正丁烷和异丁烷的球棍模型 异丁烷的球棍模型

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一、正丁烷和异丁烷的球棍模型

二、人教版高中化学必修二章节知识点总结

一、正丁烷和异丁烷的球棍模型

根据图中所示的球棒模型可以看出，大球是C原子，小球是H原子。该有机化合物的简化结构为：CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 。

故选A。

二、人教版高中化学必修二章节知识点总结

第一单位1——原子半径（1）除第一周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的增加而减小； (2)同族元素从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大。 2—— 元素化合价(1)除第一周期外，同一周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1增加到+7，非金属元素负价由碳族增加-4至-1（氟无正价态，氧无+6价态除外）； (2)同一主族元素的最高正价和负价相同。 (3)所有单质的价态为零。随着序数的增加，元素组成的金属元素的熔点升高，非金属元素的熔点降低； (2)同族元素从上到下，元素组成的金属元素的熔点降低，非金属元素的熔点升高。 4—— 元素的金属性和非金属性（及其判断） （1）同一周期元素的电子层数相同。因此，随着核电荷数量的增加，原子更有可能获得电子。从左到右，金属丰度递减，非金属丰度递增； (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此电子层数越多，原子越容易失去电子，从上到下金属性增加，非金属性减少到底部。判断金属性强弱金属性（还原性） 1、单一物质越容易从水或酸中置换出氢，金属性越强。 2、最高价氧化物（1-20号，K最强；总体Cs最强，最非金属（氧化性）1）的水合物碱性越强，单质物质越容易与氢反应形成气态氢化物2、氢化物越稳定3、最高价态氧化物的水合物酸性越强（1-20号，F最强；与本体相同） 5—— 的氧化性和还原性单质元素越强，单质元素的金属性越强，单质物质的还原性越强，氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，单质物质的还原性越强。单质的氧化性越强，其单质阴离子的还原性越弱元素位置的推断规律判断元素在周期表中的位置时应牢记的规律：（1）元素周期数等于原子核外电子层数；族元素的序数等于最外层的电子数。阴离子和阳离子半径的判别规则是因为阴离子是最外层的电子，而阳离子失去了电子。 6——周期及主组周期：短周期（1-3）；长周期（4-6，6周期有镧系元素）；不完整的时期（7）。主族：IA-VIIA为主族元素； IB-VIIB为副族元素（包括中间的VIII）；所以，一般来说（1）阳离子半径原子半径（2）阴离子半径原子半径（3）阴离子半径阳离子半径（4）对于核外电子排列相同的离子，原子序数越大，离子半径越小以上不适用于稀有气体！主题一：单元一、化学键：1、含义：分子或晶体中相邻原子（或离子）之间的强相互作用。2、类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠通过离子键结合成氯化钠。 1、阴离子和阳离子结合的静电相互作用2、键合颗粒：阴离子和阳离子3、形成离子键： a 活泼金属和活泼非金属b 部分盐类（Nacl、NH4cl、BaCo3 等） c 强碱（NaOH、KOH） d 活泼金属氧化物、过氧化物4、证明离子化合物：在熔融状态下导电A 共价键是两个或几个原子之间通过共享电子而产生的吸引力（1、共享电子对的对数=元素化合价的绝对值2、具有共价键的化合物不一定是共价化合物），典型的A共价键当两个原子吸引一对成键电子时形成键。

例如，两个氢原子核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。 1. 共价分子电子式表示，P132，共价分子结构式表示3. 共价分子球棒模型（H2O—折价型，NH3—三棱锥，CH4—正四面体） 4. 共价分子比例模型补充：碳原子通常通过共价键与其他原子键合。相互作用，可以被视为高度离域的共价键。 二、 分子间力（即范德华力） 1.特点： a 存在于共价化合物中b 有许多弱化学键c 影响熔沸点和溶解度—— 对于组成和结构相似的分子，范德华力一般随着相对分子质量的增加而增加。即熔点和沸点也升高（特殊情况：HF、NH3、H2O）三、氢键1、元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2、特性：比范德华力强，比化学键弱补充：氢键在水中无论什么状态都存在题目一：第三单元1、同素异形体（必须是单质） 1、碳元素（金刚石、石墨） 氧元素（O 2、O3）磷元素（白磷、红磷）2.同素异形体——之间的转化是化学变化2.异构（必须是化合物或有机物）分子式相同，分子结构不同，性质不同1、C4H10（正丁烷、异丁烷） 2、C2H6（乙醇、二甲醚） 3、晶体分类离子晶体：阴离子和阳离子有规律排列1、离子化合物（KNO3、NaOH） 2、NaCl分子3、力在离子之间力的分子晶体：由分子组成的物质形成的晶体1、共价化合物（CO2、H2O）2、共价单质（H2、O2、S、I2、P4）3 、稀有气体（He、Ne） 原子晶体：不存在单分子1、石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si） 金属晶体：所有金属摘要：熔点、硬度—— 原子晶体离子晶体分子晶体主题2：第一单位一、 反应速率1、影响因素：反应物性质（内因）、浓度（比例）、温度（比例）、压力（比例）、反应面积、固体反应物粒径二、 反应极限（可逆反应）化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和产物的浓度不再变化，达到平衡。

主题2：单元2一、 热变化常见的放热反应： 1.酸碱中和2.所有燃烧反应3.金属与酸反应4.大多数化合物反应5.浓硫酸溶解及其他常见吸热反应反应： 1、CO2+C====2CO2、H2O+C====CO+H2（水煤气） 3、Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应4、大部分分解反应5、铵的溶解热硝酸盐化学方程式；注释5二、 燃料燃烧放出热量题目2：单元3一、 化学能电能（原电池、燃料电池） 1、判断正负极：活性较大的为负极，失去电子，化合价升高，是氧化反应，阴离子在负极2、正极：电解液中的阳离子向正极移动，获得电子，生成新物质3、添加正负极=总反应方程式4、吸氧腐蚀A中性溶液（水）B有氧Fe和C正极：2H2O+O2+4e—====4OH—补充：形成原电池条件1、发生自发氧化反应2、两个电极3 活性不同，同时电解液接触4 形成闭环二、 化学电源1、氢氧燃料电池阴极：2H++2e —===H2阳极：4OH——4e—===O2+2H2O2，普通化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅电池负极：正极：三、电能化学能1、阴阳判断：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极2，阳离子对阴极，阴离子对阳极（异性相吸）补充：电解槽形成条件1、2电极2、电解质溶液3、直流电源4，构成闭路

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