金属，非金属，金属氧化物，非金属氧化物，酸，碱，盐的化学性质？ 非金属氧化物的性质

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一、碳酸钠能与二氧化硫反应吗？二氧化硫属于非金属氧化物而碱的化学性质有一条与非金属氧化物反应。那是不是

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一、碳酸钠能与二氧化硫反应吗？二氧化硫属于非金属氧化物而碱的化学性质有一条与非金属氧化物反应。那是不是

碳酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳。碱可以与酸性氧化物发生反应，但并非所有非金属氧化物都是酸性氧化剂。例如，CO不是酸性氧化物，不能与NaOH反应，但SO2是酸性氧化合物。 SO2 与NaOH 反应生成亚硫酸钠和水。

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金属的化学性质：与氧、酸、金属化合物溶液发生反应。非金属的化学性质： A.大多数能与氢化合形成气态氢化物。非金属性质越强，反应越容易，生成的气态氢化物越稳定。非金属性质越弱，与氢结合的可能性就越小，氢化物就越不稳定。 B.大多数能与氧结合形成酸性氧化物。 （氧和氯不易与氧直接化合；NO和CO不是酸性氧化物） C.典型金属与典型非金属化合形成离子化合物，如K2S、Na2O2、Mg3N2等。 D.非金属元素的最高正价氧化物质的水合物是酸。非金属性越强，其最高正价氧化物的水合物的酸性越强。例如，高氯酸是已知酸中酸性最强的。氟没有含氧酸。 E、非金属元素的原子半径越小，最外层电子越多，其非金属性越强，氧化性越强。其中，具有氧化性的有F2、Cl2、Br2、O2。常用的氧化剂有N2、S和I2、Se，主要是氧化性的。遇强氧化剂呈还原性，主要可还原：H2、C、Si、P、As等，加热时一般用作还原剂F。氟与水剧烈反应：2F2+2H2O=4HF+O2金属氧化物化学性质：（1）受热分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（ (5)与氨反应(6)与H2或CO反应非金属氧化物一般为酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物，但Mn2O7等酸性氧化物是金属氧化物。酸的化学性质(1) 与指示剂发生反应。紫色石蕊试液遇酸变红色。无色酚酞试液遇酸不变色。 (2)用活性金属替代。酸+ 金属==盐+ 氢2HCl + Fe=FeCl2 + H2 (3) 与碱性氧化物反应酸+ 酸性氧化物- 盐+ 水3H2SO4 + Fe2O3=Fe2(SO4)3 + 3H2O (4) 与某些盐反应酸+ 盐- 新酸+ 新盐H2SO4 + BaCl2=2HCl + BaSO4 (5) 与碱的中和反应酸+ 碱- 盐+ 水2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O 碱的化学性质(1 ) 与指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝无色酚酞试液遇碱变红(2) 与酸性氧化物反应碱+ 酸性氧化物— 盐+ 水2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O (3) 反应与酸碱+ 酸— 盐+ 水Ba(OH)2 + 2HCl=BaCl2 + 2H2O (4) 按照某些盐反应碱+ 盐- 新碱+ 新盐Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH盐的化学性质(1) 盐+ 某些金属=新盐+ 新金属湿法熔炼铜Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 (2) 盐+ 某些酸=新盐+ 新酸AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3 (3 ) 盐+ 某种碱=新盐+ 新碱2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu (OH) 2 (4) 盐+ 另一种盐=另外两种盐（条件：反应物溶于水） CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 注意：NaNO3 和KNO3 不与其他盐发生反应

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