氢气还原氧化铜过程？ 氢气还原氧化铜教案

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一、氢气还原氧化铜过程？

二、九年级上化学重点，要上海教育出版社的，

三、怎样用氢气还原氧化铜

一、氢气还原氧化铜过程？

工艺：在加热的条件下，向含有氧化铜的装置中通入氢气。现象：黑色氧化铜变成紫铜。结论：氢是可还原的。注意事项1、实验过程中，加热前通入氢气。目的：排出装置内的空气，使装置内氢气浓度高，有利于反应~2、。

3、实验结束后，先撤去热源，再通一会氢气，待温度下降后再撤去氢气，这样可以防止热的单质铜再次被氧化。那应该就这些了~

二、九年级上化学重点，要上海教育出版社的，

1:化学最重要的【前十条比较重要，要背！]1、地壳中最丰富的金属是铝。字体地壳中含量最丰富的非金属元素是氧。空气中含量最多的物质是氮。字体自然界中最坚硬的物质是钻石。

5、最简单的有机燃烧攻击是甲烷。6、金属360问答序列中最活跃的金属是钾。相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、在相同条件下，密度最小的气体是氢气。字体最导电的金属是银。10、永远冷却对症下药的做法包括，相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。12、人体内最丰富的元素是氧。化合物种类最多的元素是碳。日常生活中使用最广泛的金属是铁。考前需要记住化学的基本概念1、组成物质的三种微底热触沙粒子是分子、原子、离子。2、您急需使用氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳和碳。

氢气作为燃料有三个优点：资源丰富、简单、热值高，燃烧的产物是水，不污染环境。4、一般来说，组成原子有三种：质子、中子、电子。字体黑色金属只有三种：铁、锰和铬。6、构成物质的元素可分为三类，即(1)金属元素，(2)非金属元素，(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO，(2) Fe2O33、 (3) Fe3O4。8、的解有三个特点：(1)同质性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三层含义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；(2)反应物和产物之间分子或原子的粒子数比；(3)代表各反应物和产物的质量比。化学方程式有两个原则：基于客观事实；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三种。(十)11、碳钢可分为高碳钢、中碳钢、低碳钢三种。()12、.捕捉和吸引农民和鱼类国有化。节石材料有三种：(1)赤铁矿(主要由Fe2O3组成)；(2)磁铁矿(fe3o 4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。炼钢设备主要有三种：转炉、电炉和平炉。()

14、经常与温度有关的三个反应条件是点火、加热和高温。

15、将饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法：(1)升高站位表示便于运输，降低温度，(2)加入溶剂；停止食用不饱和溶液的方法有三种：冷却、加入溶质、恒温蒸发溶剂。

(注：溶解度随温度降低的物质，如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变为不饱和溶液：冷却，加入溶剂；不饱和溶液变成饱和溶液有三种方法：升高温度，加入合适的溶质，恒温蒸发溶剂。

缺板集气一般有三种方法：排水法、向上抽真空法、向下抽真空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)随意排放生活污水；(3)农业生产中使用的农药、化肥随雨水流入河道。18、常用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

从1: 010到31020，固体物质的溶解度随温度的变化可分为三类：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质的溶解度受温度影响很小；(3)少数物质的溶解度随着温度的升高而降低。20.CO2能灭火有三个原因：不能燃烧，不能助燃，密度比空气高。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体的单质。

当今世界上三种最重要的化石燃料是煤、石油和天然气。23、应该记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。氢和碳有三种相似的化学性质：在室温下的稳定性、可燃性和还原性。25、课本上有三次浅蓝色：(1)液氧是浅蓝色；(2)硫磺在空气中燃烧会产生微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色的火焰。

26、与铜有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作有“三斜”:(1)漏斗下端紧贴烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻轻靠在第三层滤纸上；(3)盛有待过滤液体的烧杯边缘靠近玻璃架，以便排水。28、 Kipp发生器由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。29、酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中外焰温度最高。

30.吸食毒品有“三不”:(1)不要用手碰毒品；(2)不要把鼻子凑到容器口去闻气体的气味；(3)不尝药。31、写出下列物质的颜色和状态：明矾(蓝矾，五水硫酸铜？5H2O):蓝色固体碱式碳酸铜(铜绿):绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；白色固体：无水硫酸铜、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和硫酸锌。

紫黑色：淡绿色高锰酸钾溶液：硫酸亚铁(FeSO4) 32、可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度应达到燃点。33、分子由硅藻组成的气体：H2、 o2、n2、 cl2、 F2 34、下列各项由原子结构的哪一部分决定：元素的种类由质子数决定，

、元素的分类由最外层电子数决定、、元素的化学性质由最外层电子数决定、、元素的化合价最外层电子数决定、、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；

(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；

(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2

摘要

一、基本概念：

1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。

2 、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。

化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)

碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3

盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如： NaHSO4

(3) 碱式盐， 如： Cu2(OH)2CO3

3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小微粒。

离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、

SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵根)

二、化学用语：

1、元素符号： 例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子

2、离子符号： 例氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3 SO42—

3、化学式： 例碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2

4、电离方程式： 例HNO3===H+ + NO3

5、化学方程式： (要求熟练)

实验室制O2 ：

实验室制H2 ： Zn + H2SO4=====ZnSO4 +H2

实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl=====CaCl2 + H2O + CO2

检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2=====CaCO3+ H2O

检验H2O ：CuSO4 + 5H2O=====CuSO4 ? 5H2O (白色蓝色)

湿法炼铜： Fe + CuSO4=====Cu + FeSO4

要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59)

(2)、常见元素化合价。 (P63)

三、基本反应类型：

1、化合反应： A + B + …==C

2、分解反应： A==B + C + …

3、置换反应： A + BC==B + AC

(1)、金属+ 酸====盐+ H2

反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

(2)、金属+ 盐====新金属+ 新盐

反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外)

盐必须是可溶性盐。

4、复分解反应： AC + BD====AD + BC

(1)、 酸+ 碱性氧化物====盐+ 水

(2)、 酸+ 碱====盐+ 水

(3)、 酸+ 盐====新酸+ 新盐

(4)、 碱+ 盐====新碱+ 新盐

(5)、 盐+ 盐====两种新盐

反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，

生成物中必须有沉淀、气体或水。

要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)

(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)

四、元素化合物知识：

1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4

可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO

密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4

2、常见物质的俗名：

纯净物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4?5H2O (胆矾、蓝矾)

混合物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)

磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )

3、与水可以反应的物质：

(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。

(2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。

(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：

4、常见的酸、碱、盐的特性：

挥发性：浓盐酸、 浓硝酸吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)

脱水性：浓硫酸毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)

遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)

紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值

酸性 红色 无色 pH值7

中性 紫色 无色 pH值=7

碱性 蓝色 红色 pH值7

备注：盐不一定显中性，如NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。

5、常见酸、碱、盐的主要用途：

HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈

NaOH —— 制肥皂、造纸Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等

CuSO4 —— 配制农药波尔多液Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等

CaCO3 —— 制水泥等建筑材料

6、环境污染方面：

(1)、大气污染：

主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。

[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应(P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重(P10)。]

B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。

(2)、水污染：

主要来源于：A、工业废水的大量排放；

【【【化学式都是重要的，是一定要背的！如果想要就把邮箱给我】】】

三、怎样用氢气还原氧化铜

反应式：H2+CuO===（加热）Cu+H2O现象：黑色的氧化铜粉末在氢气流中加热，逐渐变红，且试管壁出现水珠原理：2价铜氧化单质氢，得到电子，自身还原为单质铜（0价）；同时，单质氢失电子，被氧化成氢离子，与O2-结合为水注意事项：1、加热的试管要管口朝下倾斜，防止生成的水回流到灼热的管底，导致炸裂2、要先通入氢气，且通入一定时间后，才能开始加热。

因为要将试管内的空气排出，否则会造成氢气不纯，加热导致爆炸3、氧化铜完全还原成铜之后，停止加热，但氢气要继续通入，直到铜冷却到室温。因为如果停止氢气，则灼热的铜会与空气中的氧反应，重新成为氧化铜。

以上就是关于氢气还原氧化铜过程？的知识，后面我们会继续为大家整理关于氢气还原氧化铜教案的知识，希望能够帮助到大家！