EDTA 与EGTA的区别？ edta二钠盐的相对分子质量

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一、EDTA 与EGTA的区别？

一、EDTA 与EGTA的区别？

类别：教育/科学科技分析：目前已研究的氨基羧基络合剂有几十种，其中应用最广泛的是乙二胺四乙酸及其二钠盐，简称EDTA，因为其在水中的溶解度很小（常温下每100ml水可溶解0.02g），故常用其二钠盐Na2H2Y2H2O（相对分子质量372.26），也简称EDTA。后者溶解度较大（常温下每100ml水可溶解11.2g）。饱和水溶液的浓度约为0.3molL-1，溶液的pH值约为4.5。当H4Y溶解在高酸性溶液中时，其两个羧基可以接受H+，形成H6Y2+，因此EDTA相当基于六元酸。 EDTA络合物具有以下特点： 1. EDTA可以通过两个N原子和四个O原子共六个配位原子与金属离子结合，形成非常稳定的具有五个五原子环的螯合物。化合物，因此不存在逐步配位现象，因此配位反应比较完全。 2. 一般情况下，EDTA 与金属离子可形成1:1 的螯合物，易溶于水： Zn2+ + Y4- ZnY2- Fe3+ + Y4- FeY- Ca2+ + Y4- CaY2- Sn4+ + Y4- SnY 单个离子，如Mo(V)，与EDTA 形成2:1 络合物(MoO2)2Y2-。因此，一般情况下，通用反应式为：M+Y MY 并且由于配位比非常简单，因此可以作为配位滴定反应，分析结果的计算也非常方便。 3、EDTA具有很强的配位能力和广泛的配位性质，可以与几乎所有的金属离子形成络合物。 4.大多数金属-EDTA配合物是无色的，便于使用指示剂确定终点。有色金属离子形成的络合物颜色较深，如CuY NiY CoY MnY CrY FeY深蓝色。紫紫红深紫黄因此滴定这些离子时，需要控制浓度不要太大，否则很难用指示剂确定终点。除EDTA外，还有许多与金属形成络合物的氨基羧酸络合剂，每种物质的稳定性都有其特点。选择不同的氨基羧基络合剂作为滴定剂，可以选择性地滴定某些离子。例如EGTA（乙二醇二乙醚二胺四乙酸），在Mg2+存在下测定Ca2+时，可用EGTA直接滴定，lgK=10.97-5.21=5.765，滴定误差小于0.3%，与EDTA滴定相比，选择性有所提高。可以看出，EGTA镁络合物非常不稳定，而EGTA钙络合物仍然非常稳定。因此，如果在Mg2+存在下滴定Ca2+，选择EGTA作为滴定剂将有助于提高选择性。另外，它与金属离子形成的络合物的稳定性一般比相应的EDTA络合物差。

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