轨道杂化方式和轨道杂化类型一样吗？ 三氯化硼的杂化轨道类型

网上有很多关于轨道杂化方式和轨道杂化类型一样吗？的问题，也有很多人解答有关三氯化硼的杂化轨道类型的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

内容导航：

一、轨道杂化方式和轨道杂化类型一样吗？

二、三氯化硼的杂化轨道形成的过程是什么

一、轨道杂化方式和轨道杂化类型一样吗？

在形成分子的过程中，由于原子之间的相互作用，几个类型不同、能量相近的原子轨道相互混合，重新组合成一组能量相等、成分相同的新轨道。这个过程叫做杂交。杂化形成的新轨道称为杂化轨道，与其他原子轨道重叠时形成共价键。

在形成分子的过程中，原子倾向于进一步线性组合原有的原子轨道，形成新的原子轨道，以使形成的化学键更强，更有利于系统能量的降低。价键理论有力地论证了共价键的本质和特征，但它侧重于共享一对电子形成共价键，却在解释许多分子和原子的价键数目和分子空间结构时遇到困难。

比如C原子的价电子是2s22p2。根据电子构型定律，两个S电子成对，只有两个P电子不成对。在许多含碳化合物中，C是4价而不是2价。可以假设一个S电子被激发到P轨道。那么一个S轨道和三个P轨道有不成对的电子，可以形成四个共价键，但是S和P的成键方向和能量应该是不同的。实验表明，CH4分子中的四个C-H共价键是完全等价的，键长为114pm，键角为109 28。

很多分子，比如BCl3，BeCl2，PCl3，都有类似的情况。为了解释这些矛盾，鲍林于1928年提出了杂化轨道的概念，丰富和发展了价键理论。他根据量子力学的观点，提出在同一个原子中，能量相近的几个不同类型的原子轨道在成键时可以相互重叠和重组，成为数目相同、能量相等的新轨道，称为杂化轨道。

C原子中的一个2s电子被激发到2p后，一个2s轨道和三个2p轨道重新组合成四个sp3杂化轨道，它们与四个H原子形成四个相同的C-H键，C位于正四面体的中心，四个H位于四个顶角。杂化轨道有很多种。例如在三氯化硼(BCl3)中，B有sp2杂化轨道，即一个S轨道和两个P轨道结合形成三个sp2杂化轨道，而在氯化铍(BeCl2)中，过渡金属化合物中也有sp3d和sp3d2杂化轨道。

上面的例子都说明了共价单键的性质。对于乙烯和乙炔分子中双键和三键的形成，提出了键和键的概念。比如两个键核之间的连线称为键轴，原子轨道在键轴方向重叠成键，称为键。原子轨道沿着键轴并排重叠，称为键。

比如乙烯(CH2=CH2)的分子中有一个碳碳双键(C=C)。在碳原子的激发态，2px、2py和2s形成sp2杂化轨道。这三个轨道具有相同的能量，它们在同一平面上，并且相互之间成120角。另一个pz轨道不参与杂化，在垂直于平面的方向。碳-碳双键中的Sp2杂化如下所示。

这三个sp2杂化轨道中的两个分别与两个H原子形成单键，另一个sp2轨道与C的另一个sp2轨道形成头对头的键，而垂直方向的pz轨道形成并排的键。也就是说，碳碳双键是由一个键和一个键组成的，即双键中的两个键不相等。

键的原子轨道重叠程度小于键，键不稳定，容易断裂，所以带双键的烯烃容易发生加成反应，如乙烯(H2C=CH2)和氯气(Cl2)生成氯乙烯(Cl-CH2-CH2-Cl)。乙炔分子(C2H2)中有一个碳碳三键(HCCH)，激发态C原子中的2s和2px轨道形成sp杂化轨道。

两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上，其中一个与H原子形成单键，另一个sp杂化轨道在C原子之间形成键，而不参与杂化的py和pz与X轴相互垂直，它们与另一个C的py和pz以并排的方式形成键。即碳碳三键由一个键和两个键组成。这两个键不同于键，轨道重叠少且不稳定，容易断裂，所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。

杂化轨道仅限于最外层电子，但第一层的两个电子不参与反应，而其他层的轨道很多，电子会从低能层“跳”到高能层。原来的低能层是因为电子是反方向运动的，但是跳跃后电子只朝一个方向运动，所以能量会高。并且反应后组合物的能量在原始s轨道和p轨道能量之间。

二、三氯化硼的杂化轨道形成的过程是什么

在形成分子的过程中，由于原子之间的相互作用，几个类型不同、能量相近的原子轨道相互混合，重新组合成一组能量相等、成分相同的新轨道。这个过程叫做杂交。杂化形成的新轨道称为杂化轨道，与其他原子轨道重叠时形成共价键。

在形成分子的过程中，原子倾向于进一步线性组合原有的原子轨道，形成新的原子轨道，以使形成的化学键更强，更有利于系统能量的降低。价键理论有力地论证了共价键的本质和特征，但它侧重于共享一对电子形成共价键，却在解释许多分子和原子的价键数目和分子空间结构时遇到困难。

比如C原子的价电子是2s22p2。根据电子构型定律，两个S电子成对，只有两个P电子不成对。在许多含碳化合物中，C是4价而不是2价。可以假设一个S电子被激发到P轨道。那么一个S轨道和三个P轨道有不成对的电子，可以形成四个共价键，但是S和P的成键方向和能量应该是不同的。实验表明，CH4分子中的四个C-H共价键是完全等价的，键长为114pm，键角为109 28。

很多分子，比如BCl3，BeCl2，PCl3，都有类似的情况。为了解释这些矛盾，鲍林于1928年提出了杂化轨道的概念，丰富和发展了价键理论。他根据量子力学的观点，提出在同一个原子中，能量相近的几个不同类型的原子轨道在成键时可以相互重叠和重组，成为数目相同、能量相等的新轨道，称为杂化轨道。

C原子中的一个2s电子被激发到2p后，一个2s轨道和三个2p轨道重新组合成四个sp3杂化轨道，它们与四个H原子形成四个相同的C-H键，C位于正四面体的中心，四个H位于四个顶角。杂化轨道有很多种。例如在三氯化硼(BCl3)中，B有sp2杂化轨道，即一个S轨道和两个P轨道结合形成三个sp2杂化轨道，而在氯化铍(BeCl2)中，过渡金属化合物中也有sp3d和sp3d2杂化轨道。

上面的例子都说明了共价单键的性质。对于乙烯和乙炔分子中双键和三键的形成，提出了键和键的概念。比如两个键核之间的连线称为键轴，原子轨道在键轴方向重叠成键，称为键。原子轨道沿着键轴并排重叠，称为键。

比如乙烯(CH2=CH2)的分子中有一个碳碳双键(C=C)。在碳原子的激发态，2px、2py和2s形成sp2杂化轨道。这三个轨道具有相同的能量，它们在同一平面上，并且相互之间成120角。另一个pz轨道不参与杂化，在垂直于平面的方向。碳-碳双键中的Sp2杂化如下所示。

这三个sp2杂化轨道中的两个分别与两个H原子形成单键，另一个sp2轨道与C的另一个sp2轨道形成头对头的键，而垂直方向的pz轨道形成并排的键。也就是说，碳碳双键是由一个键和一个键组成的，即双键中的两个键不相等。

键的原子轨道重叠程度小于键，键不稳定，容易断裂，所以带双键的烯烃容易发生加成反应，如乙烯(H2C=CH2)和氯气(Cl2)生成氯乙烯(Cl-CH2-CH2-Cl)。乙炔分子(C2H2)中有一个碳碳三键(HCCH)，激发态C原子中的2s和2px轨道形成sp杂化轨道。

两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上，其中一个与H原子形成单键，另一个sp杂化轨道在C原子之间形成键，而不参与杂化的py和pz与X轴相互垂直，它们与另一个C的py和pz以并排的方式形成键。即碳碳三键由一个键和两个键组成。

这两个键不同于键，轨道重叠少且不稳定，容易断裂，所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。杂化轨道仅限于最外层的电子，而第一层的两个电子不参与反应，而其他层的轨道很多，电子会从低能层“跳”到高能层，但原来的低能层是因为电子反方向运动，跳完之后电子只朝一个方向运动。

并且反应后组合物的能量在原始s轨道和p轨道能量之间。

以上就是关于轨道杂化方式和轨道杂化类型一样吗？的知识，后面我们会继续为大家整理关于三氯化硼的杂化轨道类型的知识，希望能够帮助到大家！