碱式碳酸锌和强碱反应方程式？ 碱式碳酸锌和盐酸反应方程式

网上有很多关于碱式碳酸锌和强碱反应方程式？的问题，也有很多人解答有关碱式碳酸锌和盐酸反应方程式的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、碱式碳酸锌和强碱反应方程式？

二、碱式碳酸镁与盐酸反应的化学方程式是什么?

三、活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化

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一、碱式碳酸锌和强碱反应方程式？

锌是一种化学元素，化学符号为Zn，原子序数为30，位于化学元素周期表第4周期第IIB族。锌是一种浅灰色过渡金属，也是第四种最常见的金属。在现代工业中，锌是电池制造中不可替代且非常重要的金属。

锌的化学性质活泼，在常温空气中，表面形成一层薄而致密的碱式碳酸锌薄膜，可以防止进一步氧化。当温度达到225时，锌被剧烈氧化。

锌易溶于酸，也很容易从溶液中置换出金、银、铜等。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电力、化工、轻工、军工和医药等领域。

锌与氢氧化钠反应的本质：

1) Zn首先与水反应

2）氢氧化锌是两性物质，与强碱发生反应：

3）将以上两个反应叠加可得：

二、碱式碳酸镁与盐酸反应的化学方程式是什么?

碱式碳酸镁的形态有Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3等。

产生CO2的物质量与消耗盐酸的量之比为3:8

那么碱式碳酸镁应该是Mg4(OH)2(CO3)3Mg4(OH)2(CO3)3+8HCl==4MgCl2+5H2O+3CO2

三、活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化

从表中可以看出，当pH值为4.5-5时，只有铁离子沉淀，当pH值大于3.2时，铁离子完全沉淀，因此废渣1的主要成分为氢氧化铁，所以答案是：Fe(OH)3； (2)MnO 4MnO2，Mn价由+7+4，价数减少3，Mn2+MnO2，Mn价由+2+4，价数增加2，MnO4-的化学计量数为2、Mn2+ 化学计量数为3，根据电荷守恒定律，氢离子的化学计量数为4，根据Mn原子守恒，MnO 的化学计量数为5，根据原子守恒，可知反应物中还含有2H2O ，可总结出离子方程为：2 MnO4ˉ+3 Mn2++2 H2O=5 MnO2+4 H+，故答案为：2； 3； 2H2O； 5； 4； （3）高锰酸钾能将碘离子氧化成碘单质，淀粉遇到碘就变蓝色，所以试纸是淀粉KI试纸，所以答案是：淀粉碘化钾； (4)MnO2(s)与CO(g)反应生成MnO(s)，Mn的价态降低，因此CO的价态升高，因此产物之一是二氧化碳，得到的热化学方程式为： MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)H ，假设：2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g)H=-174.6kJ ?mol-1 ，C(s)+CO2(g)=2CO(g)H=+283.0 kJ?mol-1 ，根据盖斯定律可知(-)12=, H=12(-174.6kJ?mol-1-283.0kJ?mol-1)=-228.8 kJ?mol- 1，故答案为：MnO2(s)+CO(g)=MnO( s)+CO2(g)H=-228.8 kJ?mol-1; (5) Fe3+、Fe2+、Mn2+、锌粒可以置换溶液中的Cu2+，去除Cu2+，故答案为：去除Cu2+； (6)“4号反应器”得到的废液中所含的主要离子不仅含有Na+，还含有酸溶性硫酸根离子和高锰酸钾引入的钾离子，故答案为：K+、SO42ˉ； (7)标准状态下0.224L CO2的数量为n(CO2)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，CO2的质量为m(CO2)=0.01mol44g/mol=0.44g；则水的质量为：m(H2O)=3.41g-2.43g-0.44g=0.54g，水物质的量为：n(H2O)=0.54g18g/mol=0.03mol； ZnO的用量为：n(ZnO)=2.43g81g/mol=0.03mol，综上：n(ZnO):n(CO2):n(H2O)=3:1:3，碱式碳酸锌的组成可表示为：3ZnO?CO2?3H2O，故碱式碳酸锌的化学式为：ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O或Zn3(OH)4CO3?H2O，故答案为：ZnCO3?2Zn(OH)2 ?H2O 或Zn3(OH)4CO3?H2O。

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