电位滴定仪的原理？ 电位滴定仪的原理

网上有很多关于电位滴定仪的原理？的问题，也有很多人解答有关电位滴定仪的原理的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

内容导航：

一、电位滴定仪的原理？

二、电位滴定仪的介绍

一、电位滴定仪的原理？

电位滴定法是一种通过测量滴定过程中的电位变化来确定滴定终点的方法。与直接电位滴定法相比，电位滴定法不需要精确测量电极电位值。因此，温度和液结电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法。普通滴定依靠指示剂的颜色变化来指示滴定终点。如果待测溶液有颜色或混浊，就很难指示终点，或者根本找不到合适的指示剂。

电位滴定通过电极电位的突然跳变来指示滴定终点。在滴定达到终点前后，液滴中待测离子的浓度往往连续变化n个数量级，引起电位突然跃升，待测组分的含量仍由消耗的滴定剂量计算。

使用不同的指示电极，电位滴定可用于酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。指示电极是酸碱滴定中使用的PH玻璃电极，氧化还原滴定中指示电极可由铂电极制成。在络合滴定中，如果用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，如果用硝酸银滴定卤离子，可以用银电极作指示电极。

在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位e不断变化，当电极电位突然跳变时，说明滴定已到达终点。微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。

如果使用自动电位滴定仪，可以自动绘制滴定曲线，自动找到滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。

在电位滴定过程中，将参比电极和指示电极插入被测溶液中，形成一个工作电池。随着滴定剂的加入，由于化学反应，被测离子浓度不断变化，指示电极电位也随之变化。在等当点附近发生电位突变。因此，可以通过测量工作电池电动势的变化来确定滴定终点。电位滴定的基本仪器和装置包括滴定管、滴定池、指示电极、参比电极、搅拌器和测量电动势的仪器。

电位滴定如何确定滴定终点？画势确定曲线的方法。电位滴定曲线是电极电位值(电池电动势)E绘制标准溶液加入体积V随滴定进行的曲线图。根据绘制方法的不同，电位滴定曲线有三种类型，E-V曲线、普通电位滴定曲线，拐点E为等值点。拐点的确定：作两条与滴定曲线相切并倾斜45的直线，平分线与曲线的交点为拐点。Ee是等效点电位。

Ve是在等当点添加的标准溶液的体积。潜在跳跃范围和斜率越大，分析误差越小。曲线，一阶微信商业曲线，一阶导数曲线。曲线峰值处的点E是等值点。(画图的时候，需要先解决。)用E和V的两个相邻值求：当=0时，是V的计算值1、V2在等值点。

二、电位滴定仪的介绍

电位计是一种使用电位滴定的仪器，通过测量滴定过程中的电位变化来确定滴定终点。主要用于高校、科研机构、石油化工、制药、药检、冶金等行业的各种成分的化学分析。

以上就是关于电位滴定仪的原理？的知识，后面我们会继续为大家整理关于电位滴定仪的原理的知识，希望能够帮助到大家！