氧化还原反应三个变价的配平技巧？ 氧化还原反应配平八大技巧

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一、氧化还原反应三个变价的配平技巧？

二、氧化还原方程式配平的技巧

一、氧化还原反应三个变价的配平技巧？

在氧化还原反应中，常见氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的价态变化往往为三价或三价以上。为了平衡这样的方程，您可以使用以下技术：

1. 观察原子团以确定氧化剂和还原剂的化合价。通常，原子团的化合价变化是确定氧化剂和还原剂化合价的关键。

2. 利用观察和奇偶平衡。首先，从包含高价和低价元素的原子团开始，逐步确定所有元素的化合价。然后，观察方程两边原子团的价数宇称，通过低价元素添加氧原子或高价元素减去氧原子来平衡。

3、采用价格增减平衡法。首先，列出方程两边所有原子团的化合价变化。然后，通过对每个原子团化合价变化最小的元素对进行配对，例如，可以为每个高价元素找到一对低价元素，并且为每个低价元素找到一对高价元素。 -价元素。最后，根据原子团中化合价的宇称平衡方程。

4. 采用整体方法。当方程两边涉及的原子团较多时，可以尝试使用全局方法。通过观察方程两边原子团总价数和相应原子团中原子总数的变化，确定每个原子团所需的氧原子和电子数。最后，根据方程两边原子数和化合价的变化平衡方程。

这些技巧可以单独使用或组合使用，以帮助您平衡氧化还原反应方程。请注意，在实践中，可能需要多次尝试和调整才能确保方程正确且平衡。

二、氧化还原方程式配平的技巧

氧化还原反应的平衡： 1.标记化合价并计算价态的变化； 2、使化合价的增减总数相等； 3、然后观察非氧化还原部分的金属数量； 4、最后平衡氢氧对于氧化还原反应，可以采用电子守恒法。根据物质获得的电子数，等于失去的电子数。经验：五种平衡方法解决平衡方程问题：Fe2O3+C——Fe+CO2 经验过程：1、 分钟。公倍数法：找出化学反应方程式左右两侧各出现一次的原子，以原子数相差最大的元素为配平的起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子作为平衡的起点。由于3和2的最小公倍数为6，所以Fe2O3的系数为2，CO2的系数为3。然后将C和Fe2O3的系数分别调整为3。 4、原方程变为：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO22、 奇偶法：找出反应式左右两侧出现次数较多的原子，以及一个奇数和一个偶数的元素原子数是平衡的起点。使用奇数原子2、4、4、8…等等，将偶数变成偶数，并调整其他元素的原子数。 Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子。由于O原子数为一个奇数，一个偶数，所以先用偶数2平衡Fe2O3，然后依次推导出C、Fe2O3、CO2的系数，如下3、4、3 ，即2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO23、观察法：当反应方程两边物质的组成比较复杂时，可以考虑采用观察法。即观察分析反应式左右两侧有关物质的组成，找出它们的变化规律，从而确定各自化学式前面的系数；然后推导出其他原子的数量。 Fe2O3+C----Fe+CO2反应：C-----CO2，C夺走Fe2O3中的两个O原子，则Fe2O3分子中的3个O原子可供给3/2 C----- 3/2 CO2，然后调整为整数系数：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO24、 电子得失法： 平衡法：找出反应式左右两侧化合价的元素反应前后增加或减少，即一种元素的原子获得或失去一个电子，则必定存在另一种元素的原子或电子，但化合价增加或减少的总数相等，即即得失电子总数相等，则根据原子得失电子总数相等来确定其平衡系数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：Fe2O3Fe，Fe的价态为+3-----0至3e4 CCO2，C的价态为0--- -+4 价，失去4e3 3 和4 的最小公倍数是12，所以我们得到34 和43。方程的系数为2、3、4、3，即失去4e3 +3 0 0 +4 2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2 得到3e225、待定系数法：化学反应左右式中各物质的分数系数未知，可用不同的未知数来表示式中各物质。化学式前面的系数，然后根据质量守恒定律列出各种元素的原子等式关系，先解出一个字母的数值，得到每个字母的数值，最后代入原反应式，即平衡化学反应方程。 Fe2O3+C----Fe+CO2 假设原方程变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2 因为Fe: 2a=c 设a=1则c=2;b=3/2; d=3/2 O: 3a=2d C: b=d So: 2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2 练习1 平衡NH3 + O2—— NO + H2O 练习2 求解该方程中的X、Y、Z 和Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 + QH2O 练习题答案练习1 迷宫引导这是一个氧化还原反应，用电子得失法进行平衡。 NH3----NO N元素化合价由-3---+2变化，失去5e O2-----NO O元素化合价由0-----2变化，得到2e O2----- -H2O O 元素化合价从0-----2开始，失去2e。失去5个电子，得到的电子为2+2=4，所以得到和失去的电子总数为54=20，即NH3的系数为4，NO的系数也为4 ，可以推导出H2O的系数为6，右边的O原子数为10，即O2的系数为5。

简述实用解法：4NH3+5O2 4NO+6H2O 练习2 迷宫引导根据问题的特点，可采用待定系数法快速求解。实际解释：因为N：X=2Y 设X=1，则Y=1/2 Q=1/2 H: X=2Q Z=1/2 C: X=Y+Z O: 3X=3Y+2Z+Q于是原来的化学方程式就变成NaHCO3=1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O，即2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O

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