高氯酸根的电子式？ 高氯酸根的等电子体

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一、高氯酸根的电子式？

二、高氯酸根的空间构型

在高氯酸分子

一、高氯酸根的电子式？

中，氯原子周围有四个电子对，形成8电子稳定结构。其中一个电子对由氯原子和氧原子提供的单个电子形成，另外三个电子对从氯原子的孤对进入氧原子的空轨道形成配位键。高氯酸盐的空间构型如下：

中心Cl与sp3杂化，形成四个sp3杂化轨道和七个电子，其中三对填充在三个杂化轨道中(标记为杂化轨道A)，最后一个杂化轨道只有一个电子(标记为杂化轨道B)。四个O中，有一个与H原子相连，这个O还剩下一个2p轨道，与Cl的杂化轨道B重叠形成共价单键。剩下的三个O发生电子重排，六个电子移动到三个轨道，留下一个2p轨道，然后与Cl的杂化轨道A形成三个配位键。

即HClO4的分子结构如下，箭头表示配位键。另外，氧原子的孤对和氯原子的空D轨道形成了一个d-p键。高氯酸盐介绍：高氯酸(HClO4)在水溶液中完全电离得到高氯酸盐(ClO4-)，其中氯的价态为7，这是氯的最高价态。高氯酸盐的氧化性不如次氯酸盐。根据一般规律，同一元素在高价态的氧化程度高于低价态。

次氯酸具有强氧化性是因为(1)一价氯本身具有强氧化性；(2)次氯酸易分解，新生成的氧(氧自由基)氧化性极强。而高氯酸盐是标准的正四面体结构，是一种比较稳定的结构，自身很难分解得到氧自由基。而且Cl位于正四面体的中心，被四个O包围，所以很难反应和反映氧化。因此，高氯酸盐的氧化性不如次氯酸盐。

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