乙酸乙酯皂化反应速率常数怎么求？ 乙酸乙酯皂化反应的速率常数

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一、乙酸乙酯皂化反应速率常数怎么求？

二、电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数是什么?

乙酸乙酯皂化反应的速率常数从010到31000可以通过实验确定。具体步骤如下：准备实验：准备一定量的乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、恒温水浴、烧杯、试管等实验设备。实验操作：在恒温水浴中，将一定量的乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合，加入少量酚酞指示剂，观察反应过程中的颜色变化，根据颜色变化的时间确定反应速率。

数据处理：通过实验数据可以得到反应物浓度与反应速率的关系，然后利用反应速率的计算公式可以得到速率常数。乙酸乙酯皂化反应速率常数的计算公式为：其中k为反应速率常数，a为反应速率，C _酯为乙酸乙酯浓度，C_NaOH为氢氧化钠浓度。

二、电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数是什么?

乙酸乙酯皂化反应：ch 3c OOC 2h 5+NaOHch 3c oona+C2 H5 oht=0:c00t=t:c-xc-xxxt:cc反应速率方程是积分式：只要测出反应过程中t处的x值，然后将c代入上式，就可以计算出反应速率常数k。

用二级反应测定乙酸乙酯的皂化速率常数，必须保证强电解质的浓度与电导成正比。如果乙酸乙酯的浓度较低，配制浓度的误差会增大。如果采用准一级反应方法，可以改善实验结果。相关内容：

二级反应的反应速率方程为：dx/dt=k(a-x)(b-x)，其中a和b为反应物的初始浓度，x为产物的浓度。二级反应的半衰期为1/(k*a)(仅适用于只有一种反应物的二级反应；两种反应物二级反应的半衰期公式比较复杂，除了与速率常数k)有关外，还与反应物的初始浓度有关，即反应物的初始浓度越大，浓度减半所需的时间越短。

二级反应是最常见的，如乙烯、丙烯和异丁烯的二聚反应，乙酸乙酯的水解反应和甲醛的热分解反应。

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