锌和稀硝酸反应? 锌和浓硝酸反应 ? 硝酸锌潮解后还能用么

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一、锌和稀硝酸反应? 锌和浓硝酸反应 ?

一、锌和稀硝酸反应? 锌和浓硝酸反应 ?

1、酸的一般性(1)酸溶液能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意，显色物质是一种指示剂。(2)酸能与各种活性金属反应，通常生成盐和氢。只有金属活性序列表中位于氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应生成氢。氢后面的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，但能与浓硫酸、浓硝酸反应。

例如： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H23cu+8HNO3(稀)=3cu (NO3) 2+2no +4h2o，可见金属与浓硫酸、硝酸反应没有氢气产生，这也是为什么实验室不能用浓硫酸、硝酸与锌反应产生氢气的原因。

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 CaO==CaSO4 +2H2O (4)酸能与某些盐反应生成新的酸和盐：H2SO4 bacl2==baso4 2hcl (5)酸与碱反应生成盐和水：H2SO4+Ba (OH) 2==baso4 (白色但各有不同的理化性质。(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯盐酸是无色液体，有刺激性气味。工业浓盐酸是黄色的，因为含有杂质(Fe3++)。浓盐酸易挥发，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口立即产生白色酸雾。这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成分散在空气中的盐酸液滴，形成酸雾。硫酸是含氧酸，对应的酸酐是SO3(SO3 H2O==H2SO4)。纯硫酸是一种无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3。稀H2SO4具有酸的共性。浓硫酸除了具有酸的共性外，还具有三个特性：a .吸水性：浓H2SO4吸水形成水合硫酸分子(h2so 4nH2O)并放出大量的热量，所以通常用浓硫酸作为干燥剂。b .脱水剂：浓硫酸可以根据水分子的组成(h: o=2: 1)提取有机化合物中的氢原子和氧原子，使有机化合物脱水碳化。

纸张、木柴、衣服等。遇浓硫酸变黑，这是因为浓硫酸脱水使其碳化。c、强氧化性：H2SO4分子大量存在于浓硫酸溶液中而不是H+中，H2SO4分子具有强氧化性。浓硫酸可以溶解金属活性序列中氢后面的一些金属，氧化C、S等非金属元素，而浓硫酸本身被还原成SO2。然而，冷浓硫酸不能与更活泼的金属铁和铝反应。

原因是浓硫酸能在铁和铝表面形成致密的氧化膜，阻止了里面的金属继续与浓硫酸反应。这种现象在化学上叫做钝化。因为浓硫酸有脱水和强氧化作用，我们把浓硫酸滴在蔗糖上，会看到蔗糖变黑，体积膨胀。反应化学方程式：c 12h 22 o 1112 c+11H2O c+2h2so 4=CO2 + 2so 2 + 2H2O。蔗糖的体积因产生的CO2和SO2气体而膨胀。

因为浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，将浓硫酸滴入浓盐酸中会产生大量的酸雾，用这种方法可以得到氯化氢气体。硝酸也是含氧酸，对应的酸酐是N2O5，不是NO2。纯硝酸是无色液体，有刺激性气味，可挥发。打开浓硝酸的瓶盖，瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常是黄色的，硝酸越浓颜色越深。

这是因为硝酸不稳定。当它被光照或加热时，分解产生红棕色的NO2气体，溶解在硝酸溶液中，变成黄色。因此，硝酸应在实验室用棕色(避光)玻璃试剂瓶保存在避光低温的地方。硝酸腐蚀性很强，所以盛放硝酸的试剂瓶只能用玻璃塞，不能用胶塞。除了酸的共性之外，稀硝酸和浓硝酸都具有很强的氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。

金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO，但无论是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都不产生氢气。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，也可用铝罐车和锡罐车运输和储存。硝酸不仅能氧化金属，也能氧化非金属，如碳、硫和磷。

硝酸与Cu和C反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu (NO3) 2+2NO2 +2H2O3cu+8HNO3(稀)=3cu (NO3) 2+2NO +4H2O C+4HNO3(浓)CO2 +4NO2 +2H2O4磷酸为中等强度。如：磷酸氢二钠(Na2HPO4)、磷酸二氢钠(NaH2 PO4)、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2](溶于水)。

2、碱的一般性(1)碱溶液能与酸碱指示剂反应，紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。不溶性碱，如不能改变酸碱指示剂的颜色。(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。(3)碱能与酸反应生成盐和水。(4)碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等。他们各有特色。

氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、苛性钠、苛性钠，这是因为它具有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，易溶于水，遇空气易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。).NaOH容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液会腐蚀玻璃，装有NaOH溶液的试剂瓶只能用胶塞代替磨砂玻璃塞。

氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。

将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2+3H2O，说明氨气具有还原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。 3、盐的性质（1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。

例如： ZnCuSO4===ZnSO4Cu CuHg(NO3)2===Cu(NO3)2Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2H2SO4BaSO4+2HCl； （3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。

例如： MgSO42NaOHMg(OH)2Na2SO4； MgSO4 + Ba(OH)2==BaSO4+ Mg(OH)2 （4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3Na2CO3===Ag2CO32NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3==2Al(OH)3+ 6CO2+ 3Na2SO4。 （5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 CaCO3 CaO + CO2, BaCO3 BaO + CO2； Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2。

常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下： NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。 Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。

碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3•10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。 NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解： 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体： Na2CO32HCl2NaClCO2H2O， NaHCO3HClNaClCO2H2O。

在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。 利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32或HCO3离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。 CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。 铵盐是含有铵根离子（NH4）的盐。

NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如： Ca(OH)2 + (NH4)2SO4==CaSO4 + 2NH3+2H2O 2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2==Ca3(PO4) 2（白色）+ 2NH3+ 6H2O NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子（NH4）的盐。

同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。 KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。

其反应方程式为：2KMnO4+ H2SO4===K2SO4 + Mn2O7 + H2O。 （二） 溶液的酸碱性与pH值的关系1、酸碱度的表示方法酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，用PH值可以表示溶液的酸碱性强弱程度，即表示溶液的酸碱度。 2、pH值与溶液酸碱性关系pH值范围通常在014之间。 pH7时，溶液呈中性pH7时，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越强。

pH7时，溶液呈碱性；PH值越大，溶液的碱性越强。

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