相对原子质量口诀顺口溜？ 相对原子质量的顺口溜

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一、相对原子质量口诀顺口溜？

二、初中相对分子质量怎么求

三、24元素周期表顺口溜精选_化学元素周期表口诀

一、相对原子质量口诀顺口溜？

相对原子质量记忆的顺口溜是氢、氦、四碳、十二、一四一六、氮氧、四九氟、二三钠、二四镁铝二十七、磷三一、硫三二、氯三五点五，三十九四十钾钙，五五五六锰铁，铜六十四，锌六十五，银腰八，腰三十七必钡，腰九十七金最贵，液态金属201。

二、初中相对分子质量怎么求

初中相对分子质量的计算方法来自：

1、 相对分子质量计费费用一般费用计算方法：Mr=Ar+Arasz。如乙醇(C2H2OH)：Mr=122+15+16+1=46。

2、 国家标准指出“分子量”是“相对分子质量”（relativemol），并将后者定义为“物质的分子或比分子质量”。该单元的平均质量与核素12C的原子质量之比约为1/12”。

3、 至于定义中的“特定单位”，主要是指成分基本不变的空气等特殊混合物。它们的相对质量可以根据其组分的相对分子质量及其在空气中的体积分数计算其平均质量并与12C原子质量的1/12进行比较。相对分子质量的符号为Mr.单位为“1”。

相对于三个原子质量的记忆顺口溜是氢、一氦、四碳十二、四百零六氮氧、四九氟、二三钠、二四镁铝二十七、磷三一、硫三二、氯三倍总国外部分是5.5，钾钙394，锰铁5556，铜六式14，锌65，最重要的地方是回银腰08，腰三七一定是钡，腰部九十七金最贵，液态金属二十一。

相对原子零减去质量的定义

相对原子质量以碳12原子质量的1/12为标准，任意一种原子的平均原子质量与碳12原子质量的1/12之比称为相对原子质量原子的相对末端程福存并不认为其根城是原子质量。

在计算水分子的质量时，你会发现计算起来极其不方便（水分子由两个氢原子和一个氧原子组成）。计算其他更复杂分子的质量就更麻烦了。因此，国际上规定用相对原子质量和相对分子质量来表示原子和分子的质量关系。

相对原子质量

由于原子的实际质量很小，如果用其实际质量来计算就很麻烦，例如氢原子的实际质量为1.67410千克，氧原子的质量为2.65710公斤。碳12原子的质量为1.99310^26kg。元素的相对原子质量是其各种同位素的相对原子质量的加权平均值。元素周期表中底部的数字是相对原子质量。

相对原子质量是指以碳12原子质量的1/12为基准，任意原子的平均原子质量与碳12原子质量的1/12的比值，称为相对原子质量。原子的质量。

三、24元素周期表顺口溜精选_化学元素周期表口诀

元素周期表是一首顺口溜：我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦气，我是流氓，我最擅长获得和失去电子；我是锂，密度低，遇水和酸产生气泡；我是铍，虽然是金属却很难电离；我是硼，有点红，在电子方面我很差；我是碳，我的反应很慢，我可以形成链和环；我是氮气，我是阻燃剂，加氢可以合成氨；我是氧气，想都别想，一走我就慌；我是氟，最恶毒，抢到一个电子我就满足了；水等于火；我是镁，最美，摄影中的烟火璀璨夺目；我是铝，在常温浓硫酸中沐浴；我是硅，颜色是黑色和灰色，由信息元素堆积而成；我是磷，有害精灵，剧毒名单上有我的名字；我是硫磺，长期的，最擅长沉淀金属；我是氯，黄绿色，我要夺取金属电子；我是氩，活性差，我会发出霓虹紫光；我是钾，加火，超氧化物为主；我是钙，我爱身体，我有所有的骨头和牙齿；我是钛金，过来转型，我来掩护航天飞机；变绿；我是锰，价态很多，七种氧化物剧烈爆炸；我是铁，用途广泛，不锈钢称我主；置于硝酸气体中呈铜色，紫红色、棕红色；我是砒霜，颜色深沉，三价元素带走你的灵魂；我是溴，易挥发，有臭味，液体非金，我给你看；我是铷，碱金属，钾不如烟花蘸水；我是碘，升华的烟雾，点缀着淀粉蓝色；我是铯我是钨，高温，其他金属早哭了；我是金子，很稳定，丢进王水中就看不见；我是水银，剧毒，我是唯一的液态金属；我是铀浓缩后，我最擅长制造原子弹；我是镓，易熔化，沸点高，不易蒸发；我是铟，质地柔软如金，有轻微散发时要小心；我是铊，它会脱发，而且因中毒而闻名。可以用锗作为晶格，红外窗口可以作为外壳；我是硒，补充人体的硒，口服液里有秘密；我是铅，可以蓄电，也出现在子弹里。青害李鹏，访丹阳交奶。 （氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖）桂林那个美女，据透露她应该结婚了。 （钠镁铝硅磷、氯化硫氩钾钙）为抵抗台湾革命、解决难题提供了新的解决方案。 （钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌）如果是假的，你会高兴又害羞，所以你可以随意做。 （镓、锗、砷、硒、溴、氪、铷、锶、钇、锆）你娘得肺结核，巴音阁躲起来了。 （铌、钼、锝、钌、铑、钯、银、镉、铟、锡） 为了给哥哥一些仙女色彩，贝兰是一个普通的女孩。 （锑、碲、碘、氙和铯、钡、镧、铈和钕） 折断的冷杉树引诱了扎特，弟弟变得愤怒和尴尬。 （钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱）抓住腐败分子，我会一起攻击他们。 （镥、铪、钽、钨、铼、锇、铱、铂、汞）他的钱会不安，东方的地球也会不安。 （铊、铅、铋、钚、砹、氡、钫、镭、锕、钍）一般来说，长得不好看，又怕可爱又胖。 （氕、铀、镎、钚、镅、锔、锫、锿、锿）老了就卖Uun Uuu Uub！元素周期表的深层规则1、同一主族的元素最外层电子数相同。随着原子序数增加，原子层数增加，原子核的外引力减小，原子半径增大，元素的金属丰度和还原性增加。 2、同一周期的元素具有相同的原子层数。随着原子序数的增加，最外层电子数增加，原子核的外部吸引力增加，原子半径减小，元素的非金属性增加，氧化性增强。 3、相似邻接定律在元素周期表中，上下左右相邻的元素性质相差不大。

例如，相邻的氧和硫，氧有氧化物Na2O和Na2O2，硫有硫化物Na2S和Na2S2；氧有醇CH3-O-H，硫有醇CH3-S-H。例如左右相邻的铝和硅与强碱性溶液反应生成氢气： 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3 H2 Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 3 H2 例如相邻的铍和铝相互倾斜，铍和铝是现有金属氧化铍和氧化铝、氢氧化铍和氢氧化铝都具有两个性质： BeO 2NaOH=Na2BeO2 H2O Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O 4. 奇偶规则在主群中元素周期表，族数为偶数（或奇数），元素的原子数，核能数（质子数），最外层电子数（价电子数），元素的主化合价均为偶数（或奇数）。 5. 句点(n)的序数和其中元素的数量之间的规则。如果n是奇数，则第n个周期最多可以容纳(n 1)2/2个元素。例如，第1周期有2个元素，第n周期有2/2个元素。第3期有8个元素，第5期有18个元素等，预计“第9期”最多可容纳50个元素；如果n是偶数，则第n个周期最多可以容纳(n 2)2/2个元素。比如第2期有8个元素，第4期有18个元素，第6期有32个元素等等，估计“第8期”最多可以容纳50个元素。元素周期表六大知识点1、原子结构（1）所有元素的原子核都是由质子和中子组成的。正例：612C、613C、614C的质子数相同为6，但中子数不同，分别为6、7、8。反例1：只有氕（11H）原子没有中子，中子数为0。 （2）所有原子中的中子数都大于质子数。正例1：大多数原子如613C、614C、13H的中子数多于质子数。正例2：大多数元素的相对原子质量（约等于质子数与中子数之和）大于质子数的两倍。反例1：氕（11H）没有中子，且中子数小于质子数。反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫( 1632S）和钙（3）质子数相同的粒子必定属于同一元素。正例：同一元素的不同粒子具有相同的质子数：H+、H-、H等。 反例1：不同的中性分子可以具有相同的质子数，如：Ne、HF、H2O、NH： 3、CH4。反例2：不同的阳离子可以具有相同的质子数，如：Na+、H3O+、NH4+。反例3：不同的阴离子可以具有相同的质子数，例如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。 2、 电子云(4) 在氢原子的电子云图中，一个小黑点代表一个电子。更正意义：小黑点只代表电子出现在原子核外空间的机会。 3、 元素周期律（五）元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的增加而周期性变化的规律。概念纠正：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化的规律。 (6)不易失去电子的元素必须具有较强的获得电子的能力。反例1：稀有气体元素很少与其他元素发生反应。即使与氟气反应，也会形成共价化合物，不会失去电子，获得电子的能力也不强。反例2：IVA的非金属元素既不容易失去电子，也不容易得到电子。它们主要形成共价化合物，不会获得或失去电子。注：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主要力量。它们可以形成单质原子晶体：金刚石、硅晶体；它们还可以形成复合原子晶体：二氧化硅（晶体、石英）、碳化硅（金刚砂）。

(7)电子层数越多的粒子，其半径必然越大。正例1：同一主族元素的原子，电子壳层数较多的原子半径一定较大，r(I)r(Br)r(Cl)r(F)。正例2：同一主族元素的离子，电子壳层数较多的离子半径一定较大，r(Cs+)r(Rb+)r(K+)r(Na+)r(Li+)。反例1：锂离子半径大于铝离子半径。 (8)所有非金属元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和等于8。 正例1：最高正价数与最低负价数的绝对值之和前20个元素中，C、N、Si、P、S、Cl的最低负价等于8。 反例1：前20个元素中，H、B、O、F除外。 (9)所有主族元素的最高正价数等于该元素原子的最外层电子数(即该元素的主族数)。正例1：前10位元素中，H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正价等于该元素原子最外层电子数（即主族元素）元素的组号）。反例1：前10个元素中，O和F是例外。 (10)如果含氧酸盐含有氢，则该盐必须是酸式盐。正例1：常见酸盐：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。反例1：Na2HPO3是正盐，因为H3PO3是二元酸，NaH2PO3是酸式盐。反例2：NaH2PO2 是正盐，因为H3PO2 是一元酸。 (11)酸性盐水溶液必须呈酸性。正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸性盐溶液电离后呈酸性。反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸式盐溶液因水解而呈碱性。 4、 元素周期表(12) 最外层只有一个电子的元素一定是IA元素。正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有一个电子，排列在IA中。反例1：最外层只有1个电子的元素可以是IB元素，例如Cu、Ag、Au。反例2：最外层只有1个电子的元素也可以是VIB族的Cr和Mo。 (13)最外层只有2个电子的元素必须是IIA族元素。正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层电子只有2个，排列为IIA。反例1：最外层只有2个电子的元素可以是IIB族元素，例如：Zn、Cd、Hg。反例2：最外层电子只有2个的元素也可以是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(八）等。 (14) 栏目8、 9、10 为VIIIB。定义修正：仅由长周期元素组成的群是子群。由于其原子结构的特殊性，编号8、9、10被列为VIII族，而不是VIIIB族。 (15) 第18 栏为VIIIA。定义修正：由短周期元素和长周期元素组成的群为主群。该列的成员是：氦、氖、氩、氪、氙和氡。由于其化学性质异常惰性，曾被称为惰性气体族，后来改为稀有气体族。根据其化学惰性，不易形成化合物，通常为零价，现称为零基团。 5、 化学键(16) 仅由相同元素组成的物质必定是纯物质。正例：H2、D2、T2混合在一起一般认为是纯物质。反例：同素异形体形成混合物，如：金刚石与石墨、红磷与白磷、O2与O3等形成混合物。 (17)共价化合物可以含有离子键。概念纠错：共价化合物一定不能含有离子键，因为同时含有离子键和共价键的化合物称为离子化合物。 (18) 具有非极性键的化合物必须是共价化合物。

正例：含有非极性键的共价化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有两个以上碳原子的有机非金属化合物。反例：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物含有非极性键，但它们是离子化合物。 (19) 氢化物必须是共价化合物。正例：非金属氢化物必须是共价化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。 反例：固体金属氢化物NaH、CaH2是离子化合物。 (20) 键能越大，含有该键的分子必然越稳定。正例1：HF的键能比HI大，HF比HI更稳定。正例2：MgO的键能比NaF大，MgO比NaF稳定，MgO的熔沸点比NaF高。正例3：Al的键能比Na大，Al比Na稳定，Al的熔沸点比Na高。反例：叠氮酸HN3中氮和氮的三键能很大，但HN3很不稳定。 (21)仅由非金属元素组成的化合物必须是共价化合物。正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碳氢化合物、碳氢化合物的含氧衍生物、单糖、二糖等仅由非金属元素组成的化合物必须是共价化合物。反例：铵盐（NH4Cl）和类铵盐（PH4I）是离子化合物。 (22)活性金属与活性非金属形成的化合物必须是离子化合物。正例：活泼非金属与活泼金属形成的化合物如氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等一定是离子化合物。反例：AlCl3例外，不是离子化合物。 (23)非金属元素中必须存在非极性键。正例：非极性键必须存在于氢、金刚石、石墨、氮、氧、臭氧、氟、氯、红磷、白磷、单斜硫等非金属元素中。反例：稀有气体都是单原子分子，元素中不存在非极性键。 (24)非金属元素物质一般是非极性分子。正例：同核双原子分子：氢、氮、氧、氟、氯，同核多原子分子：白磷（正四面体结构）都是非极性分子。反例：臭氧分子是极性分子。 (25) 由非极性键形成的分子一定是非极性分子。正例：非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子，非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称，则一定是非极性分子。反例：臭氧分子是由非极性键组成的有角分子，其空间结构是不对称的，因此臭氧分子是极性分子。 6、 晶体结构(26) 晶体中若有阳离子，则必定含有阴离子。正例：如果离子晶体中有阳离子，则也一定有阴离子。反例：金属晶体有阳离子和自由电子，但没有其他阴离子。 (27)具有金属光泽并能导电的单质物质一定是金属元素。正例：金属的物理共同特征是具有金属光泽、不透明性、导电性、导热性、延展性。反例：石墨和硅晶体虽然具有金属光泽，但它们都是非金属元素，石墨是导体，硅晶体是半导体。 (28) 固体一定是晶体。正例：固体盐是晶体，盐晶体具有一定规则的几何形状。反例：虽然CuSO4和Na2CO3是离子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，而CuSO45H2O和Na2CO310H2O是晶体。 (29) 组成和结构相似的物质的相对分子质量越大，其熔点和沸点必然越高。

正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素和烷烃的同系物）相对分子质量较高，熔点和沸点必然较高。反例：同族非金属氢化物的含氢键化合物的熔点和沸点会出现异常现象，如：HFHI、NH3 AsH3、H2OH2Te。您可能还喜欢： 1. 关于化学元素的押韵2. 关于化学价的押韵3. 关于化学元素周期表的押韵4. 关于化学元素周期表的押韵5. 关于元素周期表的押韵6. 关于化学元素的押韵元素周期表7. 元素周期表押韵

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