氢氧化钠的相对分子质量单位？ 氢氧化钠相对分子质量单位

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一、氢氧化钠的相对分子质量单位？

二、氢氧化钠的相对分子质量是多少？

三、氢氧化钠

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一、氢氧化钠的相对分子质量单位？

氢氧化钠，又称烧碱、烧碱、烧碱，是一种无机化合物，化学式NaOH。氢氧化钠呈强碱性，腐蚀性强，可用作酸中和剂

二、氢氧化钠的相对分子质量是多少？

氢氧化钠是分子，只有相对分子质量为40H 相对原子质量1O 相对原子质量16Na 相对原子质量23

三、氢氧化钠

氢氧化钠氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、烧碱，因别称烧碱，在香港被称为格士氏。常温下为白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，水溶液呈强碱性，可使酚酞变红色。氢氧化钠是一种非常常用的碱，也是化学实验室必备的药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，因此必须用胶塞密封保存。其溶液可用作洗涤液。中文名称：氢氧化钠化学式：NaOH 相对分子质量：40.01 化学品类别：无机强碱控制：是；中文名称： 氢氧化钠；中文别名：烧碱；烧碱；烧碱；碱液、苛性碱；氢氧化钠；苏打碱液；白色苛性碱；片碱；片状苛性碱；固体烧碱；烧碱珍珠；固体烧碱CAS:1310 -73-2;8012-01-9[1]EINECS:215-185-5 分子式：NaOH 分子量：41.0045 。 【易吸收空气中的水分和二氧化碳。 1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，并溶于甘油。溶于水、乙醇或与酸混合时会产生剧烈的热量。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点为318。沸点为1390。半数致死量（小鼠，腹腔注射）40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑感。氢氧化钠可以吸收二氧化碳，也是生物实验中常用的化学品。有吸湿性，因此常用作一些中性或碱性气体的干燥剂，如：O2、H2、NH3等。密封、干燥保存。橡胶塞用于容器盖（因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，玻璃的主要成分是SiO2。），不能打开。空气中含有水蒸气（H2O）和二氧化碳（CO2），NaOH很容易被水蒸气脱水。易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3，苏打），会变质。化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O（石碱）-（水溶液） 编辑本节化学性质氢氧化钠在水中会完全解离成钠离子和氢氧自由基[3] 离子可以与任何质子酸进行酸碱中和反应，以盐酸为例：NaOH + HCl=NaCl + H2O 另外，在许多有机反应中，氢氧化钠还起到催化剂的作用，其中，最具代表性的皂化反应：RCOOR' + NaOH=RCOONa + R' OH 氢氧化钠在空气中容易变质的原因是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 如果不断通入过量的二氧化碳，那么就会生成碳酸氢钠，俗称小苏打，而反应方程式如下： Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3 氢氧化钠的腐蚀性极强[4]，连玻璃制品也不能幸免，两者都会生成硅酸钠[5]〈硅酸钠〉，使玻璃中的活塞仪器粘在仪器上，无法再次使用。如果热的氢氧化钠溶液长时间盛放在玻璃容器中，玻璃容器会损坏甚至破裂。

两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气。 1986年，英国一艘油轮错误装载浓度为25%重量的氢氧化钠水溶液。氢氧化钠会与罐壁上的铝发生化学变化，产生油。罐体因内压过载而永久损坏，反应方程式如下： 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 氢氧化铝是一种胶体凝固剂这是相当常用的去除水中杂质的方法，因为过渡金属的氢氧化物大多数都不太溶于水，所以在自来水中加入明矾可以促进过渡金属以氢氧化物的形式沉淀出来，然后用简单的过滤设备完成自来水的初步过滤。明矾的制备还涉及氢氧化钠的使用： 6NaOH + 2KAl(SO4) 2=2Al(OH) 3 + K2SO4 + 3Na2SO4 广泛用于污水处理剂、碱性分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳与水吸收剂、酸中和生产钠盐。制造其他含有氢氧根离子的试剂；在造纸、印染、废水处理、电镀、化学钻探等方面有重要用途；国内品牌有：天惠、天工、金达。氢氧化钠也是许多有机反应的良好催化剂。最典型的是酯的水解反应： RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH 安全措施氢氧化钠[6]应密封保存于阴凉干燥处。与酸、铵和易燃（可燃）材料分开存放和运输。请勿接触皮肤。如果皮肤（眼睛）接触，请用流动水冲洗并涂抹硼酸溶液。如果误吞，请用水漱口，喝牛奶、豆浆或蛋清（如酸性[7]无害食品）并立即就医。废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道，而是可以用酸中和，如盐酸、硫酸等（化学式为2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O，NaOH + HCl=NaCl + H2O ) 编辑本段劣化试验1.向样品中滴加过量的稀盐酸时，如果产生气泡，则氢氧化钠会劣化。原理：2NaOH + CO2====Na2CO3+ H2O2HCl + Na2CO3====2NaCl + CO2+ H2O（空气中含有少量二氧化碳，打开的NaOH溶液可与CO2反应，生成HCl中的氢离子能与碳酸反应根离子反应生成气体） 注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H2O。因为NaOH是强碱，而Na2CO3的水溶液呈碱性。 2、向样品中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明氢氧化钠已变质。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2====CaCO3+ 2NaOH3。向样品中加入氯化钡，若生成白色沉淀，则说明氢氧化钠变质。原理：Na2CO3+BaCl2====BaCO3+2Nacl4、部分变质，加入Bacl2或BaNo3，有沉淀，证明有Na2CO3产生，沉淀完全静止后，取试管中的上清液滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红色，则证明NaOH的存在。注意：不要滴加NH4Cl，Na2CO3溶于水后会呈碱性，因为会有OH离子，NH4和OH的结合也会有刺鼻的气味，所以不能使用。生产过程中产生的SO2可用烧碱吸收并转化为亚硫酸钠。编辑本段关于碱的常见性质氢氧化钠作为一种常见的碱，具有四种碱的一般性质。 1 与酸反应2 与酸碱指示剂反应3 与非金属氧化物反应4 与盐反应： 318.4C 水溶性：极易溶于水，水溶液无色沸点：1390 碱解离常数（Kb）=3.0 碱解离常数对数（pKb）=-0.48 致死量：40mg/kg 氢氧化钠中学鉴别法：加入氯化镁，产生白色沉淀；火焰反应，火焰呈黄色。

CAS 号1310-73-2EINECS 号215-185-5 分子式：NaOH 分子量：40.01 [6] 编辑本段安全术语1. 避免接触皮肤和眼睛。 2. 佩戴合适的手套和护目镜或面罩。 3. 如发生意外或感觉不适，请立即就医（如有可能，请出示标签）。氢氧化钠溶液的浓度、溶质的质量分数和密度密度(20C) NaOH 的质量分数g/cm (g/100g 溶液) 物质的浓度。 051.53050.5019.31浓度快速测量可直接测量氢氧化钠溶液的浓度，测量范围：（Brix）0.0至38.0%温度：9.0至99.9溶解值：（Brix）0.1%温度：0.1测量精度：（ Brix) 0.2% 温度：1C 环境温度10 至40C 测量温度：10 至100C（自动温度补偿） 样品量：0.3ml 测量时间：3 秒电源：2 节AAA 电池国际防护等级：IP65 无尘、防喷射水射流尺寸及重量： 55（宽）31（深）109（高）毫米，100克（不含零件重量） 主要用于纺织印染服装、染料化工、油漆油墨、表面处理、水质分析、环境保护、食品卫生、玩具安全、电子电器、印刷纸品包装、科研机构等领域。 [8]编辑本段实验室测定方法名称：氢氧化钠——氢氧化钠的测定——中和滴定。适用范围： 本方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。该方法适用于氢氧化钠。方法原理：加新煮沸的冷水适量，使供试品溶解，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的体积（mL），加2滴甲基橙指示液，继续加入硫酸滴定液(0.1mol/L)直至继续橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定剂(0.1mol/L)的体积(mL)，计算测试体积中的碱含量(以NaOH计算) ）并消耗加入甲基橙指示液）后的硫酸滴定剂（0.1mol/L）体积（mL），计算测试体积中Na2CO3的含量。试剂： 1. 水（新煮沸，放冷） 2. 硫酸滴定液（0.1mol/L） 3. 酚酞指示液4. 甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加100mL 水溶解，并获取它。仪器设备： 样品制备： 1、硫酸滴定溶液（0.1mol/L）的配制：取6mL硫酸，缓慢倒入适量水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀出色地。校准：取270-300干燥恒重的标准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加50mL水溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，以此滴定溶液由绿色变为紫色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色由绿色变为深紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg无水碳酸钠。根据该溶液的消耗量和无水碳酸钠的用量，计算该溶液的浓度。注1：“精确称量”是指称量的重量应精确到称量重量的千分之一。 “精密称量”是指测量体积的准确度应满足容量移液器国家标准的要求。精度要求。参考文献：《中华人民共和国药典》，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，第二部，P.904。特性：吸水性、腐蚀性强，吸水后潮解（所以NaOH露天放置，质量会增加），可作为干燥剂，但不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等氯化氢等酸性气体，因为它可以与CO2等反应而变质。 （与酸性气体发生反应。）且在空气中易潮解、液化（吸水溶解的现象属于物理变化）；它溶于水，同时放出大量的热。

能使酚酞变红色，使紫色石蕊试液变蓝色，这是一种强碱。腐蚀铝质物质，不腐蚀塑料。其熔点为318.4。氢氧化钠除易溶于水外，还易溶于乙醇和甘油；但不溶于乙醚、丙酮和液氨。呈强碱性，液体为无色、涩味、奶油状液体。氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质。反应的化学方程式为： 2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O 钠（Na）与水反应（与水反应时，使用烧杯，并用玻璃片盖住烧杯。反应过程中，钠块漂浮在水面上并融化（在水面上游动，有“嘶嘶”声，产品飞溅），形成强碱性NaOH溶液并释放出氢气。固体NaOH中的OH以O-H共价键结合，Na+与OH-以强离子键结合，溶于水时解离度接近100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色酚酞试液变红色，或将PH试纸、紫色石蕊溶液等转蓝色。其他性质纯的无水氢氧化钠为白色半透明结晶固体。氢氧化钠极易溶于水，其溶解度随温度升高而增大。溶解时能放出大量的热。在288K时，其饱和溶液浓度可达16.4mol/L（1:1）。其水溶液有涩味和油腻感。溶液呈强碱性，能与酸性物质发生反应，具有碱的一切性质。市售烧碱有固体和液体两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、颗粒状、脆性；纯液体烧碱是无色透明液体。氢氧化钠也易溶于乙醇和甘油；但不溶于乙醚、丙酮和液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。溶解或用浓溶液稀释时放出热量；与无机酸反应生成相应的盐时也能产生大量的热；可与金属铝、锌、非金属硼、硅等反应放出氢气；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀出金属离子，形成氢氧化物；它能使油脂皂化，生成相应的有机酸和醇的钠盐，这就是去除织物上油污的原理。注意：只要将氢氧化钠取出并置于空气中，它就会迅速吸收空气中的水分子（即潮解）并溶解，形成氢氧化钠溶液。编辑本段用途氢氧化钠用途广泛。在化学实验中，除用作试剂外，因其具有较强的吸水性和潮解性，还可用作碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中应用广泛，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学品制造，其次是造纸、铝冶炼、钨冶炼、人造丝、人造丝和肥皂制造。此外，在染料、塑料、医药及有机中间体的生产中，旧橡胶的再生，金属钠和水的电解，以及无机盐的生产中，硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等的生产.还应该使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-2006；工业离子交换膜法用氢氧化钠符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。光合作用实验中二氧化碳的吸收。工业上通常将氢氧化钠称为烧碱、烧碱或烧碱。这是因为浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上会腐蚀表皮，造成烧伤。它溶解蛋白质，具有高度刺激性和腐蚀性（由于蛋白质的溶解性，碱烧伤比酸烧伤更难愈合）。将0.02%溶液滴入兔眼可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔注射LD50: 40 mg/kg，兔口服LDLo: 500 mg/kg。

粉尘刺激眼睛和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤特别是粘膜上，可产生软痂，并可渗入深层组织，烧伤后留下疤痕；溅入眼睛不仅会损伤角膜，还会使眼睛深部组织损伤，严重时可导致失明；误用可引起消化道烧伤、绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时出现声音嘶哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔和胃肠狭窄。由于呈强碱性，会对水体造成污染，应注意对植物和水生生物的影响。水性涂料106原料。氢氧化钠在化学工业中的特性决定了该产品是大量化学反应中不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯、高吸水性聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原料之一。纸浆和造纸氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要作用。由于其碱性，可用于煮沸和漂白纸张的过程。食品工业中的氢氧化钠可广泛应用于以下生产过程：容器清洗过程；淀粉加工工艺；羧甲基纤维素制备工艺；谷氨酸钠生产工艺。水处理氢氧化钠广泛用于水处理。在污水处理厂中，氢氧化钠可以通过中和反应降低水的硬度。在工业领域，它是离子交换树脂再生的再生剂。氢氧化钠呈强碱性，较易溶于水。由于烧碱呈液态，易于计量用量，方便地应用于水处理的各个领域。氢氧化钠在水处理中用于以下主题：消除水硬度；调节水的pH值；中和废水；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中的重金属离子。人造纤维和纺织品在纺织工业中，氢氧化钠用于纤维的最终处理和染色。主要用途：丝光法人造纤维冶金用氢氧化钠处理铝土矿，铝土矿中含有氧化铝，铝金属存在于氧化铝中。由于工艺技术的改进，氧化铝（铝土矿）成为世界上使用量第二大的金属。氢氧化钠还用于生产锌合金和锌锭。传统日常生活中一直使用肥皂和洗涤用氢氧化钠，直到今天，肥皂、香皂等各类洗涤用品对烧碱的需求量仍占烧碱的15%左右。主要用途： 肥皂：制作肥皂是烧碱最古老、最广泛的用途，在制作肥皂的过程中，烧碱用于中和脂肪酸。洗涤剂：氢氧化钠用于生产各种洗涤剂，甚至今天的洗衣粉也是由大量烧碱制成的，烧碱用于中和硫化反应后过量的发烟硫酸。食品生产在食品生产中，氢氧化钠有时用于加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必备调味料。注意此时严格控制氢氧化钠的使用；而一些不法商贩会使用过量的氢氧化钠来让食物看起来更“好看”，但这样的食物会引发疾病。

编辑本段工业方法1.过滤海水2.加入过量氢氧化钠去除钙镁离子，过滤Ca2++2OH-====Ca(OH)2（Ca(OH)2微溶，可能会出现浑浊) Mg2++2OH-====Mg(OH)23。采用反渗透膜生产技术去除盐水2-4中的SO4。加入过量的碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，过滤Ca2++ CO32-====CaCO3Ba2++ CO32-====BaCO35。加入适量盐酸，除去多余的碳酸根离子2H+ +CO32-====CO2+ H2O6。加热除去二氧化碳7.送至离子交换塔进一步除去钙、镁离子8.电解2NaCl+2H2O==通电==H2+Cl2+2NaOH（前提是有离子膜）氢氧化钠是工业氯气生产过程中的副产品。电解饱和盐水，直至所有氯元素变成氯气并逸出。此时溶液中只剩下氢氧化钠了。反应方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 编辑本段实验室配制方法1、可以找一些碳酸氢钠（小苏打）（如果有碳酸钠就更好了），然后找一些氧化钙（生石灰）（在小袋中用作一般食品包装袋的吸水剂，如海藻包装）。将生石灰放入水中，反应后变成石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），在石灰浆中加入固体颗粒碳酸氢钠（或碳酸钠）（浓溶液），为了保证产品氢氧化钠的纯度，石灰浆需要过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌以加速其反应。反应一段时间后，静置一段时间。随着碳酸钙沉淀，上清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。 CaO + H2O====Ca(OH)22NaHCO3+ Ca(OH)2====CaCO3+ 2NaOH +2 H2O（推荐） Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH2。金属钠与水反应取一块金属钠，擦去表面的煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。反应化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2编辑本段注释《化学危险物质安全管理条例[9]（国务院1987年2月17日发布）》、《条例实施细则》 《关于化学危险物质安全管理的规定》（化劳发[1992]677号）、《工作场所安全使用化学品规定》（[1996]劳动部第423号）等规定，旨在安全化学危险货物的使用、生产、储存、运输、装卸等各方面均作出了相应规定； 《常用危险化学品分类和标签（GB 13690-92）》将该物质归为8.2类碱性腐蚀产物； 》、《汞法烧碱安全生产技术规程（HGA002-83）》做了专门规定，大量接触烧碱时，应穿戴防护用品，穿棉布或棉布制作的工作服或工作帽。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡胶手套、橡胶围裙、长筒胶靴等劳动防护用品，皮肤上应涂抹中性疏水性软膏。苏打水，工作场所应有通风装置，室内空气中最高允许浓度中国MAC为0.5mg/m3（以NaOH计），美国ACGIH TLVC为2mg/m3。粉尘时必须佩戴头罩式电动送风过滤式防尘呼吸器，必要时佩戴空气呼吸器，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩式电动送风过滤式防尘口罩，穿橡胶耐酸碱工作服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、易燃材料。避免产生粉尘。避免与酸接触。搬运时，轻装轻卸，防止包装和容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能有有害残留物。

为了保持氢氧化钠为固体，请将其放入装有干燥剂的密闭容器中。稀释或配制溶液时，应在水中加入碱，以免沸腾和飞溅。戴上防护眼镜和手套处理泄漏，将其扫起，慢慢倒入大量水中，用水冲洗地面，将稀释后的污水放入废水系统。若碱液接触皮肤，可用5-10%硫酸镁溶液清洗；若溅入眼睛，应立即用大量硼酸水溶液冲洗；用橙汁或柠檬汁中和，喝蛋清、牛奶或植物油并立即就医，禁忌呕吐和洗胃。 NaOH结晶固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中并严密密封，每桶净重不超过100公斤；全开口或中开口钢桶的塑料袋或两层牛皮纸袋；螺纹口玻璃瓶、铁质普通木箱外螺纹玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢桶（罐）配满底格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外的瓦楞纸箱。包装容器应完整、密封，并应有明显的“腐蚀性物质”标志。采用铁路运输时，钢桶包装的可采用敞车运输。装运时包装应完整且装载应牢固。运输过程中，要保证容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，并防潮、防雨。如果发现包装容器生锈、破裂、破洞、熔化、滴落等情况，应立即更换包装或尽快发货。损坏的容器可以通过焊接修复。严禁与易燃或可燃物、酸类、食用化学品等混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。切忌与易燃物、酸类共贮混运。发生火灾时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意溶解在水中的烧碱的腐蚀性。化学实验室储存固体氢氧化钠时，应注意密封试剂瓶口，防止其吸潮潮解或暴露在空气中与二氧化碳发生反应。烧碱可由食盐溶液电解或碳酸钠与石灰乳反应制得。 NaOH变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（因此不能用来干燥CO2、SO2、H2S和HCl气体）检查NaOH是否变质1.加入稀盐酸Na2CO3+2HCl==NaCl +H2O+CO2 如果有气泡出现，则说明产品变质。 2、加入氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH，产生白色沉淀，说明变质。 3、加入氯化钙Na2CO3+Cacl2==CaCO3+2Nacl，产生白色沉淀即变质工业中产生大量NaOH：电解饱和盐水（海水）2NaCl+2H2O==（通电） H2+Cl2+2NaOH或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。NaOH也可以去除油污，抽油烟机的油污用它可以很好地去除。这个过程属于化学变化。健康危害：本品具有强刺激性和腐蚀性。粉尘或烟雾可刺激眼睛和呼吸道，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼睛直接接触NaOH可引起烧伤，误食可引起消化道烧伤、粘膜糜烂、出血和休克。二、环境危害危险特性：本品不燃烧，遇水和蒸汽放出大量热量，形成腐蚀性溶液。与酸中和并放热。它具有很强的腐蚀性。燃烧（分解）产物： 可能产生有害的有毒烟雾。编辑本段应急处理一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设置警示标志。建议应急处理人员佩戴防毒面具、穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用干净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，在大量水中加入少量NaOH，调节至中性，然后放入废水系统。

也可用大量水进行洗涤，稀释后的洗涤水可放入废水系统。如果大量泄漏，收集并回收或处置无害的NaOH 袋装物品并丢弃。二、防护措施呼吸系统防护：必要时佩戴防毒面具。眼睛防护：佩戴化学安全护目镜。防护服：穿工作服（防腐材料制成）。手防护：戴橡胶手套。其他：下班后洗澡、换衣服。注意个人卫生。三、急救措施皮肤接触：立即用大量清水冲洗，然后涂3%-5%硼酸溶液。眼睛接触：立即提起眼睑，用流水或生理盐水冲洗至少15 分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。吸入： 迅速离开现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：尽快用蛋白质之类的东西清除口腔中的毒物，如牛奶、酸奶等乳制品。患者清醒时立即漱口，口服稀释醋或柠檬汁，并就医。灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。编辑本段化学性质1.NaOH是强碱，具有碱的所有性质。氢氧化钠的标准滴定2、水溶液中电离大量OH-离子：NaOH=Na+OH3。能与酸反应：NaOH + HCl====NaCl + H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2O4。可与一些酸性氧化物反应2NaOH + SO2 (不足)====Na2SO3 + H2O NaOH + SO2 (过量)====NaHSO3 (生成的Na2SO3和水与过量的SO2反应生成NaHSO3) 2NaOH + 3NO2====2NaNO3 + NO + H2O5。氢氧化钠溶液与铝反应2Al + 2NaOH + 2H2O====2Na [Al(OH) 4] + 3H2 （并且，NaOH不足时发生的反应为2Al + 6H2O===(NaOH)===2Al(OH)3+ 3H2) 6.强碱可以用来制作弱碱，

NaOH + NH4Cl ==== NaCl +NH3·H2O7．能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（实验室检验OH-)8．NaOH具有很强的腐蚀性，能破坏蛋白质的结构。9．NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量）NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量）10．NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O（因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞）11．能与指示剂发生反应『碱的通性』遇无色酚酞变红（过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色），遇紫色石蕊试液变蓝。⑿放在空气中易潮解，并吸收空气中的CO2而变质。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。编辑本段注意事项密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤（眼睛）接触，用大量流动清水冲洗，若是皮肤，过后涂硼酸。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。灭火措施：水、沙土。市场上有的商贩在处理冰冻虾仁时用工业氢氧化钠，这是不允许的。编辑本段除杂中性，碱性气体中混有CO2可用下面的反应除杂CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钙属于微溶物，同等条件下不能吸收较多的CO2，故一般用NaOH吸收。而证明CO2，则用氢氧化钙。

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