钴的化学性质 碳酸钴性质

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一、钴的化学性质

一、钴的化学性质

钴()1氧化钴为黑灰色六方晶体粉末。相对密度5.18。溶于酸，不溶于水、醇和氨水。很容易被一氧化碳还原成金属钴。在高温下易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。通常以草酸钴或碳酸钴为原料，在500~600下煅烧，生产氧化钴。主要反应如下：CoC2O4=CoO+CO+CO2CoCO3=CoO+CO22。氢氧化钴一般为玫瑰红色单斜晶系或四方晶系晶体。不溶于水，溶于酸、强碱和铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。熔点1100-1200。它是一种两性氢氧化物。主要用作玻璃、搪瓷的着色剂，制备其他钴化合物的原料，清漆、涂料的干燥剂。通常可由氯化钴溶液或硫酸钴溶液与过量氢氧化钠溶液中和而制得。主要反应如下： CoCl2+2NaOH=Co(OH)2(粉红色沉淀)+2NaClCoSO4+2NaOH+=Co(OH )2(粉红色沉淀)+Na2SO43氯化钴：氯化钴（水合）为粉红色至红色晶体，无水物为蓝色。稍有潮解，易溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和甘油。分析试剂、湿度和水分指示剂、氨吸收剂。通常，可用稀盐酸将金属钴粉末分解成氯化钴溶液，然后蒸发结晶，得到氯化钴晶体。主要反应如下：Co+HCl=CoCl2+H24。硫酸钴：玫瑰红色晶体。脱水后变成红色粉末，易溶于水和甲醇，微溶于乙醇。它用于陶瓷釉料和油漆干燥剂。还用于电镀、碱性电池、含钴颜料及其他钴产品的生产。还用于催化剂、分析试剂、饲料添加剂、轮胎粘合剂、立德粉添加剂等。通常以可氧化钴为原料，溶解在硫酸中，然后蒸发结晶，得到粉红色硫酸钴晶体。主要反应如下：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O5。碳酸钴：红色单斜晶体或粉末。相对密度4.13。几乎不溶于水、乙醇、乙酸甲酯和氨水。溶于酸。不与冷浓硝酸和浓盐酸发生反应。加热至400C时开始分解并释放二氧化碳。在空气中或有弱氧化剂存在时，逐渐氧化成碳酸钴。通常可由碳酸钠溶液在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中沉淀来制备。主要反应如下：CoCl2+Na2CO3=CoCO3+2NaCl6。草酸钴：草酸钴是一种浅粉色粉末，是一种化学品。主要用作制备氧化钴和金属钴的原料，也可用于制备其他钴化合物、钴有机催化剂、指示剂等。通常可由草酸铵溶液在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中沉淀来制备。主要反应如下： (NH4)2C2O4+CoCl2=CoC2O4+2NH4Cl 钴() 1、氧化的高钴无机化合物是钴的黑色氧化物。它们通常用于玻璃和陶瓷产品的着色。它们也被称为钴蓝。这种特殊的钴蓝色玻璃也被用作精细玻璃加工行业的滤光片。透光玻璃用于去除热玻璃发出的钠黄光，使操作者能够更清楚地看到玻璃的细节。通常，碳酸钴或草酸钴可以在氧气中加热并进一步氧化。主要反应如下：4CoCO3+O2=2Co2O3+4CO2CoC2O4+O2=Co2O3+CO2+CO2。高氢氧化钴不溶于水和乙醇，溶于冷浓酸，主要用于制造钴盐。

通常可以将氢氧化钠溶液添加到高钴盐溶液中，也可以通过次氯酸钠与钴盐相互作用而得。主要反应如下： 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)+NaCl2Co(OH)+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O 1. 氨络合物：Co(NH)3+2。氰化物络合物：Co(CN)4-3。硫氰酸盐配合物：Co(SCN)2-4羰基配合物：Co(CO)3-5。硝基或亚硝基络合物：Co(NO)2-、Co(NO2)3-6钴络合物的异构现象(a) 键合异构：[Co(NH3)5Cl]Cl2 (b) 配位异构：[Co(NO2)3(NH3)3] (c) 几何异构：[ CoCl2(NH3)4](d ) 旋光异构：[Co{(OH)2Co(NH3)4}3]Cl6

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