分析纯硫酸配1mol/l的硫酸怎么配 分析纯硫酸

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一、分析纯硫酸配1mol/l的硫酸怎么配

二、化学试剂分析纯硫酸的性质

一、分析纯硫酸配1mol/l的硫酸怎么配

分析纯硫酸的质量分数计算为98%，所以分析纯硫酸的质量浓度为18.4 mol/L，根据稀释公式：c1v1=c2v2计算浓硫酸的体积，v1=c2v2/c1，假设要配制1mol/l，则v1=11000/18.4=54.3 ml，即量取54.3 ml分析纯硫酸与水混合制成1000 ml溶液，需要500ml 1mol/L硫酸溶液，需要27.2 ml质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸。回答过程如下：

需要浓硫酸的物质的量为n=0.5*1=0.5mol，质量为m=0.5mol*98g/mol=49g。设浓硫酸的体积为V(mL)，质量为m=p(密度)*v*98%以上。两个公式都是硫酸的质量，所以等价的数值解是V=27.2ml

一、分析纯硫酸配1mol/l的硫酸怎么配

0。

展开所有GRARCP1。脱水(1)就硫酸而言，脱水是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水和强脱水。脱水是浓硫酸的化学特性，浓硫酸脱水的过程是一个化学变化的过程。在反应过程中，浓硫酸根据水分子中氢原子和氧原子的比例(21)，带走脱水物质中的氢原子和氧原子。

(3)能被浓硫酸脱水的物质一般是含氢、氧的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑、棉花等物质中的有机物脱水生成浓硫酸的腐蚀性黑碳(碳化)。浓硫酸如C12h22o11==12c11H2O (4)黑面包反应将20g蔗糖放入200mL烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入15毫升98%的浓硫酸并快速搅拌。观察实验现象。

可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状碳。2.强氧化(1)与金属的反应(1)在室温下，浓硫酸能钝化铁、铝等金属。(2)浓硫酸加热时能与除金、铂以外的所有金属反应生成高价金属硫酸盐，一般还原为SO2Cu2h2so 4(浓)=(加热)=CuSO4 SO2=2H2O2Fe2O4(浓)===Fe2 (SO4) 33SO2=6H2O。在上述反应中，硫酸表现出强氧化性。

具有与非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化成其高价氧化物或含氧酸，这些氧化物或含氧酸本身又被还原成SO2。在这种反应中，浓硫酸只表现出氧化作用。C 2H2SO4(浓)==(加热)==CO2 2SO2 2h2os2SO4(浓)===3so2 2h2o2p5h2so4(浓)=====2H3PO4 5SO2 2H2O浓硫酸与其他还原性物质反应，生成H2S、HBr、HI等。都是在实验室里准备的。

H2S H2SO4(浓缩)===S SO2 2H2O2HBR H2SO4(浓缩)===Br2 SO2 2H2O2HIH2SO4(浓缩)====I2 SO22h2o 3.难挥发(沸点高)能制氯化氢、硝酸等。(原理：利用硬挥发酸制作挥发酸。用固体氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体NaCl(固体)H2SO4(浓)===nahso4hcl (常温)2ncl(固体)H2SO4(浓)===Na2SO4 2HCl(加热)Na2SO3H2SO4===Na2SO4 H2SO4 再比如浓盐酸和浓硫酸可以生成氯化氢，

5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥，2 NH 3 h2so 4====(NH4)2so 4 a3(PO3)22 h2so 4===2 caso 4 ca(h2po 4)26。稳定性：na2so 3 h2so 4====na2so 4 H2O SO2SO2=

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