初中化学溶解度曲线分类？ 初中化学溶解度定义

网上有很多关于初中化学溶解度曲线分类？的问题，也有很多人解答有关初中化学溶解度定义的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

内容导航：

一、初中化学溶解度曲线分类？

二、初中化学 基础过关20 溶解度与溶解度曲线

一、初中化学溶解度曲线分类？

1、 溶解度分类基于：

易溶解：10克/100克水以上。 （10克气体溶于100克水）

可溶性：大于1g/100g水，小于10g/100g水。

微溶：大于0.1克/100克水，小于1克/100克水。

不溶物：大于0g/100g水，小于0.1g/100g水。

2、 固体物质的溶出曲线主要有三种情况：

陡升型，这类物质（大多数固体物质）的溶解度随着温度的升高而显着增加。

缓升型，这些物质（少数固体物质）的溶解度随着温度的升高不发生明显变化。

下降型，其溶解度（极少数物质）随着温度升高而降低。

二、初中化学 基础过关20 溶解度与溶解度曲线

复习目标： 1.理解溶解度的含义，学会根据给定的数据绘制溶解度曲线，并能利用溶解度表或溶解度曲线检查有关物质的溶解度或溶解度。 2、了解气体溶解度及其影响因素。 3.了解结晶现象，并能举例说明结晶方法。基础知识一、溶解度1、定义：在一定温度、一定量的溶剂中，能溶解的溶质的量有一定限度。在化学中，溶解度用于表示这种溶解的极限。 2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂中溶解度的量度，是溶解度的定量表达。 3、溶解度性质定性地描述了某种物质溶解在某种溶剂中的能力。它是物质的物理特性。 4、 固体物质的溶解度概念：固体的溶解度表示在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量。条件： 标准：一定温度下的100g溶剂状态：饱和状态单位：g 影响因素内部因素：溶质的性质、溶剂的性质外部因素：温度A.大多数物质的溶解度随着温度的增加而增加温度，如硝酸钾； B、少数物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠； C、少数物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。 与溶解度的关系没有绝对不溶于水的物质。习惯上称不溶性物质为“不溶”物质5、 气体物质的溶解度概念：在101KPa压力和一定温度下，气体溶解在1体积水中达到饱和时的气体体积。条件：压力为101KPa，一定温度标准：1 体积状态：饱和状态单位：体积影响因素内部因素：溶质的性质、溶剂的性质外部因素：温度、压力气体物质的溶解度降低随着温度的升高。它随着温度的降低而增大，随着压力的增大而增大，随着压力的减小而减小。 6、 溶解度曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。曲线——溶解度曲线显示了物质的溶解度随温度的变化。点：曲线上的点代表该物质在该温度下的溶解度值。如图所示，P点表示物质A在t1时的溶解度为m2g。 两条曲线的交点表明两种物质在该温度下的溶解度相等或两种物质在该温度下的饱和溶液的质量分数相同。如图所示，M点表示在t2时，物质A和B的溶解度相等。线：曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。如图所示，物质A和B的溶解度都随着温度的升高而增加。 曲线的斜率可以表明物质的溶解度受温度变化影响的程度。如图所示，相比之下，物质A的溶解度受温度影响较大，而物质B的溶解度受温度影响较小。如图所示，如果要从饱和溶液中析出A晶，则应采用冷却结晶的方法；如果要从饱和溶液中沉淀出B晶，则应采用恒温蒸发溶剂的方法。表面积：溶解度曲线上方的面积代表该温度下的饱和溶液，有未溶解的物质。 溶解度曲线下方的面积代表该温度下的不饱和溶液。通过测试点： 1. 50C 时硝酸钾的溶解度为85.5 克，这意味着在--------C 时， -------- 克硝酸钾正好溶解在- ---------克水。形成溶液。 2.已知氯化钠在20时的溶解度为36克。 (1) 20时，饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为__________。

(2) 配制68 克20C 饱和溶液，需要___________g 氯化钠和______g 水。 3、实验室配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量B.计算C.溶出度D.装瓶和标签。请回答下列问题： （1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g 6%氯化钠溶液时，操作顺序为______（填入序号）。 （2）配制上述溶液所需的玻璃仪器包括量筒、玻璃棒和_________，其中玻璃棒在本实验中的作用是_______________。 4水沸腾时，加热后不久，锅底会出现许多气泡，这表明随着温度的升高，气体的溶解度_______。当你打开汽水瓶盖时，大量气泡从瓶口逸出。这是因为____________________。 5、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）A、C两种物质溶解度相等时的温度为____。 (2)随着温度的升高，B物质的溶解度___________。 (3)当t为1时，三种物质的溶解度按递减顺序----------。 （4）如果将物质A在t 1时的饱和溶液的温度升高到t 2，则溶液变为__________；如果将物质B的饱和溶液在t 1时的温度升高到t 2，则溶液为____________。巩固练习： 1. 不影响物质溶解度的因素有（ ） A. 温度B. 溶质和溶剂的质量C. 溶剂类型D. 溶质类型2. 溶解度曲线的含义是（ ）同一物质在不同温度下的溶解度 某种物质在某一温度下的溶解度值 物质的溶解度受温度变化的影响 比较各种物质在某一温度下的溶解度大小A. 全部B. C . D. 3. 10C 时，KNO3 的溶解度为20 g。该温度下KNO3饱和溶液正确的质量比关系为() A. m溶液：m溶质=4:1 B. m溶液：m溶质=5:1 C. m溶剂：m溶质=4:1 D. m 溶剂：m 溶质=5:1 4. 下列物质中，在水中的溶解度随温度升高而减小（ ） A. 熟石灰B. 食盐C. 硝酸钾D. 氧气5. 上图右图为两种固体物质A、B的溶解度曲线。下列说法必须正确：() A. A的溶解度大于B的溶解度。 B. 10时A、B两种溶液的质量分数相等C。 C.30下A饱和溶液的质量分数为60%。 D.降低温度可使接近饱和的A溶液变成饱和溶液6.右图为物质A和B的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A.A的溶解度大于物质A的溶解度B的溶解度B.在t1时，物质A和B的饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C.要将接近饱和的B溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D在t2下，将50克物质A放入100克水中，所得溶液的质量为150克。 7、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。要使一瓶接近饱和的石灰水饱和，具体措施是：添加氢氧化钙； 提高温度； 降低温度； 加水； 蒸发水分。其中，正确的措施是（） A. B. C. D. 8、A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是（） A.根据溶解度曲线，可以判断A的溶解度大于B的溶解度。 B.当A、B的饱和溶液从t 2降至t 1时，析出的A质量较大C。要使t 2时A的饱和溶液变为不饱和溶液，可降低温度D。当t为1时，如果有100g A的饱和溶液， B 各物质的溶质质量必须相等。真题链接： 1. 将质量均为30g 的两种固体A 和B 分别加入到50g 水中。充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（） A. A 的溶解度随温度升高而增大B. 在t1 时，A 和B 的溶解度均为20g C. 当温度从t2 降至t1 时，有5g 固体沉淀由溶液A、D、a、b、c这三个点的溶质质量分数由大到小的顺序为：c>a>b 2、下图是两种固体物质A、B在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是： ( ) A.在10时，物质A和B的饱和溶液具有相同的浓度。 B、保持在20，蒸发溶剂，可使接近饱和的溶液B变为饱和溶液。 C.在30下，将40g物质A添加到50g水中。完全溶解后，溶液质量为80g。 D、在10时，两种饱和溶液加热到30时，溶液中溶质的质量分数增加3。右图为A、B三种固体物质的溶解度曲线， A、B、C（A、B、C析出晶体时不含结晶水）。根据曲线回答下列问题。 在t1时，溶解度最大的物质是-----------------。 若将M点C的不饱和溶液改为饱和溶液，可选择的方法是-------------（填写序号）。 A。降低温度B.增加溶质C.蒸发溶剂 当t2时，将等质量的A、B、C饱和溶液的温度升至t3。溶液中溶剂的质量之间的关系是-----（忽略水的挥发）。 4. 下图是三种固体物质X、Y、Z的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。 （1）如果要配制相同浓度的Y和Z的饱和溶液，则温度需要控制在______。 (2) 当t1时，若X、Y、Z的饱和溶液均加热至t3，则仍饱和的溶液为_________溶液。 (3) 当t3时，X、Y、Z的饱和溶液均冷却至t1。溶液中溶质的质量分数从小到大排列为________。

以上就是关于初中化学溶解度曲线分类？的知识，后面我们会继续为大家整理关于初中化学溶解度定义的知识，希望能够帮助到大家！