4 +2H 2 O] [H 2 SiO 3 +2NaOH====Na 2 SiO 3 +2H 2 O] 钙氢氧化物与酸反应[2HCl+Ca(OH) 2====CaCl 2 +2H 2 O] [H 2 SO 4 +Ca(OH) 2====CaSO 4 +2H 2 O] 【H 2 SiO 3 +Ca(OH) 2====CaSiO 3 +2H 2 O]酸盐条件：酸可溶，盐可不溶。

一些酸、碱、盐的溶解度表（常温）盐酸与碳酸钙反应（生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同）[2HCl+CaCO 3====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ] 硫酸与氯化钡的反应[H 2 SO 4 +BaCl 2====2HCl+BaSO 4 ] 盐酸与硝酸银的反应[HCl+AgNO 3====HNO 3 +AgCl] 大多数酸可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应生成新的盐、水和二氧化碳。以钠盐与酸的反应为例： 碳酸钠与酸的反应[Na 2 CO 3 +2HCl====2NaCl+H 2 O+CO 2 ] [Na 2 CO 3 +H 2 SO 4====Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ] 碳酸氢钠与酸的反应[NaHCO 3 +HCl====NaCl+H 2 O+CO 2 ] 【2NaHCO 3 +H 2 SO 4====Na 2 SO 4 +2H 2 O+2CO 2 ] 碱、盐条件：碱和盐均可溶，强碱和弱盐常发生反应，形成弱碱和强盐。氢氧化钠与硫酸铜的反应[2NaOH+CuSO 4====Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ] 氢氧化钠与氯化铵的反应[NaOH+NH 4 Cl====NaCl+NH 3 +H 2 O] 氢氧化钠与氯化铁的反应[3NaOH+FeCl 3====Fe(OH) 3 +3NaCl] 氢氧化钙与碳酸钠的反应[Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3====CaCO 3 +2NaOH】（工业NaOH）氢氧化铁和氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。特殊情况：碱与盐发生不溶性氢氧化钠和硫酸铅反应[PbSO 4 +3NaOH====NaPb(OH) 3 +Na 2 SO 4 ] 反应物中的盐不溶，这里是Pb(OH) 3 - 相当于复合氢氧化镁与铵盐的反应[Mg(OH) 2 +2NH 4 +====2NH 3 +Mg 2+ +2H 2 O] 不溶于碱，但铵盐溶液呈酸性水解，H + 与Mg(OH) 2 反应盐和盐条件：两种盐都是可溶的。硫酸钠与氯化钡反应[Na 2 SO 4 +BaCl 2====2NaCl+BaSO 4 ]（白色沉淀） 碳酸钠与氯化钙反应[Na 2 CO 3 +CaCl 2====2NaCl+ CaCO 3 ]（白色沉淀） 碳酸钠和氯化钡的反应[Na 2 CO 3 +BaCl 2====2NaCl+BaCO 3 ]（白色沉淀） 碘化钾和氯化汞的反应[2KI+HgCl 2====2KCl+HgI 2 ]（橙色沉淀）特殊情况：只有一种盐溶反应硫酸氢钠与碳酸镁反应[2NaHSO 4 +MgCO 3====Na 2 SO 4 +MgSO 4 +CO 2 + H 2 O 】 反应原因：硫酸氢钠在水溶液中能电离H+酸和金属氧化物盐酸，从而除锈[Fe 2 O 3 +6HCl====2FeCl 3 +3H 2 O] 注：氯离子发生反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。特殊情况：NaOH+Al(OH) 3====Na[Al(OH) 4 ]（四羟基铝酸钠，中学时缩写为[NaAlO 2 ]）方程记忆指南总结了以上五种复分解反应可发生的条件发生并趋于完成的事情可以分为两个方面：记忆和掌握。一方面，对反应物有要求：盐、酸、碱一般都可以，盐、盐、碱必须溶解；另一方面，对产品有要求：产品中有沉淀或气体释放，或有水等弱电解质形成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须考虑这两个方面。特别注意注一：特别注意的是碱+非金属氧化物盐+水的反应不是复分解反应。因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物交换组分形成两种新化合物的反应才是复分解反应。例如本反应中[H 2 SO 4 +BaCl 2====BaSO 4 +2HCl]，硫酸成分（H + 和SO 4 2- ）和氯化钡成分（Cl - 和Ba 2 + ) 相互作用交换时形成硫酸钡和盐酸。例如，反应[CO 2 +Ca(OH) 2====CaCO 3 +H 2 O]中的[CO 2 +Ca(OH) 2====CaCO 3 +H 2 O]，二氧化碳的成分不与氢氧化钙的成分进行交换，因此该反应不是复分解反应。可以看出，CO 2 溶解在水中生成H 2 CO 3 ，然后H 2 CO 3 与Ca(OH) 2 发生复分解反应。类似地，诸如CO 2 +2NaOH====Na 2 CO 3 +H 2 O和SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O的反应不是复分解反应。注2：酸+金属氧化物盐+水是复分解反应。

如：CaO+2HCl====CaCl 2 +H 2 O碱+非金属氧化物盐+水，这不是复分解反应。如：CO 2 +2NaOH====Na 2 CO 3 +H 2 O 复分解反应概述复分解反应是两种化合物相互交换组分，形成另外两种化合物的反应。其本质是两种化合物在溶液中进行离子交换，即同时交换阳离子或阴离子。可简写为AB+CD=AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成硬电离物质（如水）、不溶性物质（如沉淀）或挥发性气体，从而使复分解反应趋于完成。为了准确判断复分解反应的发生，需要熟记常见酸、碱、盐的溶解度表，正确使用物质的溶解度。 1、方法指导：要理解复分解反应，必须掌握“两个化合物”和“交换组分”概念中的两个关键词。酸、碱、盐溶液之间的反应一般是通过两种化合物之间的组分交换而形成，即参与反应的化合物在水溶液中电离，形成自由移动的离子，离子重新结合成新的化合物，所以酸、碱和盐溶液之间的反应一般是复分解反应。 2.复分解反应发生的条件复分解反应的发生需要一定的条件。下面通过四类具体反应从反应物和产物两个方面来分析复分解反应发生的条件。 （1）酸+盐新酸+新盐反应物中的酸必须是可溶的（盐是否可溶并不重要），但至少其中一种产物是气体或沉淀或水。氯化钡与硫酸反应[BaCl 2 +H 2 SO 4====BaSO 4 +2HCl] 碳酸钙与盐酸反应[2HCl+CaCO 3====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ] (2)酸+碱盐+水，如果其中一种反应物是可溶的，则可以发生反应。硫酸与氢氧化铜反应[H 2 SO 4 +Cu(OH) 2====CuSO 4 +2H 2 O] 盐酸与氢氧化钠反应[NaOH+HCl====NaCl+H 2 O] (3 ）盐+盐新盐+新盐，只需要一种盐溶解即可反应，且产物中两种盐至少有一种沉淀。硫酸钠与氯化钡的反应[Na 2 SO 4 +BaCl 2====2NaCl+BaSO 4 ] 氯化钠与硝酸银的反应[NaCl+AgNO 3====AgCl+NaNO 3 ] (4)盐+碱新盐+新碱，只需一种可溶物即可反应，且至少有一种产物是沉淀或气体（只有氨盐与碱反应生成气体）。氢氧化钠与硫酸铜的反应[2NaOH+CuSO 4====Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ] 硫酸钠与氢氧化钡的反应[Na 2 SO 4 +Ba(OH) 2====BaSO 4 +2NaOH]氢氧化钠与氯化铵反应[NaOH+NH 4 Cl====NaCl+NH 3 +H 2 O]

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