氯锑酸化学式？ 五氟化锑化学式

网上有很多关于氯锑酸化学式？的问题，也有很多人解答有关五氟化锑化学式的知识，今天每日小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

内容导航：

一、氯锑酸化学式？

二、魔酸的主要成份是什么 有没有魔酸不能腐蚀的物质拜托了各位 谢谢

一、氯锑酸化学式？

氯锑酸是没有的，应该是氟锑酸，化学式是HSbF6，一种无机化合物，是氢氟酸和五氟化锑反应的产物，是一种超强酸。 SbF5可与F-形成八面体阴离子SbF6-。氢离子可以自由移动，几乎不受限制，因此该物质呈强酸性。它的强度比纯硫酸强21019倍，是已知酸性最强的物质。氟锑酸是一种超酸性系统。

二、魔酸的主要成份是什么 有没有魔酸不能腐蚀的物质拜托了各位 谢谢

氟补剂：氟锑磺酸目录物理性质和化学性质简介发现过程魔酸与其他酸的应用对比魔酸为何是超强酸魔酸（图为含铅塑料玻璃试剂瓶） 编辑本段简介分子式：HSbF5（OSO2F）或SbF5HSO3F 别名：魔酸、五氟化锑、氟磺酸英文：魔酸性质：见下文本节物理性质浅黄色、棕色甚至黑绿色。有明显的刺激性气味。纯氟锑磺酸的密度约为3.61-3.82g/ml，无固定沸点。编辑本段化学性质氟锑磺酸是超强酸之一，可视为五氟化锑和氟硫酸的混合物。氟锑磺酸SbF5与FSO3-离子结合形成[SbF5(OSO2F)]-离子，其电离产生的氢离子几乎不受颗粒重力的控制。 [SbF5(OSO2F)]——在水溶液中完全电离，强烈吸水，暴露在空气中部分水解，形成HSbO3、HF、H2SO4等强酸和一些络合物。因此，长期存在的魔酸中仍存在少量的SbO3-、F-、SO4 2-、SbO+、SbO2+离子。 SbF5(OSO2F)]-离子具有与氟离子相同的活性。当皮肤接触氟锑磺酸时，首先会脱水碳化，然后碳会被溶解。 [SbF5(OSO2F)]-离子和少量SbO3-、F-血浆会进入血液，使钙、镁离子失活，引起人体中毒。氟锑磺酸的酸性很强，高氯酸在其中会质子化： HClO4 + HSbF5(OSO2F)====[SbF5(OSO2F)]- + [H2ClO4]+ 在这种酸性环境下，一般情况下会发生许多有机化学反应无法进行的事情可以顺利进行。因此，氟锑酸常被用作现代化学合成反应中的催化剂。超强酸可以向烷烃提供质子，使烷烃质子化形成碳正离子。 R3CH + [H2SO3F]+ ---- [R3CH2]+ + HSO3F ---- H2 + [R3C]+ + HSO3F 超强酸为链状卤素和硫阳离子的研究提供了极好的溶剂介质。氟锑磺酸还是良好的溶剂和腐蚀剂，能氧化和溶解金、铂等极不活泼的金属。氟锑磺酸通常储存在聚四氟乙烯容器中。氟锑磺酸在常温下与玻璃发生剧烈作用，能溶解烃类有机物，能使有机含氧化合物脱水、碳化，但不与含铅塑料玻璃（一种透明有机含铅有机材料）发生作用。看起来像玻璃，主要成分是全氟聚苯乙烯、聚四氟乙烯、二氟化铅，如图）反应很慢，所以一般储存在含铅塑料玻璃制成的窄口瓶中。编辑本段发现过程1966 年圣诞节，G.A. 教授实验室的研究员J. Lukas美国凯斯西凯瑟夫大学的奥拉，不小心将圣诞晚会使用的蜡烛扔进酸性溶液（SbF5HSO3F）中，发现蜡烛很快溶解，促使他进行进一步的研究。对该实验溶液进行核磁共振研究（14C-NMR）。令人惊讶的是，NMR谱上出现了尖锐的叔丁基阳离子(14C-NMR)。碳正离子）峰值。这种酸可以溶解饱和烃。从此，奥拉实验室工作人员给SbF5HSO3F起了个绰号“神奇酸”。如今，人们习惯将酸强度超过100%H2SO4的酸或酸性介质称为超强酸（或超级酸），将SbF5HSO3F称为魔酸。编辑本段关于魔酸魔酸（HSbF5（OSO2F），五氟化锑氟磺酸，简称氟锑磺酸）是由两种或两种以上含氟化合物组成的溶液。例如，氟硫酸与五氟化锑按1：0.3（摩尔比）混合时，其酸度是浓硫酸的1亿倍；按1：1的比例混合时，其酸度是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。

酸碱中和反应的本质是质子的转移反应。超强酸是指其酸性比普通无机酸强10^6至10^10倍的酸。魔酸（HSO3F-SbF5）是已知最强的超强酸。许多物质（如H2SO4）可以在魔酸中获得质子（即质子化物）。当SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时，酸度可达到100%硫酸的10^9倍以上。随着SbF5比例的增加，酸度也会增强。魔酸，更恰当地称为魔酸，储存在聚四氟乙烯制成的容器中。一般来说，超强酸是指比100%硫酸更具氧化性的酸。发现历史说起超强酸的发现，还有另外一个故事！十多年前的圣诞节前夕，奥莱教授和他的学生们正在美国加州大学的实验室紧张地进行实验。一名学生好奇地将一根蜡烛浸入无机溶液中。奇迹发生了——稳定的蜡烛被溶解了！蜡烛的主要成分是饱和碳氢化合物，通常不会与强酸、强碱甚至氧化物发生反应。但学生不小心用这种1:1的SbF3HSO3F无机溶液将其溶解。奥莱教授对此感到非常惊讶和惊叹。他将这种溶液称为“魔酸”，后来被称为超级酸。超强酸不仅可以溶解蜡烛，还能引起烷烃、烯烃等一系列化学变化，这是普通酸难以做到的。例如，正丁烷在超强酸的作用下，可以破坏C-H键，生成氢气；破坏C-C键产生甲烷；也可发生异构化反应生成异丁烷。受到Ole教授和他的学生的发现的启发，科学家们迄今为止已经发现了多种液体和固体超强酸。液态的有HFSbF5、TaF5HSO3F等。固态的有SbF6SO2ZrO、SbF5SiO2Al2O3等，均具有与SbF5HSO3F相似的性质。应用价值目前，超强酸在化学、化工领域具有很大的应用价值。它不仅是一种无机和有机质子化试剂，也是一种活性极高的催化剂。过去，许多在普通环境中极其困难或不可能实现的化学反应都是在超酸性环境中进行的。但却可以极其顺利地完成。而且由于超强酸的酸性和腐蚀性很强，一些过去极其困难或不可能实现的化学反应在超强酸的条件下可以顺利进行。例如，正丁烷在超强酸的作用下，可以断裂碳氢键，生成氢气。它还可以破坏碳-碳键并产生甲烷。也可异构化生成异丁烷。这些都是普通酸做不到的。可以预见，随着这些超酸性和腐蚀性超酸的出现，化学和化工行业将迅速进入一个新时代。编辑此段落并将其与其他酸进行比较。以下信息基于哈米特酸度函数。酸度用大的负H0值表示：魔酸（五氟化锑氟磺酸，简称氟锑磺酸）（1974年）H0值=?19.2）氟锑酸（1990年）（H0值=?31.3）碳硼烷酸（1969年） ) (H0 值=?18.0) 八氟铂酸(1957) (H0 值-17.8) 氟磺酸(1944) (H0 值=?15.1) 三氟甲磺酸(1940) (H0 值=?14.9) 纯硫酸(-12.0)编辑本段申请1、 使某些难以质子化的物质（例如高氯酸）被质子化，进一步制备含有-ClO3基团的有机化合物：HClO4 + H+====[H2ClO4]+ [H2ClO4]+ +H+====[ClO3]++ [H3O]+ C6H6 + [ClO3]+====[C6H6ClO3]+ [C6H6ClO3]+ - H+====C6H5ClO3: 2、 质子化高级烷烃并催化烷烃裂解： (CH3)3CH + H (CH3)3C + H2 ； (CH3)4C + H (CH3)3C + CH4: 3、 含有羟基的有机化合物（如醇、酚、羧酸等）被质子化并进一步脱羟基。

R-OH + 2H=R+(碳正离子) + [H3O]+4、 强氧化剂：Sb(VI) SbF6 等氟化物具有强氧化性，可以氧化多种金属和还原剂。当心。是的，氟锑磺酸是无水体系。氟锑磺酸与大量水混合时发生强烈反应。因此，一些常见的强质子碱，如NaOH和KOH，与氟锑磺酸反应时不会生成相应的盐。水，但生成[Sb(OH)6]-、F-、SO42-和SO3F-。编辑本段为什么魔酸是超强酸？魔酸（五氟化锑氟磺酸，简称氟锑磺酸）的酸性是目前公认的第二强的。值得注意的是，魔酸是一种混合物，由HSO3F和SbF5的混合物组成。另外，含氧酸的准确定义是由O、H和可以独立电离质子的中心原子组成的物质。它的酸性最强的构型比例是HSO3F:SbF5=2:98（摩尔比）这就是人们实际上所说的魔酸。如果你研究配位化学，你就会明白为什么魔酸如此酸性。其强酸性的机理：首先，HSO3F（氟磺酸，或一氟磺酸）本身的酸性比HClO4强，但在水溶液中，由于流平作用，它们水溶液的酸性强度相同（只是如相同浓度的硝酸溶液和盐酸）溶液的酸度相同。我们一般认为HNO3和HCl的酸性是无法区分的，但事实上并非如此）。 HSO3F电离H+后，由于O和F的强吸电子作用（感应效应），负电荷均匀分布在整个离子上，削弱了质子对阴离子基团的库仑力，让质子更好地电离出来。然后就是SbF5的作用。在(SO3F)-中，由于SO的配位键，O带有很强的负电荷。在SbF5中，由于F对Sb的诱导作用，使Sb带强正电荷，Sb也带强正电荷。有一个5p空轨道（强路易斯酸），可以与(SO3F)-中O上的孤电子对形成强配位键，这意味着存在SOSb，从而使负电荷扩散到更大的面积。面积，并通过SbF5 基团很好地屏蔽了负电荷。 (SO3F)-最多可以与3个SbF5合作，但配位度越低越稳定，因为SbF5基团太大而不会互相冲突，而(SO3F)-不能合作更好SbF5过多，这可以说明魔酸中SbF5的含量相当多。这样，H+对配合物基本上没有库仑力，因此H+变得相当自由，甚至可以“躺在”电子云密度上。较大的C-H键上形成的二电子三中心键很不稳定，容易分解形成碳正离子和H2

以上就是关于氯锑酸化学式？的知识，后面我们会继续为大家整理关于五氟化锑化学式的知识，希望能够帮助到大家！