氧化镧分解温度是多少？ 三氧化二镧

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一、氧化镧分解温度是多少？

二、在900℃的空气中合成出一种含镧、钙和锰 (摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物，其中锰可能以 +2、+3、+4 或...

三、镧(金属元素)详细资料大全

一、氧化镧分解温度是多少？

氧化镧的分解温度为

熔点40。极易溶于水和乙醇，易溶于丙酮。加热至126分解，师先变成碱式盐，然后变成氧化物。加热至800时可完全分解为氧化镧。与硝酸铜或硝酸镁易形成结晶复盐Cu[La(NO3)5]或Mg[La(NO3)5]。

二、在900℃的空气中合成出一种含镧、钙和锰 (摩尔比2 : 2 : 1) 的复合氧化物，其中锰可能以 +2、+3、+4 或...

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO甘星迪拜台苗轴眼2+8H2O

KMnO 4 溶液浓度

='0.01910'（摩尔L-1）

根据：化合物中金属离子的摩尔比为La:Ca:Mn='2':2:1，则镧和钙的氧化态分别为+3和+2，锰的氧化态为+2~+4。初审法官

该复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO6+x，其中x=0~1。

滴定情况：

添加C 2O42—总量：拌米水升序25.00 mL0.05301 molL1='1.3253' mmol

样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：10.02 mL0.01910 molL1通波='0.1914' mmol

样品溶解后残留的C2O42量：0.1914 mmol

='0.4785'毫摩尔

样品溶解过程中消耗的C2O42量：1.3253 mmol -0.4785 mmol='0.8468' mmol

在德阳样品溶解过程中，C2O42-转变为CO2并给出电子：

2 0. 8468 毫摩尔='1.694' 毫摩尔

求解x 有两种不同的方法：

(1)方程法：

复合氧化物(La2Ca2MnO6+x)样品的物质量为：

0.4460 克/[(508.9 + 16.0 x) 克mol-1]

在La2Ca2MnO6+x中，必须考虑流动，锰的价态为：[2(6+反向电阻x)-23-22]=仅接触皮肤波Quanalysis由( 2+2x)

样品溶解过程中锰的价态变化为： (2+2 x- 2)=' 2' x

锰获得的电子数等于C2O42捐赠的电子数：

2 x 0.4460 g/[(508.9 + 16.0 x) g mol-1]=' 2' 0.8468 ´ 1星均质晶体量0-3 mol

x=' 1.办公室化学汇编012' 1

(二) 试用方法

由于样品溶解过程中消耗了相当多的C2O42-，可见锰的价态肯定不会是+2。如果假设锰和锰的价态为+3，则相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO6.5。该化学式的重量为516.9 gmol-1。称量样品的物质含量为：

0.4460 g/(516.9 gmol-1)=' 8.628' 10-4 mol

在样品溶解过程中，锰的价态变化为

1.68910-3摩尔/(8. 62810-4摩尔)='1.96'

复合氧化物中锰的价态为：2+1.96='3.96'

3.96与3有很大不同，+3价格的假设不成立；

结果表明Mn更接近+4价。

如果假设Mn的价态为+4，则相应氧化物的化学式为La2Ca2MnO7，该化学式的重量为524.9 gmol-1。

复合氧化物中锰的价态为：2+20.846810-3/(0.4460/524.9)='3.99'4

假设假设与结果一致，可以看出，在复合氧化物中，Mn的价态为+4。

该复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO7

样品溶解过程的反应方程式为：

La2Ca2MnO7 + C2O42- + 14H+=2La3+ + 2Ca2+ + Mn2+ + 2CO2 + 7H2O 此过程为标准溶液的标定。根据关系式5C2O42-~2MnO4-，用C2O42-标准溶液标定MnO4-的浓度。

本分析过程属于容量分析的反滴定型，用KMnO4 滴定过量的C2O42-。根据电子得失守恒关系，可列出以下公式

Mn元素获得和失去的电子数+5n(MnO4-)=2n(C2O42-)

Mn 元素中获得和失去电子的物质量为1.694 mmol。

假设复合氧化物的通式（La2Ca2MnO6+x），求出氧化物中Mn的量，然后求出滴定过程中锰的氧化数的变化，最终确定氧化物中锰的氧化数。

三、镧(金属元素)详细资料大全

镧是一种金属稀土元素，原子序数为57，原子量为138.9055。该元素的名称源自希腊语，意思是“隐藏”。银灰色光泽，质地柔软，密度6.174g/cm 3 ，熔点921，沸点3457；化学性质活泼，暴露在空气中很快失去金属光泽，形成蓝色氧化膜，但不能保护金属进一步氧化，形成白色氧化物粉末。与冷水能缓慢反应，易溶于酸，能与多种非金属发生反应。金属镧一般保存在矿物油或稀有气体中。镧在地壳中的含量为0.00183%，稀土元素含量仅次于铈。镧有两种天然同位素： lanthanum-139 和放射性lanthanum-138。

基本介绍中文名称：镧外文名称：Lanthanum 元素符号：La 原子量：138.9055 族：镧系元素原子序数：57 发现者：莫桑德尔发现历史、基本信息、物理性质、化学性质、储存方法、合成方法、用途、化合物， 氧化镧， 氢化镧， 碳酸镧， 镧系元素， 镧石， 相关历史， 发现历史发现时间和地点： 1839 年， 瑞典发现者： Carl Gustaf Mosander Mosander 镧于1839 年1 月由Carl Gustav Mosander 在斯德哥尔摩卡罗林斯卡研究所发现。他从1803 年发现的铈中提取了它。莫桑德注意到他的大部分氧化铈样品都是不溶的，而有些是可溶的，他推断这是一种新元素的氧化物。他的发现的消息传开，但莫桑德却出奇地沉默。发现者：Carl Gustafa Mosandel 同年，卡罗林斯卡学院的学生Axel Erdmann 在位于挪威峡湾的拉文岛发现了一种新矿物。镧。最终，莫桑德解释了他的拖延，说他从铈中提取了第二种元素，他称之为镨（镨和钕的混合物）。然而他没有意识到的是，镨也是一种混合物，并于1885年被分离成镨和钕。 基本信息元素名称：镧（ln） CAS号：7439-91-0 元素符号：La元素英文名称：Lanthanum 核内质子数，核外电子数，核电荷数：57 质子质量：9.5361E-26 相对于质子质量：57.399 周期：6 族数：IIIB 元素原子量： 138.9 元素类型：金属原子体积：（立方厘米/摩尔） 20.73 阳光中元素含量：（ppm） 0.002 海水中元素含量：（ppm） 太平洋表面0.0000026 地壳中含量（ppm）：32 原子序数：57 氧化态：主要La+3 物理性质金属镧是银白色金属，质软，易于切削。新鲜断面呈银灰色，在空气中易氧化。有三种晶型，型，六方晶系，型，面心立方堆积，350稳定，密度=6.19g/cm 3 ； 型，868稳定，密度=5.98g/cm 3 。避免与酸、氧化物、卤素和硫接触。接触热源、明火、氧化剂和其他物质可能会引起燃烧危险。一般密封在固体石蜡中或浸入煤油中，易受无机酸腐蚀。具体信息如下： 镧的摩尔质量：139 密度：6.7 熔点：921 镧的沸点：3457 外围电子排布：5d1 6s2 核外电子排布：2,8,18,18,9， 2 电子壳层：K-L-M-N-O-P 外围电子层排列：5d1 6s2 晶体结构：晶胞为六方晶胞。晶胞参数：a=377.2 pm b=377.2 pm c=1214.4 pm =90 =90 =120 莫氏硬度：2.5 声波传播速度：2475 (m/S) 电离能(kJ /mol) ) M - M+ 538.1 M+ - M2+ 1067 M2+ - M3+ 1850 M3+ - M4+ 4819 M4+ - M5+ 6400 M5+ - M6+ 7600 M6+ - M7+ 9600 M7+ - M8+ 11000 M8+ - M9+ 12400 M9+ - M10+ 159 00 颜色和状况：银白色金属原子半径：2.74 价态：+3 金属镧的化学性质金属镧化学性质活泼，易溶于稀酸。在空气中易氧化，新鲜表面暴露在空气中会很快变黑；受热能燃烧，生成氧化物和氮化物。在氢气中加热会产生氢化物，氢化物在热水中剧烈反应并释放氢气。镧存在于独居石砂和氟碳铈矿中。镧元素是一种有延展性和延展性的银白色金属；熔点921，沸点3457，密度6.174克/立方厘米。

镧化学性质活泼，在冷水中腐蚀缓慢，在热水中加速；镧能直接与碳、氮、硼、硒、硅、磷、硫、卤素等发生反应；镧化合物具有抗磁性。高纯氧化镧可用于制造精密镜片；镧镍合金可用作储氢材料；六硼化镧被广泛用作高功率电子发射阴极。储存方法：加入密封容器中，储存于阴凉、干燥处。确保工作场所通风良好。远离火源、水并避免与湿气接触。切勿与氧化性、酸性物质共存。必须保存在石蜡或矿物油中。合成方法1、一般由水合氯化镧脱水后用金属钙还原，或无水氯化镧熔融后电解制得。将2.70g LaCl 3 、18.5g Ca在惰性气氛下充分混合并摇匀后放入钽坩埚中或用机动压机压成圆筒后放入钽坩埚中。坩埚配备有孔钽盖用于通风，置于密闭的MgO坩埚中[d=2(in,in=0.0254m，下同)，h=7(in,in=0?0254m，下同)以下）]。然后将其置于石英管中[d=2.25(in，in=0.0254m，下同)]，管一端密封，另一端抛光并嵌入55/50锥形接头中。用石蜡密封真空系统中的石英管。充入Ar（先经铁水铀提纯）至P=1atm，用6kW感应炉加热至550~600使反应发生（根据钽坩埚温度骤升情况） ）。 5分钟后，达到1000并保持13分钟，使生成的稀土金属完全团聚。冷却至室温，用水浸泡钽坩埚，除去CaCl 2 和Ca，底部残留熔融的稀土金属（1%~3%Ca）。 3. 在100mL镍坩埚中电解熔化50gKOH+20gNaOH+8gH2O+10gLa2O3的混合物。将镍坩埚置于300W电炉中，用配有金属套圈的玻璃温度计测量温度。以粗铂丝为阳极并稍浸入熔体液面，以坩埚为阴极，电压为4V。将温度控制在300直至获得澄清的熔体。 5分钟后，当温度达到310C时，透明熔体中开始出现沉淀。当观察到反应放热时，停止加热并将温度降至290。继续20分钟后，将熔体轻轻倒出，得到晶体。熔体可再次在260~280加热2.5小时，以形成更好的晶体。用稀乙酸洗涤产物。用途镧的主要用途1、 金属镧壳用于生产镍氢电池，这是镧最重要的应用之一。 2、 主要用于制造特种合金精密光学玻璃、高折射光纤板，适用于照相机、照相机、显微镜镜头和高级光学仪器的棱镜等，还用于制造陶瓷电容器、压电陶瓷掺杂剂和溴氧化镧粉等X射线发光材料。它是从磷酸镧铈矿石中提取或通过燃烧碳酸镧或硝酸镧而获得。也可由草酸镧热分解而得。 3、用作各种反应的催化剂，如掺杂氧化镉时催化一氧化碳的氧化反应，掺杂钯时催化一氧化碳加氢生成甲烷。浸渍氧化锂或氧化锆（1%）的氧化镧可用于制造铁氧体磁体。它是一种非常有效和选择性的催化剂，用于甲烷氧化偶联生产乙烷和乙烯。用于改善钛酸钡（BaTiO 3 ）和钛酸锶（SrTiO 3 ）铁电体的温度依赖性和介电性能，以及制造光纤器件和光学玻璃。 4、 Lanthanum-138 具有放射性，半衰期为1.110 1 1 年。它已被尝试用于治疗癌症。复合氧化镧名称：氧化镧；氧化镧信息：La 2 O 3 分子量325.84 白色无定形粉末。密度6.51g/cm 3 。熔点2217。沸点4200。微溶于水，易溶于酸形成相应的盐。暴露在空气中，易吸收二氧化碳和水，逐渐变成碳酸镧。

燃烧氧化镧与水结合放出大量的热。应用领域：主要用于制造特种合金精密光学玻璃、高折射光纤板，适用于照相机、摄像机、显微镜镜头和高级光学仪器的棱镜等。还用于制造陶瓷电容器、压电陶瓷等。陶瓷掺杂剂和X射线发光材料，如溴氧化镧粉。它是从磷酸镧铈矿石中提取或通过燃烧碳酸镧或硝酸镧而获得。也可由草酸镧热分解而得。用作多种反应的催化剂，如掺杂氧化镉时催化一氧化碳的氧化反应，掺杂钯时催化一氧化碳加氢生成甲烷。浸渍氧化锂或氧化锆（1%）的氧化镧可用于制造铁氧体磁体。它是一种非常有效和选择性的催化剂，用于甲烷氧化偶联生产乙烷和乙烯。用于改善钛酸钡（BaTiO 3 ）和钛酸锶（SrTiO 3 ）铁电体的温度依赖性和介电性能，以及制造光纤器件和光学玻璃。氧化镧氢化镧分子式：LaH1.95~3 氯化镧性质：二氢化镧具有立方结构，三氢化镧具有面心立方结构。 LaH 2 的磁性略低于金属镧，而LaH 3 具有抗磁性。 LaH 2 和LaH 3 的电导率低于金属La。镧的氢化物可以通过金属镧与H 2 直接反应来制备。镧、铁、镍、钴的合金以及氢的化合物可用于制备储氢材料。碳酸镧名称：碳酸镧；碳酸镧信息： 分子式：La 2 (CO 3 )8H 2 O 性质：一般含有一定的水合水分子。为斜方晶系，能与大多数酸反应，25时在水中的溶解度为2.3810 - 7 mol/L。在900时热分解为三氧化镧。热分解时生成碱式盐La 2 O 3 2CO 2 2H 2 O。碳酸镧能与碱金属碳酸盐反应生成水溶性碳酸盐复盐La2(CO3)3Na2CO3nH2O。碳酸镧沉淀可以通过将稍微过量的碳酸铵添加到可溶性镧盐的稀溶液中来获得。镧系元素：镧系元素，元素周期表第IIIB族原子序数5771的15种化学元素的统称。包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，它们都属于稀土元素。镧系元素通常是银白色、有光泽的金属，柔软、有延展性且具有顺磁性。镧系元素的化学性质比较活跃。新切割的闪亮金属在空气中迅速变暗，表面形成一层氧化膜。不紧密，会进一步氧化。将金属加热至200~400，形成氧化物。金属与冷水反应缓慢，与热水剧烈反应产生氢气，溶于酸但不溶于碱。金属在200以上的卤素中猛烈燃烧，1000以上形成氮化物，在室温下缓慢吸收氢气，在300时迅速形成氢化物。镧系元素是更强的还原剂，比铝更活泼，在150~180时点燃。镧系元素最外层电子层（6S）的电子数保持不变，为2个。镧核有57个电荷。从镧到镥，核电荷增加到71，这使得原子半径和离子半径逐渐缩小。这种现象称为镧系元素收缩。由于镧系收缩，这15种元素的化合物性质十分相似，氧化物和氢氧化物难溶于水，碱性较强，氯化物、硝酸盐、硫酸盐易溶于水，草酸盐、氟化物、碳酸盐、和磷酸盐难溶于水。镧石镧石，分子式：(La,Ce) 2 [CO 3 ] 3 8H 2 O，性质：斜方晶系。晶体呈片状；通常是细粒状和土壤状的团聚体。颜色为灰白色、微红色或浅黄色。莫氏硬度2.5~3。相对密度为2.605。珍珠光泽，土色光泽暗淡。

有时与其他稀土碳酸盐矿物伴生，它出现在一些蚀变石灰岩中。是提取镧、铈的来源之一。相关历史铈和钇发现后，虽然一些化学家认识到它们并不是纯元素，但直到发现大约40年后，由于瑞典化学家莫桑德等人的耐心分析，这个谜团才被解开。莫桑德尔是贝齐利乌斯的学生和助手。他对稀土元素的发现和研究做出了巨大贡献。 1839年，他通过加热分解硝酸铈，发现只有部分溶解在硝酸中。他将溶解的氧化物命名为“镧”，并将元素“镧”（lanthanum）命名为“La”，源自希腊语“lanthan”（“隐藏”）。氧化镧镧以及随后铒、铽的发现打开了稀土元素发现的第二扇大门，是稀土元素发现的第二阶段。他们的发现与铈和钇一起发现了三种稀土元素。

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