高中化学必修一多少学分？高中化学必修一知识点

发布时间：2023-09-01 13:06:42编辑：温柔的背包来源：

网上有很多关于高中化学必修一多少学分？的问题，也有很多人解答有关高中化学必修一知识点的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、高中化学必修一多少学分？

2学分根据《普通高中化学课程标准》，中国化学课程由若干课程模块组成，分为必修和选修两类。其中，必修包括两个模块；选修课包括六个模块，是必修课的进一步拓展和延伸。每个课程模块有2个学分和36个课时。学生必须在高中完成至少6个学分。学完化学1、化学2，学生还应在选修课中至少选修一个模块，以达到高中化学课程的毕业要求。

有条件的学校要开设全部选修课模块，没有条件的学校要积极创造条件，争取尽快开设全部选修课模块。

鼓励高中生，尤其是对化学感兴趣的学生，在修完6个学分后，尽可能多的选择课程，以此拓宽知识面，提高化学素养。化学课程标准是高校招生考试的命题依据。化学1、化学2课程模块的内容是高考化学考试内容的基础部分。

高校招生科目考试内容对报考不同专业的学生应有不同的要求：报考人文或社会科学的学生最多不超过三个模块；报考理工科专业的学生，最多不超过4个模块；报考化学及相关专业的学生，最多不超过6个模块。

二、高中化学必修一知识点

高中化学全球好货，Suning.cn一站式购齐。第一章来自实验化学。第一节是化学实验的基本方法一、熟悉化学实验中危险化学品的基本操作，如从3354易燃液体中提取酒精、汽油；关于浓H2S360 O的问答4、NaOH(酸和碱)——腐蚀产物二、顶萃七个样品的分离提纯：1。卢龙的充水和分离方法：过滤：分离固体(不溶物)和液体磁性矿物。

蒸发：固(溶)液分离。蒸馏：分离不同沸点的液体混合物。分离：不相溶的液体混合物。萃取：利用一种溶质在混合物中，在不互溶的溶剂中溶解度的差异，用一种溶剂将溶质从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取出来。2、原盐的提纯：

(1)原盐的成分：主要是内部膨胀丝的NaCI，以及药物级10000 MgCl2、 CaCl2、 na 2 so4、沉淀物等杂质。(2)步骤：溶解原盐，调整，过滤；(2)向过滤后得到粗盐溶液中加入过量试剂BaCl2(除SO42 -)、Na2CO3(除节约机械或紧急Ca2++、过量水值和保护棕榈Ba2++)和NaOH(除mg2++)；

(3)向滤液中加入盐酸(除过量营养和讨价还价外，需要CO32 -和OH-)，调节pH=7 ~ 7，得到NaCl溶液；学会长期努力，蒸发结晶得到精盐。试剂加入顺序的要点是：(1)Na2CO3在BaCl2之后；(2)最后放盐酸。3、蒸馏装置注意事项：宽基面好。加热烧瓶应垫上石棉网；温度计的水银球应位于有汽蒸、波效吸收和优良pin的控制蒸馏瓶的支口上；

(3)加入碎瓷片的目的应该是防止沸腾；(4)冷凝水从下口进入，从上口排出。4、在从碘水中萃取碘的实验中，萃取剂的选择应符合以下原则：被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；(2)萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；萃取剂不能与被萃取物质发生反应。

三、与化学高一相关的必修一知识点总结

学习的主动性。进入高中后，我们不能像初中时那样依赖。我们不制定学习计划，坐等上课，课前不预习，上课忙着记笔记，忽略了真正的上课，只关注一件事，被动学习。下面为大家总结一下高一化学相关的必修知识点。希望你能喜欢！高一化学相关必备知识汇总11、化学反应速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示(均为正值)。计算公式：v(B)==单位：mol/(L？s)还是mol/(L？Min) B是溶液或气体，如果B是固体或纯液体，则不计算速率。重要定律：速率比=方程系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：(主要因素)由参与反应的物质的结构和性质决定。外因：温度：提高温度，提高速度。

催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)浓度：提高反应物C的浓度，提高速率(仅在溶液或气体中)压力：提高压力，提高速率(适用于涉及气体的反应)其他因素：如光(射线)、固体表面积(粒径)、反应物(溶剂)状态、原电池等。也会改变化学反应速率。2、化学反应的极限——化学平衡(1)化学平衡态的特征：逆、动、等、恒、变。

逆：化学平衡的研究对象是可逆反应。动态：动态平衡，达到平衡状态时，正反反应仍在继续。等等。达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v为正=v为逆0。测定：达到平衡状态时，各组分浓度不变，各组分含量保持一定。变化：当条件发生变化时，原有的平衡会被破坏，新的平衡会在新的条件下建立。

(3)判断化学平衡状态的标志：VA(正向)=VA(负向)或nA(消耗)=nA(生成)(同一物质不同方向的比较)各组分的浓度不变或百分含量不变；借助颜色判断(一种物质有颜色)；总物质的量或总体积或总压力或平均相对分子量保持不变(前提：反应前后的气体)

1、常温常压气态有机物：含1-4个碳原子的烃类、氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子数较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水；液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚类和酯类(乙酸乙酯)都不溶于水；苯酚在室温下微溶于水，但在65以上可任意比例混溶。

3、所有碳氢化合物、酯类和一氯代烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃和硝基化合物的密度高于水。4、能使溴水变色的有机化合物包括烯烃、炔烃、酚类、醛类和含有不饱和碳碳键(碳碳双键和碳碳三键)的有机化合物。苯及其同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等可使溴水萃取褪色。

5、能使酸性高锰酸钾溶液变色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类。有机化学基础知识6、碳原子数相同时为同分异构体的不同物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无异构体的有机化合物为烷烃：ch4、 c2h6、 C3 h8；烯烃：c2h4炔烃：C2h2；氯代烃：ch3cl，Ch2 cl2、 ccl3、 ccl4、 C2 H5 cl；酒精：ch4o醛类：ch2o，c2h4o酸：ch2o2。8、取代反应包括卤化、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如乙醇的分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

与化学高一相关的必修一知识点总结3

一、物质燃烧时的影响因素：

氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：

搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：

同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。