甲醇沸点与压强关系 甲醇沸点与压力关系

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一、甲醇沸点与压强关系

二、一道物理化学题目:已知甲醇的正常沸点为64.9℃，在该温度下的摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.27kJ·mol

一、甲醇沸点与压强关系

参考书：《流体的热物理性质》，童景山著，中国石化出版社，1996年。计算方法：克劳修斯-克拉贝龙方程积分公式。在实际过程中，物质的蒸发焓随温度变化不大，因此认为是初始负邱琳弦，计算公式如下：ln(p2 # 47；P1)=Hm(1 # 47；T2-1 # 47；t1)# 47；其中P1是大气压，0.1MPa，P2是给定的压力，T1是大气压下的沸点，T2是期望的沸点。

二、一道物理化学题目:已知甲醇的正常沸点为64.9℃，在该温度下的摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.27kJ·mol

A由于真空蒸发，P环=0。

当压力变化不大时，压力对zhi系统的焓和熵影响不大，所以 h1=0， S1=0。而理想气体恒温H3=0，所以那么q=nVAP hm-p(VG-VL)=nVAP hm-pVGnVAP hm-NRT=130770j-1mol8.3145j k-1mol-1353k=-27835j/。环境熵变： S环。353k=-78.85J k-1d。熵准则可以用来判断过程的性质。这个过程是一个不可逆过程， S区间= S系统 S环=87.28jk-1(-78.85jk-1)=8.43jk-10。扩展数据：

液体的蒸气压与温度有一定的关系：随着温度的升高，分子的运动加剧，因此单位时间内从液面逸出的分子数量增加，蒸气压增加。相反，当温度降低时，蒸汽压降低。当蒸汽压与外压相等时，液体会沸腾，外压不同时，液体的沸点也不一样。我们将外压为101325Pa时的沸腾温度设定为液体的正常沸点。

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