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2023-09-20
网上有很多关于乙酸乙酯的制备与鉴别?的问题,也有很多人解答有关乙酸乙酯的制备结果与讨论的知识,今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识,让我们一起来看下吧!
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一、乙酸乙酯的制备与鉴别?
将2mL乙醇注入大试管中,然后缓慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸,连接制备乙酸乙酯的装置。用小火加热试管中的混合物。将产生的蒸汽通过导管通入3毫升饱和碳酸钠溶液上方约2毫米至3毫米处,观察装有碳酸钠溶液的试管的变化。当液体表面漂浮有透明的油状液体时,取出装有碳酸钠溶液的试管并停止。
停止加热。摇动装有碳酸钠溶液的试管,静置,待溶液分层后,观察上层液体并闻一闻。(3)混合物加热一段时间后,可以看到有气体放出,装有碳酸钠溶液的试管中有油。注意实验中的问题;所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。(2)加入试剂的顺序为乙醇-浓硫酸-醋酸。用装有饱和碳酸钠溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。
(4)导管不能插入碳酸钠溶液中(防止反吸反流现象)。不要过快加热反应物。几种解释:a .浓硫酸的作用:催化剂吸水剂b .饱和碳酸钠溶液的作用:中和蒸发的醋酸;(2)溶解蒸发的乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度。提高收率的措施:(反应是可逆的)与浓硫酸的吸水平衡前移;通过加热蒸发酯来提高收率的措施;
使用浓硫酸作为催化剂和吸水剂。(2)加热(不仅加快反应速度,还能蒸发掉酯)。用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯(以减少损失)。
二、[乙酸乙酯的制备实验报告]乙酸乙酯蒸馏实验报告
乙酸乙酯制备实验报告一、实验目的1、通过研究乙酸乙酯的合成,可以加深对酯化反应的认识;2、了解提高可逆反应转化率的实验方法;3、掌握蒸馏、液体分离、干燥等操作。二、实验原理主要反应:
(1)使用乙酸乙酯;制备方法;反应机理;基本操作:蒸馏、分液、干燥等。)三、实验药物和物理常数四、主要仪器和材料
三口烧瓶(100 mL,19#)蒸馏头(19#)螺母接头(19#)球形冷凝管(19#)直形冷凝管(19#)真空连接管(19#)锥形瓶(50 mL,19#)锥形瓶(250 mL)五、实验装置(1)滴加蒸馏装置;(2)洗涤和液体分离装置;(3)蒸馏装置
六、操作步骤【操作要点及注意事项】(1)装置:仪器的选择,匹配顺序,各仪器高度位置的控制,烧瓶中要加入沸石!加料:在9 mL95%乙醇中加入12 mL浓硫酸时,应逐滴加入,加入后应立即摇匀,避免局部碳化发黑。滴加蒸馏(1):小火加热,控制温度,使滴加加速度与蒸馏速度大致相等。
洗涤:依次用等体积的饱和碳酸钠、饱和盐溶液、饱和氯化钙洗涤,每一步都不可或缺。使用饱和碳酸钠是为了除去未反应的乙酸;用饱和盐溶液洗去有机层中残留的碳酸钠;使用饱和氯化钙是为了除去未反应的醇。5]分家:一定要注意上下级的判断!
[6]干燥:乙酸乙酯会分别与水或乙醇形成共沸混合物。如果有机层中的乙醇没有完全除去或干燥不充分,就会形成低沸点的共沸混合物,影响酯的收率。(7)蒸馏(2):仪器要干燥,空瓶先称重,注意收集馏分。七、实验结果1、产品特性;2、分数;3、实际产量;4、理论产量;5、收益率。实验讨论
1、浓硫酸在这个实验中起什么作用?为什么要使用过多的乙醇?酯化有什么特点?如何在实验中创造条件促使酯化反应尽可能向产物方向发展?3、反应后的粗品中含有哪些杂质?是怎么去除的?每个洗涤步骤的目的是什么?九、实验经验谈谈实验的成败得失。实验步骤:
在大试管中注入2mL乙醇,然后缓慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸,连接制备乙酸乙酯的装置。
用小火加热试管中的混合物。将产生的蒸汽通过导管通入3毫升饱和碳酸钠溶液上方约2毫米至3毫米处,观察装有碳酸钠溶液的试管的变化。当液体表面浮起透明的油状液体时,取出装有碳酸钠溶液的试管,停止加热。摇动装有碳酸钠溶液的试管,静置,待溶液分层后,观察上层液体并闻一闻。
(3)混合物加热一段时间后,可以看到有气体放出,装有碳酸钠溶液的试管中有油。注意实验中的问题;所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。(2)加入试剂的顺序为乙醇-浓硫酸-醋酸。用装有饱和碳酸钠溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。(4)导管不能插入碳酸钠溶液中(防止反吸反流现象)。不要过快加热反应物。几种解释:a .浓硫酸的作用:催化剂吸水剂。
B.饱和碳酸钠溶液的作用:中和蒸发的醋酸;(2)溶解蒸发的乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度。提高收率的措施:(反应是可逆的)浓硫酸的吸水平衡前移;加热蒸出酯;提高收率的措施是使用浓硫酸作催化剂和吸水剂。(2)加热(不仅加快反应速度,还能蒸发掉酯)。用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯(以减少损失)。
以上就是关于乙酸乙酯的制备与鉴别?的知识,后面我们会继续为大家整理关于乙酸乙酯的制备结果与讨论的知识,希望能够帮助到大家!
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