首页>>科技 >>内容

醋酸晶体,氯化铵晶体是弱电解质吗? 氯化汞是弱电解质吗

发布时间:2023-08-15 16:36:33编辑:温柔的背包来源:

醋酸晶体,氯化铵晶体是弱电解质吗? 氯化汞是弱电解质吗

网上有很多关于醋酸晶体,氯化铵晶体是弱电解质吗?的问题,也有很多人解答有关氯化汞是弱电解质吗的知识,今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识,让我们一起来看下吧!

内容导航:

一、醋酸晶体,氯化铵晶体是弱电解质吗?

二、弱电解质电离

三、为什么氯化汞不是强电解质?

:

一、醋酸晶体,氯化铵晶体是弱电解质吗?

1、乙酸是弱电解质,氯化铵晶体是强电解质,二氧化碳气体、四氯化碳是非电解质。淀粉溶液和蔗糖溶液不是电解质而是溶液。

2、电解质是溶解在水溶液中或熔融状态时能导电(自电离成阳离子和阴离子)的化合物。可分为强电解质和弱电解质。

3、强电解质是在水溶液中或熔融状态下几乎完全电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全电离的电解质。强电解质和弱电解质的导电性能与物质的溶解度无关。

4、弱电解质是一些带有极性键的共价化合物)一般包括:弱酸、弱碱,如;乙酸、一水氨(NH3H2O)和一些盐,例如:乙酸铅、氯化汞。此外,水是一种非常弱的电解质。

:

二、弱电解质电离

1、决定强弱电解质的因素决定强弱电解质的因素有很多。有时,一种物质在某种情况下来自强电解质,在另一种情况下来自弱电解质。下面从键类型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面讨论这些因素对电解质电离的影响。 (1)电解质的键合类型不同,电离程度不同。已知的典型离子化合物,如强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]、大多数盐类(NaCl、CaCl等)和强极性化合物(如HCl、H2SO4等),在极性水分子,在极性水分子的作用下可以完全电离,导电性很强。我们把这种在水溶液中能完全电离的物质称为强电解质。但极性键较弱的共价化合物,如CH3COOH、HCN、NH3H2O等,在水中仅部分电离,电导率相对较弱。我们称这种化合物为水溶液。矿况红财风险训练电离物质只有部分是弱电,可以从订单图中进行数学分解。因此,从结构角度来看,强电解质和弱电解质的区别是由于简单的毫位移效应引起的键类型的差异。然而,仅从键类型来区分强弱电解质是不完整的。即使是强极性共价化合物也属于弱电解质,HF就是一个例子。因此,溶液中物质的离子数量还与其他因素有关。 (2)同一类型的共价化合物,由于键能不同,电离度也不同。例如,HF、HCl、HBr和HI的键能依次降低,这可以从它们的电负性差异或气体分子的偶极矩来解释。从其分子内核间距按层数增加和分子键能减小来看,HF的键能最大,分子结合最牢固。电离是最困难的。此外,由于氢键的形成,HF分子之间存在缔合。虽然一部分HF在水分子的作用下电离并解离成H3O+和F-,但解离的F-很快与HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-双等离子体。 1 mol/L HF溶液中,F-仅占1%,HF2-占10%,且大部分为聚合离子:H2与F3-、H3F4-…相同,这使得HF呈弱酸,而HCl、HBr 和HI 都是强酸。从HClHI,其分子内的核距依次增大,键能依次减小,因此其电离度逐渐略有增大。然而,仅仅通过键能的大小来区分强弱电解质是片面的。一些键能较大的极性化合物也属于强电解质。例如,HCl的键能(431.3 kJ/mol)大于HS的键能(365.8 kJ/mol),但HCl在水溶液中比H2S更容易电离。 (3)电解质的溶解度也直接影响电解质溶液的电导率。有些离子化合物,如BaSO:4、CaF2等,虽然溶于水时均电离,但其溶解度很小,以致其水溶液的电导率很弱,但在水中却具有很强的电导率。熔融状态,所以仍是强电解质。 (4)电解质溶液浓度不同,电离程度也不同。溶液越稀,电离程度越大。因此,有人认为盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质,在浓溶液中才是弱电解质。由蒸气压的测定可知,10 mol/L盐酸中的0.3%是共价分子,因此10 mol/L盐酸中的HCl是弱电解质。一般情况下,当溶质以分子状态存在的部分小于千分之一时,即可认为是强电解质。当然,“强”和“弱”之间并没有严格的界限。 (5)溶剂的性质也直接影响电解液的强度。例如,对于离子化合物,水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子之间的吸引力,使之解离。根据库仑定律,离子间的吸引力为: 其中k为静电力常数,Q:1、Q2为离子的电荷,r为离子间的距离,为溶剂的介电常数。从上式可以看出,离子间的吸引力与溶剂的介电常数成反比。

水的介电常数为=81,因此LiCl、KCl等离子化合物在水中很容易电离,表现出强电解质的性质。但乙醇和苯的介电常数较小(乙醇=27,苯=2),离子化合物在其中很难电离,表现出弱电解质的性质。因此,弱电解质和强电解质并不是物质的本质分类,而是由于电解质在溶剂等不同条件下引起的差异,它们之间并没有明确的界限。 2. 所有的盐都是强电解质吗?大多数盐是强电解质。少数盐类易形成共价键,电离程度很小,属于弱电解质。例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成,但Hg2+、Cd2+很容易被阴离子极化,而Cl-、I-等是容易极化的阴离子,由于阳离子和阴离子之间的相互作用而发生极化,电子云的大变形导致键性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体高。 HgCl2 CdI2 熔点/ 276 388 沸点/ 302 713 实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,其电离度也不超过0.5%。这说明溶液中HgCl2主要以分子形式存在,仅有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-离子。过渡金属的盐常常出现在与上述情况类似的水溶液中。 3、温度、浓度与电离常数的关系电离常数与化学平衡常数相同。在一定温度下,与浓度无关。对于不同温度下一定浓度的同一弱电解质溶液,其K随温度的变化而变化,但变化的幅度不大,一般不影响数量级的变化。因此,在室温范围内,温度对电离常数的影响可以忽略不计。这可以从下面的表3-1和表3-2来说明。表3-1 不同浓度CH3COOH 溶液的电离度和电离常数(25 ) 溶液浓度/molL-1 0.2 0.1 0.02 0.001 电离度/% 0.932 1.32 2.96 13.3 电离常数(K) 1.7410-5 1.75 10-5 1.7510-5 1.7610-5 表3-2 CH3COOH 溶液在不同温度下的电离常数温度/C 电离常数(K) 温度/C 电离常数(K) 10 1.72910-5 40 1.70310-520 1.75310-5 50 1.63310-530 1.75010-5 60 1.54210-5 来自www.***.cn/200406/ca433530.htm 应选择A,因为AgBr更好比AgCl远难溶于水,因此在相同的饱和两种溶液中AgCl的浓度高于AgBr的浓度。

等体积混合时,Ag+的浓度不变,Cl(-)和Br(-)的浓度减半,都成为不饱和溶液,但加入浓AgNO3溶液后,由于Ag+的浓度增加很多,溶液立即变成过饱和溶液,然后产生沉淀;

根据浓度乘积公式可以看出,谁的浓度高,谁的沉淀就多(按照相同的沉淀百分比),当然AgCl沉淀为主

:

三、为什么氯化汞不是强电解质?

电解质强度的判断在于电解质溶液中的电离程度。溶液中完全电离的电解质为强电解质,溶液中未完全电离或电离程度小的电解质为弱电解质。虽然氯化汞也是由离子组成的,但Hg2+很容易被阴离子极化,而Cl是容易极化的阴离子,所以氯化汞(HgCl2)有形成共价键的倾向,其电离度很小,属于弱电解质。实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,其电离度也很小。实验还证明,由于氯化汞的阳离子和阴离子之间的相互极化,使电子云产生较大的形变,引起键性质的变化,其熔点和沸点不如离子晶体高。

以上就是关于醋酸晶体,氯化铵晶体是弱电解质吗?的知识,后面我们会继续为大家整理关于氯化汞是弱电解质吗的知识,希望能够帮助到大家!